高二化学教案人教版范文3篇(新版高中化学教案)

1、Word 高二化学教案人教版范文3篇(新版高中化学教案) 下面是我共享的最新高二化学教案人教版范文3篇(新版高中化学教案)，欢迎参阅。 最新高二化学教案人教版范文1 一、教材分析 本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。其次节离子反应从有无离子参与的角度熟悉化学反应。第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离状况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的争论。其次课时从概念动身，结合探究试验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一

2、节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步学问，又为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠定了肯定的基础。 二、学情分析 同学在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质的概念、复分解反应的概念等学问已有肯定的熟悉，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是同学刚进高一，元素化合物学问不丰富，电离理论初步接触，因此本节学问对同学来说具有肯定的难度。 同学正处在15、16岁的年龄阶段，奇怪 心较强，爱好不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持。 依据以上分析及化学新课程标准，确定本节课的教学目标、重难点和教学方

3、法如下： 三、教学目标 （一）学问与技能 1.使同学了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件。 3.使同学把握简洁的离子反应方程式的书写方法。 （二）过程与方法 通过沟通、发言、试验等培育同学的思维力量、语言表达力量、动手力量，观看力量、自学力量及分析问题、解决问题的力量，教给同学科学的方法，加深对所学学问的理解。 （三）情感态度与价值观 1.同学通过试验，体验了试验是学习化学和探究化学过程的重要途径。 2.培育同学对科学的奇怪 心与求知欲，使之擅长观看，敢于实践. 3.通过争论与沟通等活动，培育同学与他人进行沟通与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，共享

4、试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。 教学重点与难点 重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 难点：试验现象的分析、离子反应方程式的书写。 四、教学方法 试验探究；计算机帮助教学 难点突破： 1.细心设计试验：将教材试验设计为4个同学为一组的同学试验，培育同学的动手力量、合作精神。使每个同学参加到获得学问的过程中，能共享试验探究胜利后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得胜利的关系。 2.利用计算机软件的动画模拟试验，引导同学进行全面观看，理解微观本质，使抽象学问变得更形象，便于同学理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，突破难点。 3.离子方程式的书写是

5、本节课的难点。为突破该难点，我做如下设计：初学时让同学按书写步骤进行训练。其次步是正确书写离子反应方程式的关键和难点。同学的主要错误是不熟识，不知道也不熟识哪些能改写成离子，哪些不能改写离子，要指导同学复习酸、碱、盐的溶解性（课本第110页）。采纳自学、反馈练习、订正错误的方法，使同学们对自己所犯的错误得到准时的订正。并且要将书写难点分散到其他教学环节，在学习离子反应的意义时，设计练习4个离子方程式的书写。在得出离子反应发生的条件时，设计练习3个书写。 五、学习方法 采纳试验探究与沟通活动相结合，熬炼同学的思维力量、动手力量，培育同学沟通的习惯。 六、教学预备 1.试验仪器：试管、试管架、胶头

6、滴管、毛刷。 2.试验药品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。 3.同学预备：x人一组进行试验。 七、教学过程 总体构思： 教学序：创设情境提出问题引导探究试验讨论引导分析引导归纳巩固练习 学习序：明确问题试验讨论分析现象形成概念理解应用 【复习旧课导入新课】 展现硫酸铜溶液和氯化钡溶液，通过同学书写它们的电离方程式，得出它们之间的反应是离子反应引出今日要探讨的课题离子反应及其发生条件。 最新高二化学教案人教版范文2 一、学习目标 1、把握原电

7、池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理。 2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池。 3、了解金属的电化学腐蚀。 二、学问重点、难点 原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀。 三、教学过程 引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？ 新授：原电池原理及其应用。 试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。 将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。 将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告试验现象。 在中把锌片和铜片之间连上电流计，观看其指针的变化。 结论：锌片能和稀硫酸快速反应放出H2 铜片不能和

8、稀硫酸反应 铜片上有气体生成 电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生 结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？ 原电池定义：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。 形成条件：两个电极 电解质溶液 形成闭合电路 争论：1、Zn最新高二化学教案人教版范文3 硝酸的性质 1. 物理性质： 纯硝酸是无色油状液体， 开盖时有烟雾， 挥发性酸。 M.p. -42， b.p. 83. 密度： 1.5 g/cm3， 与水任意比互溶。 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色（分析缘由） 发烟硝酸。 2.化学性质： 强腐蚀性： 能严峻损伤金属、橡胶和肌肤， 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸。 不稳定性： 光或热。 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O。 所以， 硝酸要避光保存。 强酸性： 在水溶液里完全电离， 具有酸的通性。 强氧化性： 浓度越大， 氧化性越强。 与金属反应： 试验 在两支试管里分别盛有铜片， 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸。 Cu + 4HNO3（浓） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu（NO3）2 + 2