周六化学综合测试一

1、周六化学综合测试（一一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 6 分，共 42 分B ASO2、SiO2、周六化学综合测试（一一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题 6 分，共 42 分B ASO2、SiO2、 CO 均为酸性氧化CNA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为24. Fe3+，无 A. 在溶液中，溶液显红色，证明原Na+，无 ）KIO3KI 反应生成

2、I2：IO3 I 6H =C. 7室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、） 2CAl 反应能放出的溶液中、K 、2234D水电离的c(H)=11013molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、班 学号 成绩二、非选择题（4小题，共 5825%NaClO、1mL1.19gcm3100液”的物质的量浓度molL1（保留一位小数(1)该班 学号 成绩二、非选择题（4小题，共 5825%NaClO、1mL1.19gcm3100液”的物质的量浓度molL1（保留一位小数(1)该molL1 (4)该同学参阅“威露士”牌 25% NaClO液。下列

3、说法正确的1234567 22Ag ，阴离子有NO 、OH 、SO 、Cl 、(在溶液中离子不重复出现)。现做如下343A和E溶液显碱性，0.1molL 22Ag ，阴离子有NO 、OH 、SO 、Cl 、(在溶液中离子不重复出现)。现做如下343A和E溶液显碱性，0.1molL1的A溶液的pH13在B在C在D 溶液中加入过量Ba(OH)2 根据以上实验事实推断：A ；BC；D；E。 理污水比（1）FeCl3 净水的原理溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 若酸性FeCl2 c(Fe2)=2.010-2molL-1c

4、(Fe3)=1.010-3molL-c(Cl)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约NaClO3 氧化FeCl2 Cl+ （3）FeCl3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序Fex(OH)y(3x-欲使平衡正向移动可采用的方法（填序号化合物I 的分子式，1mol化合物I完全燃烧，消mol氧气化合物I 的分子式，1mol化合物I完全燃烧，消mol氧气（3）下列关于化合物I 的说法正确的D化合物I1mol化合物I2mol氢氧化钠发生反应化合物I 可以发生银镜反应化合物IaFeCl3 bc】8.（12分9（ 】8.（12分9（ 、2410.（16 分（1）Fe3+水解产 6

5、（2）2 （3分）3（3分1（16 （2分（2）取代（2分（3 分（3 分10（2分（3 分1 000 (1)000 mL1.19 14.0molL174.5gmol11 (2)稀释后4.01 000 (1)000 mL1.19 14.0molL174.5gmol11 (2)稀释后4.0molL10.04c(Na)c(NaClO)0.04 molL1(3)一瓶液”n(NaClO)14 mol，根据反应 V(CO2)2.0 mol22.4Lmol144.8L可能部分变质导致 项DmL480mLL4.0molL174.5gmol1149g10】Fe3+水解成胶体 原理，Fe3+水解产生FeOH)3

6、浮的杂质。Fe3+具有非常强的氧化性，钢铁设备中大部是 Fe，因此二者会发生如下反应，2Fe3+ Fe=3Fe2+，是造成钢铁腐蚀的重要原因OH的电荷可以忽略不计， （2）=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=22.010-2mol+31.010-3molL-1+c(H+)=4.310-2molL-1+c(H+)，负电荷总c(Cl-)=5.310-2molL-， 根 据 电 荷 守 恒 ， 4.310-2molL-1+c(H+)=5.310-2molL-=， =2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=22.010-2mol+31.010-3molL-1+c(H+)=4.31

7、0-2molL-1+c(H+)，负电荷总c(Cl-)=5.310-2molL-， 根 据 电 荷 守 恒 ， 4.310-2molL-1+c(H+)=5.310-2molL-=， ClO3+Fe +=Cl+ Fe Cl：+5-16e- Fe：+2+31e- 1ClO3电荷守恒：溶液先酸性，需要用 1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 分析离子方程式：xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移动，结合给定的选项，可以用NaHCO3 消耗H+使平衡正向移动，d 选项正确；根据越稀越水解原理，加水也可以使平 因此投放聚

8、合氯化铁以 Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 18-20mgL-1 料CuSO45H2O 及纳米材料G Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应的化学方(2)溶液ACu2、 Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应的化学方(2)溶液ACu2、Fe2、Fe3。要检验其中的Fe2(3)溶液A 中的金属离子有 Cu2、Fe2、Fe3。试剂是一种氧化剂，把Fe2氧化Fe3。该工厂选用试剂最好为下列中(4) 根据下图有关数据， 你认为工业上氧化操作时应采取的措施是(5)向溶液B中加入试剂的化学式，操作I的名称(6)E 应该先通人CaCl2溶液中的(填化学式)。写G和H的化学反应方程2(7)欲测定溶液A 中的浓度，可用KMnO 标准溶液滴定，反应中MnO 还原(6)E 应该先通人CaCl2溶液中的(填化学式)。写G和H的化学反应方程2(7)欲测定溶液A 中的浓度，可用KMnO 标准溶液滴定，反应中MnO 还原44 。取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/LKMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A 溶液中Fe2浓度：(1)Cu2(OH)2CO3 属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、CO2 10Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2 氨气，使溶液显碱性，然后在通入 CaCl2H2O=CaCO32NH