2023学年广东省广州市增城区四校联考高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应或事实不能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的是（ ）A热稳定性：CH4SiH4BSiO2+2CSi+2COC碳酸酸性比硅酸酸性强D碳与硅属于同一主族元素，且碳原子序数小于硅2、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（

2、 ）A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氯水氧化为Fe3+3、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时，A能从水中置换出氢，而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多4、下列属于吸热反应的是A气态水液化为液态水B高温分解石灰石C氢氧化钠和盐酸反应D氢气在氯气中燃烧5、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯B乙酸C甲烷D乙烯6、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的

3、是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分7、常温下，下列溶液酸性最强的是Ac（H+）=1105mol/LBpH=3的溶液Cc（OH）=1105mol/LD0.1mol/L 的盐酸8、若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是A无色汽油 B无水酒精 C四氯化碳 D苯9、下列说法正确的是A二氧化硅用于制太阳能电池板B淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同C氨基酸与蛋白

4、质遇到重金属盐均变性D尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的10、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，两反应物物质的量之比为1: 2Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH11、下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）A乙醇与乙酸B苯与溴苯C乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D葡萄糖与果糖12、下列金属可与NaOH碱溶液发生反应的是（ ）AFeBMgCCuDAl13、下列关于有机物的说法正确的是：A分子

5、组成均符合CnH2n的两种物质一定互为同系物B糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物14、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A反应原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O NaHCO3 + NH4ClB向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱D往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出15、某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能

6、是AC2H6BC4H10CC5H12DC8H1816、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是( )乙烯 CH3CH20H CH2=CH-CH3 A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。（1）非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_(填元素符号)，判断的实验依据是_(写出一种)。18、（化学与技术）聚合氯化铝晶体的

7、化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式 ； （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。（5）调节pH至4.04.5的目的是 。（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物

8、质可选用 。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO219、金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中第_周期、第_族。（2）19Al 是铝的一种核素，其中子数是_。（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。该铝热反应的化学方程式是_，该反应的现象是_，此现象说明反应物的总能量_生成物的总能量（ 填“ ” “ ”“=”）。反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加_，当观察到_现象时， 证明固体中含有金属铝。20、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质

9、。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）B中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。21、自然界井不缺少“镁”，缺

10、少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小c（Mg2+）约为0.054mo1L1。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取_（填编号）。直接往海水中加入沉淀剂；利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；先加热蒸发海水，再加入沉淀剂（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，_是生产这种试剂的最好原料。试剂NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2价格（元/吨）330095005803500（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案_最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解

11、其水溶液，原因是_；电解的化学方程式为_。电解质MgCl2MgOMgSO4熔点/71428001327（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_氛围。A、N2 B、CO2 CAr D空气2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A项，C和Si同主族，非金属性CSi，非金属性越强氢化物越稳定，故A不符合题意；B项，在高温下，碳和氧结合成一氧化碳气体，熵增加，属于难挥发性氧化物制易挥发性氧化物，故B符合题意；C项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故C不符合题意；D项，碳与硅都属于第A族，碳原子序数为6，硅原子

12、序数为14，同主族原子序数越小非金属性越强，故D不符合题意。点睛：本题考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，非金属性强弱可以通过氢化物的稳定性判断，也可以通过最高价含氧酸的酸性判断。2、B【答案解析】向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成红色，说明亚铁离子被加入的氯水氧化为三价铁离子和硫氰酸根离子结合为红色溶液；A原溶液中一定含有SCN-，故A正确；B氯气能氧化亚铁离子为三价铁离子，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性Fe3+Cl2，故B错误；CFe2+与SCN-不能形成红色物质，三价铁离子与SCN-能形成红色物质，故C正确；

13、D加入氯水发生的反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氯水氧化为Fe3+，故D正确；故答案为B。【答案点睛】能根据实验现象，明确实验原理是解题关键，溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，氧化性：Fe3+Cl2；能使含Fe3+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质。3、B【答案解析】金属的活泼性指的是金属失去电子的能力，金属性越强，其单质的还原性越强。【题目详解】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是A. 1mol A 从酸中置换H

14、+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多，只能说明A的价电子多于B，但不能说明A的失电子能力比B强；B. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，A的还原性比氢气强，而B的还原性比氢气弱，可以说明A的失电子能力比B强，即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强；C. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如在金属活动性顺序表中，Ca在Na之前，Ca比Na活泼；D. A原子电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，如Cu有4个电子层，而Na只有3个电子层，但是Cu没有Na活泼。综上所述，能说明金属A的活泼性肯

15、定比金属B的活泼性强的是B，本题选B。4、B【答案解析】A项、气态水液化为液态水是一个放热过程，是物理变化，故A错误；B项、高温分解石灰石是一个吸热反应，故B正确；C项、氢氧化钠和盐酸反应为中和反应，属于放热反应，故C错误；D项、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应为放热反应，故D错误；故选B。5、D【答案解析】A苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾

16、氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。6、B【答案解析】A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；C. 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误； D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；所以B选项是正确的。【答案点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。7、D【答案解析】A氢离子浓度为1105mol/L；B常温下pH=3的溶液中氢离子浓度为

17、0.001mol/L；Cc(OH-)=110-5mol/L的溶液中，氢离子浓度为：mol/L=1109mol/L；D0.1mol/L 的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；溶液中氢离子浓度越大，溶液酸性越强，则酸性最强的为D，故答案为D。8、B【答案解析】分析：选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此判断。若从溴水中把溴萃取出来，不能使用的萃取剂是详解：A. 溴易溶在无色汽油中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，A错误；B. 酒精与水互溶，不可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，B正确；C. 溴易溶在四氯化碳中，可作为从溴水中

18、把溴萃取出来的萃取剂，C错误；D. 溴易溶在苯中，可作为从溴水中把溴萃取出来的萃取剂，D错误。答案选B。9、B【答案解析】分析：A.晶体硅用于制太阳能电池板；B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖；C. 蛋白质遇重金属盐发生变性而不是氨基酸；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳为合成纤维。详解:A.用于制太阳能电池板的是晶体硅而不是二氧化硅，故A错误；B. 淀粉和纤维素都属于天然的高分子化合物，水解的最终产物都是葡萄糖，故B正确；C. 蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒；氨基酸是蛋白质水解的最终产物，没有

19、这个性质，故C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，棉衬衣的成分为纤维素，只有尼龙绳是由合成纤维制造的，故D错误；所以B选项是正确的。10、C【答案解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H

20、2SO4溶液的变化曲线，A错误；B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B错误；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C正确；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D错误；故合理选项是C。11、C【答案解析】A.

21、 乙醇与乙酸相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，A错误；B. 苯与溴苯相互溶解，无法用分液漏斗分离，与题意不符，B错误；C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，可以用分液漏斗分离，符合题意，C正确；D. 葡萄糖与果糖均为固体，无法用分液漏斗分离，与题意不符，D错误；答案为C。【答案点睛】分液漏斗分离的为两种互不相溶的液体。12、D【答案解析】AFe不与NaOH碱溶液发生反应，故A不符合题意；BMg不与NaOH碱溶液发生反应，故B不符合题意；CCu不与NaOH碱溶液发生反应，故C不符合题意；DAl既可与强酸反应又可与强碱反应，故D符合题意；答案选D。13、D【答案解析】A. 分子组成均符合

22、CnH2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B. 糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，B错误；C. 乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；D. 石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D正确；答案选D。14、B【答案解析】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3 + NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要

23、先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。答案选B。15、B【答案解析】烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，说明分子中的氢原子完全是相同的。【题目详解】A. C2H6只能是乙烷，分子中的氢原子完全相同； B. C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，分别有两种氢原子； C. C5H12有3种结构，其中新戊烷分子

24、中的氢原子完全是相同的； D. C8H18有多种结构，其中(CH3)3C(CH3)3分子中的氢原子完全是相同的。综上所述，该烃的分子式不可能是C4H10，故选B。16、A【答案解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；是乙烯，含有碳碳双键，是乙醇，含有羟基，是丙烯，含有碳碳双键，三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、F C Cl NaOH Al(OH)3 NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱) 【答案解析】根据这几种元素在周期表中的位置可知号元素是C元素，号是N元素，号是O元素，号是F元素，号是

25、Na元素，号是Mg元素，号是Al元素，号是S元素，号是Cl元素，号是Ar元素，则（1）非金属性最强的是F元素，形成化合物种类最多的是C元素，答案为：F、C；（2）主族元素电子层数相同时，核电荷越多原子半径越小，所以第三周期元素除外原子半径最小的是Cl元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al的活动性由强到弱的顺序为：NaMgAl，判断依据为单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。18、（1）Al2O36H+2Al3+3H2

26、O，2Al6H+2Al3+3H2（2）过滤 （3）H2（4）HCl （5）促进AlCl3水解，使晶体析出（6）BD【答案解析】测试卷分析：（1）铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为Al2O36H+2Al3+3H2O；铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，反应离子方程式为2Al6H+2Al3+3H2；（2）铝灰与过量的盐酸反应，过滤后收集滤液，加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置，过滤收集滤渣，最终的这个滤渣就是我们要的晶体，所以生产过程中操作B和D的均为过滤。（3）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收H

27、Cl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2。（4）95C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用。（5）铝离子水解，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。（6）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子，所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，答案选BD。考点：考查聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。19、三 A 6 Fe2O3 +2Al 2 Fe + Al2O3， 镁条剧烈燃烧， 放出大量的热，并

28、发出耀眼的白光， 火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体 NaOH 溶液 有气泡生成。 【答案解析】（1）铝元素的原子序数是13，位于元素周期表中第三周期、第A族。（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是19-136。（3）该铝热反应的化学方程式是Fe2O3 +2Al2 Fe + Al2O3，该反应的现象是镁条剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，火星四射，纸漏斗的下部被烧穿，有红热的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却变为黑色固体；该反应放热说明反应物的总能量生成物的总能量；铝、铁均能与盐酸反应产生氢气，但铁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，所以证明此固体中含有金属铝的实验方案：取少量固体于试管中，滴加 NaOH溶液，当观察到有气泡生成现象时，证明固体中含有金属