高二化学 选择性必修2 第1课时 金属晶体 学案设计

1、第三章 第三节 第一课时金属晶体学案【学习目标】1.通过“电子气理论”的模型建构，理解金属键的本质；2.能根据教师的图片展示和引导，能运用“电子气理论”解释金属导电性、导热性、延展性等物理性质；3.通过对几种金属晶体晶胞中原子位置的描述、晶胞中原子数目的计算和对球棍模型的搭建，了解几种金属晶体的结构特点。【学习过程】金属共同的物理性质有哪些？金属键与金属晶体1.金属晶体的构成微粒是什么？微粒之间是怎样相互作用的？金属键：金属晶体：二、“电子气理论”解释金属物理性质1.结构决定性质，如何应用电子气理论，如何解释金属的导电性？2.如何应用电子气理论，如何解释金属的导热性？如何应用电子气理论，如何解

2、释金属的延展性？ 4.如何应用电子气理论，如何解释金属光泽？5.对比钠、镁、铝的原子结构和熔沸点的数据，晶体的熔沸点与那些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？晶体离子半径/pm电荷数熔点/沸点/Li7611801340Na102197.72883Mg7226511107Al53.536602324K138163.65759三、几种重要的金属晶体1.观察Cu的晶体结构，描述Cu原子的空间位置？一个晶胞中含有多少个Cu原子？每个Cu原子周围距离最近的原子数是多少？2.观察K的晶体结构，描述K原子的空间位置？一个晶胞中含有多少个K原子？每个K原子周围距离最近的原子数是多少？3.观察Mg的晶体结构

3、，描述K原子的空间位置？一个晶胞中含有多少个Mg原子？每个Mg原子周围距离最近的原子数是多少？四、合金1.纯铜延展性好，但是质软，机械性能和耐磨性差，是否可以改变晶体结构从而改变晶体的性质？2.钠钾合金常温下为液态，可用作冷却剂、催化剂、干燥剂。其晶胞结构如图所示，观察晶体结构请回答：合金的化学式是什么？晶胞中K 原子周围距离最近的Na原子数是多少？【学习效果】单项选择题 = 1 * ROMAN I1下列物质中含有金属键的是A干冰 B金刚石 C食盐 D白银2下列关于金属键的叙述不正确的是A合金中也存在金属键B在化学键中，有阳离子必有阴离子C金属键没有方向性和饱和性D构成金属键的自由电子在整个金

4、属内部的三维空间中做自由运动3金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是A易传热 B加工易变形但不碎C易锈蚀D易导电4金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是ALiNaK BNaMgAl CLiBeMg DLiNaMg5几种晶体的晶胞如下图，所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是A碘、锌、钠、金刚石B金刚石、锌、碘、钠C钠、锌、碘、金刚石D锌、钠、碘、金刚石6下合金种类繁多，应用广泛。下列不属于合金的是A黄金 B黄铜 C硬铝 D生铁7我国是世界文

5、明古国，在古代有很多化工工艺发明较早，如造纸、制火药、烧瓷器、青铜器、冶铁、炼钢等。下列说法错误的是A造纸与烧瓷器的过程均发生了化学变化B合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质C青铜器的熔点比纯铜的高 D钢是以铁为主的含碳合金二、单项选择题 = 2 * ROMAN II8关于金属性质和原因的描述不正确的是A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速度，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键9金属晶体中金属原子有几种常见的晶体结构模型，图1、2、3分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A124B8914 C421 D1498三、非选择题10铜的单质及其化合物在电池、合金、催化剂等方面广泛应用。（1）铜单质属于_晶体。（2）基态Cu原子的外围电子