高二化学 选择性必修2 第3课时 共价晶体 教学设计

1、共价晶体2教学设计一、课标解读“共价晶体”是普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）中模块2物质结构与性质的主题3晶体结构与性质中的内容。1内容要求认识典型共价晶体的结构模型了解共价晶体和分子晶体的作用力的差异2学业要求能借助分子晶体、共价晶体说明晶体中微粒及微粒间的相互作用掌握金刚石、硅单质、二氧化硅等的晶胞特征，会简单地鉴别分子晶体和共价晶体二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见共价晶体的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对共价晶体进行分类和比较。新版人教版教材和旧人教版教材相比基本上没什么变化，新版教材删掉了“钻石照片和天然

2、金刚石单晶的多面体外形”及“科学史话-谁证明了金刚石是碳？”等内容，更为精简。 三、学情分析通过共价晶体第一课时的学习，学生已经掌握了共价晶体的特点，并知道金刚石、硅等晶体的空间结构和晶胞模型。通过共价晶体第二课时的学习，学生将进一步掌握二氧化硅、碳化硅、氮化硼等晶体的结构，并学会比较分子晶体和共价晶体的异同点。学生不足之处在于对于晶胞相关知识掌握得还不够。四、素养目标【教学目标】1.通过类比硅的晶体结构，理解并掌握二氧化硅的晶体结构，并且会进行相关计算2.能根据键长与键能的变化规律推出二氧化硅、碳化硅、硅单质等晶体熔沸点、硬度的变化规律。3.能分析碳化硅、氮化硼晶体的结构信息【评价目标】1.

3、通过对二氧化硅晶体、碳化硅等晶体结构的学习，锻炼学生空间想象能力。2.通过对晶体熔沸点和硬度的分析，发展学生对结构决定性质的运用能力。3.通过对碳化硅、氮化硼比较学习，培养学生的类比思维。五、教学重点、难点二氧化硅晶体结构、碳化硅、氮化硼晶体结构的学习，分子晶体和共价晶体的鉴别，晶体熔沸点、硬度大小的判断。六、教学方法1.教法：问题导学：设置“二氧化硅和硅的晶体骨架相似，如何将氧原子填入到硅晶体骨架中以确定二氧化硅的晶体结构？”，“为什么二氧化硅晶体的熔点比单质硅高？”等问题引导学生建立类推思维。设置“C和Si属于同一主族，为何二氧化硅晶体属于共价晶体，而干冰晶体属于分子晶体？”等问题引导学生

4、分析晶体结构。模型助学：通过观察二氧化硅晶胞图片，帮助学生更加形象地感知晶体空间结构。学案激学：设计与与本节内容对应的学案，促进学生建立完整的知识体系。习题测学：设计典型性、代表性和覆盖面的5道课堂练习题，与10道课后作业题目，帮助学生通过测试把握自己的知识掌握程度。2.学法：观察思考：提供二氧化硅晶体的图片、设置“碳化硅和金刚石的晶体结构有什么异同？”、“二氧化硅晶体属于共价晶体，而为什么干冰晶体属于分子晶体？”等问题，引导学生进行观察思考。 eq oac(,2)交流讨论：学生通过交流讨论集思广益，学会鉴别分子晶体和共价晶体，掌握分子晶体和共价晶体的异同点.七、教学思路目标落实任务环节问题线

5、活动线教学目标1任务一：掌握二氧化硅的晶体结构情境创设二氧化硅和硅的晶体骨架相似，如何将氧原子填入到硅晶体骨架中以确定二氧化硅的晶体结构借助教师的图片展示，逐渐进行推理教学目标1任务二：掌握二氧化硅的晶体结构信息建立模型二氧化硅晶体最小的环是几元环？借助图片展示，理解二氧化硅晶体的结构信息教学目标2任务三：知道二氧化硅、硅晶体熔沸点、硬度不同的原因解释现象为什么二氧化硅晶体的熔点比单质硅高？借助元素周期表，键长、键能等以往知识进行分析推理。教学目标3任务四：1.掌握碳化硅、氮化硼晶体的结构信息2.学会分析立方氮化硼晶体有可能在哪些领域具有广泛的应用前景分析探究1.根据SiC中Si元素和C元素的

6、比例，能否在金刚石晶胞的结构基础上将碳化硅晶胞画出来？2. 立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，它有可能在哪些领域具有广泛的应用前景？通过熟悉的晶体结构推导出陌生晶体结构本节课先从硅的晶体结构入手，引导学生推出二氧化硅晶体结构，进而分析硅单质、二氧化硅晶体熔沸点、硬度不同的原因。本节课还学习了碳化硅、氮化硼等晶体的结构特点，拓展了学生视野，锻炼了学生类比分析的能力。八、教学过程环节教师活动学生活动课堂引入回顾共价晶体概念和金刚石晶体结构回忆上节课学习内容新课讲授思考问题：氧化硅和硅的晶体骨架相似，如何将氧原子填入到硅晶体骨架中以确定二氧化硅的晶体结构？根据硅氧元素比，积极推导二氧化硅结构交流讨论提

7、出问题：回忆硅中最小的环为几元环，能否推导出二氧化硅晶体最小的环是几元环？分小组进行讨论回顾以往知识，分小组讨论。新课讲授介绍二氧化硅相关性质，展示其晶体结构图片提问：C和Si属于同一主族，为何二氧化硅晶体属于共价晶体，而干冰晶体属于分子晶体？借助教师图片展示，了解二氧化硅的晶体结构，分析比较两种晶体结构的不同点。交流讨论思考问题：1根据SiC中Si元素和C元素的比例，能否在金刚石晶胞的结构基础上将碳化硅晶胞画出来？2. 立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，它有可能在哪些领域具有广泛的应用前景？ 3.六方氮化硼的晶体的层状结构之间并不存在化学键的作用，那它属于共价晶体吗？通过不同晶体结构的比较掌握

8、共价晶体的异同点课堂练习展示5道练习题通过题目对所学知识进行梳理巩固九、板书设计十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）1.下列说法中，错误的是（ ） A. 只含分子的晶体一定是分子晶体 B. 碘晶体升华时破坏了共价键 C. 几乎所有的酸都属于分子晶体 D. 稀有气体分子中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 2.下列说法中，正确的是（ ） A. 分子晶体一定存在分子间作用力和共价键 B. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D. CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 3.下列说法中，正确的是（ ） A. 冰融化时，分子中 HO 键发生断裂 B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定4.下列事实能说明刚玉（Al2O3）是共价晶体的是（ ） Al2O3 是两性氧化物