电化学基础精品课件

1、电化学基础第1页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四电化学知识是历年高考的重要内容，主要考点有：原电池、电解池的电极判断及电极反应式的书写；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算。其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。试题主要涉及电极反应、溶液的pH变化、金属活动性判断、相关定量计算等；主要题型有选择题、简答题、综合分析计算题等。 第2页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四在高考中，电化学基础知识出现的频率很高，分析其中的原因，一是这部

2、分知识在实际生活、工业生产中有极为重要的地位和作用；二是这部分知识的综合程度非常高，除了有机化学以外，涉及到高中化学中基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学计算、化学实验等各个板块的知识，对考生的知识、能力要求极高。展望今后命题会继续在上述几方面进行，同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题，及利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质等方面的内容。 第3页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四原电池和电解池的实质是在电极上发生的氧化还原反应，是氧化还原反应的进一步延伸和深化。在这部分知识中，既有化学实验验证，又有理论分析推理过程。由于电化学常常涉及物理学中的串联电

3、路、并联电路以及相关物理量如电流、电压、电阻、时间、电荷量等，还要求学生具备一定的物理知识基础。毫不夸张地说，能否掌握好电化学的知识，可以充分反映出考生在化学学科、甚至是自然科学领域知识水平和能力的高低。 第4页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四高考中对于电化学的具体要求如下： 了解原电池和电解池的工作原理。能够结合氧化还原、离子反应以及相应的元素化合物知识，准确判断电极上发生的化学反应，并能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 第5页

4、，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四热点一 对日常生活中使用的充电电池进行分析1、化学电源在日常生活和工业生产中有广泛的用途，因此在高考中越来越多地考查有关原电池的知识，主要集中在运用原电池的原理分析生活中的电池（特别是新型电池、燃料电池）。基本思路：根据原电池原理、元素化合价变化判断电极根据题目要求书写原电池反应的总方程式，并且写出某一个电极的电极反应式。在书写电极反应式和总方程式时必须注意，除了考虑氧化还原过程（电子转移）外，还必须考虑溶液中的溶质参与反应（离子反应）。用电池反应的总方程式和已经写出的电极反应式“减去”另一个电极的电极反应式。 第6页，共47页，2022年

5、，5月20日，19点4分，星期四规律：先写出自己比较熟悉的那个电极反应式，然后根据条件书写总方程式，最后用总方程式“减去”已经写出的电极反应式，就可以得到另外一个不常见的电极反应式。例如：甲烷燃料电池，电解质溶液：强碱（KOH）溶液首先写出O2所在电极正极的反应式：2O2+8e+4H2O=8OH；然后写出总方程式：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O（由于溶液中存在大量OH，因此不能生成CO2）最后得到负极的反应式：CH48e+10OH=CO32+7H2O 第7页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四原 电 池电 解 池装置本质两极发生氧化还原反应，产生电流，将化学能转化

6、为电能。在直流电作用下，两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能。电子流动方向电子由负极流向正极。电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后由离子通过电解液到达阳极，离子在阳极失去电子，电子再回到直流电源的正极。电极上的反应负极：还原剂失去电子，发生氧化反应。正极：氧化剂得到电子，发生还原反应。阳极：发生氧化反应。若是惰性电极，溶液中阴离子失电子；若是活性电极阳极本身失电子。阴极：发生还原反应。阴极本身仅起传递电子作用，溶液中阳离子得电子发生还原反应。第8页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例1（08高考）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的

7、发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 解析：选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。C第9页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例2（08高考）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：Fe

8、PO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e =LiFePO4解析：放电时，负极：Lie=Li+，正极：FePO4+Li+e= LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4e=FePO4+Li+，阴极：Li+e=Li，所以C.D正确。若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反应，所以A错；放电时，Li+（正电荷）应在电池内部（电解质中）向正极移动，故B错。

9、CD放电充电第10页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例3（08高考）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH 向正极移动 放电 充电第11页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价

10、的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2e+OH =NiOOH+H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2+2e=Cd+2OH ；充电的过程是将电能转化为化学能。放电时，Cd作负极，Cd2e +2OH =Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。第12页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例3（08高考）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

11、（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动A放电充电第13页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例4（09高考）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：下列说法不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式：Lie =Li+B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作

12、为电解质D放电过程中Li+向负极移动D第14页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例5（09高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_

13、。锂Lie=Li+2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应 第15页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四2、燃料电池是目前研究的热点，在工业生产中有着巨大的应用前景。燃料电池与传统的原电池不同，利用某些金属材料对气体的良好吸附性能，使气体在金属电极表面发生氧化还原反应。燃料电池使用的原料非常容易得到，但是相对于传统电池而言，维护成本较高，使用时还涉及到安全问题。解答燃料电池有关的问题时，要求考生深入理解原电池的形成条件：（1）还原剂与氧化剂在两个不同的电极上发

14、生反应（在反应中，还原剂与氧化剂的粒子不是通过直接的有效碰撞而发生反应，否则无法形成电流）（2）形成闭合回路，两个电极之间通过导线相连（或直接接触）。电池内部，两电极之间应填充导电介质（通常是用电解液，但某些电池中因电极与水剧烈反应而不能使用水溶液）。 第16页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例6（08高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发

15、生的化学反应与该原电池反应相同ABCD解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu 2e=Cu2+；正极：Ag+ + e=Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。C第17页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例7（09高考）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I=2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）DKI溶液石墨FeCl3溶液 盐桥 石墨 灵敏电流计甲乙A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+

16、被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极第18页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例8（08高考）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(l)CCH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(l)+4e=4OH解析：甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH3O22CO24H2O

17、，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e。C第19页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例9（09高考）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（ ）BA该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体（22.4/6）L第20页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例10（09高考）氢氧燃料电池是符合绿

18、色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 _，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。（2）负极反应式为： _。（3）电极表面镀铂粉的原因为：_ _。由化学能转变为电能由a到b2H2 + 4OH4e= 4H2O 或 H2 + 2OH2e= 2H2O增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率第21页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为_mol。（4）该电池

19、工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2 2LiHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂，反应中的氧化剂是 。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比： 。LiH2O1/1148或8.7110432A H2 O2 abKOH溶液第22页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例11X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物

20、；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。Na2O2Na2O22H2O4NaOHO2第23页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：负极Cl22e2ClCuH2O22HCu22H2OC（I）C（II）直流电源AS1S2ZW饱和溶液C（I）的电极名称是（

21、填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是_。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。 第24页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四热点二 电解的知识与实验和计算相结合1、电解池中的物质在电流的作用下发生氧化还原反应，在工业上广泛应用于金属的冶炼、物质的制备、污水处理等领域。在近年的高考中，很少单纯地考查电解的原理，往往结合化学实验或计算，主要目的在于考查考生是否真正掌握了电解池中的反应原理，能否运用所学过的知识分析、解决实际问题。第25页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四直流电源ab例12（08高

22、考）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（ ）Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小解析：本题选自课本中电解氯化钠溶液的演示实验，a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl 2e=Cl2，b为阴极，2H2O4e =H22OH，所以b极附近的pH增大。D第26页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星

23、期四例13（07高考）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3第27页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，

24、在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式是 。2Al+6H+=2Al3+3H2或2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失Al3+3OH=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第28页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例14（09高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 直流电源甲 乙 丙 a b c d e f M N 第29

25、页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为_；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液 _。 （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。正4OH4e=2H2O + O22.8L16甲增大，因为相当于电解水乙减小，OH放电， H+增多丙不变，相当于电解水 可以，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反

26、应也就变为水的电解反应第30页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四解析：（1）乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2+2e=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有：10010%=(100-x)10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2=2H2O可知，生成2mol H2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离

27、子OH放电，即4OH4e=2H2O+O2。转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8L。Cu2+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/264 =16g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH放电，所以H+增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。第31页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四2、电解原理在工业生产上有重要的应用，在工业生产中，电解前首先需要对原料进

28、行提纯，必然会考查到离子反应与实验设计；工业生产追求的是经济效益，会与计算发生关系；而现代工业“可持续发展”的方向，必然要求能够对现有的工业生产原理进行评价、改进，还会与环境保护进行结合；工业生产中有关电解精炼、电镀的相关生产涉及到非惰性电极的使用。因此在高考中，一旦出现涉及工业生产的题目，其综合程度远远超过其它题目。第32页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例15（07高考）某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）BCA电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电

29、解过程中，H的浓度不断增大石墨 Cu 稀H2SO4 电解第33页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例16（09高考）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_ （要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料

30、的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89第34页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四图中X、Y分别是 、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 。Cl2H2a小于bO2+4e+2H2O4OHH22e+2OH2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗第35页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例17（09

31、高考）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子转移的介质，该有机聚合

32、物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：第36页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为： 。为了防止亚铁化合物被氧化CO2H2ONH3Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+第37页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁

33、，则该电池放电时正极的电极反应式为： FePO4+Li+e=LiFePO4 第38页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四例18（08高考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：水粗食盐溶液I沉淀滤液加热溶液a过滤盐酸晶体洗涤（除去K+），烘干纯NaCl调pH=45溶液II蒸发浓缩糊状物冷却过滤第39页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）

34、。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。BaCl2、NaOH、Na2CO375乙醇天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳 第40页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“”、“=”或“”）2L，原因是： 。装置改进后，可用于制备N

35、aOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是 。电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应中和滴定第41页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：ed第42页，共47页，2022年，5月20日，19点4分，星期四解析：（1）要除去SO42，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3，再选用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K，再