2020届九年级中考化学二轮专题复习课件-题型四数字化实验(共33张)

1、题型四数字化实验数字化实验试题的解题步骤：1. 分析题目中涉及的化学反应2. 变量分析：分析图像中的横、纵坐标表示的含义。自变量：一条曲线：X轴，多条曲线：曲线上标出的因素；因变量：Y轴3. 分析曲线中每一段及拐点变化的原因，多条曲线对比得出结论。例1在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是()A. 反应过程中有热量放出B. 050 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C. 60100 s气体压强升高，是因为温度升高的原因D. 100 s后温度降低是因为反应停止的原因C方法指导步骤1.涉及到反应的化学方程式为_、_。步骤2.图1和图

2、2的自变量分别为_、_，因变量分别为_、_。步骤3.图中050 s时，因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，先与稀盐酸发生反应，因此压强和温度没有明显的变化；50 s100 s时，温度和压强均增大，其原因是_；100 s左右，温度和压强均达到最大，其原因是_，100 s150 s时，温度逐渐减小，导致压强略微减小，说明反应完全。Al2O36HCl= 2AlCl33H2O2Al6HCl= 2AlCl33H2时间时间压强温度盐酸与铝发生反应放出热量，且有氢气生成，导致温度和压强增大恰好完全反应例2(2018福建节选)探究制取氧气的适宜催化剂. 用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海

3、藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。. 取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。图1图2每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其原因是_。从实验曲线看，催化剂效果较好、反应温和的催化剂是_。确保催化剂用量一致(合理即可)产生气体速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出(合理即可)CuO方法指导步骤1.涉及到反应的化学方程式为_。步骤2.自变量为催化剂种类，因变量为_。步骤3.对比图中4条曲线可得出

4、的结论是_。(合理即可)压强四种物质对H2O2溶液分解的催化效果为MnO2CuOFe2O3Cr2O3(合理即可)1. (2019龙岩九上期末质检)为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。下列关于此实验叙述错误的是()图1图2A. X曲线表示的是温度变化 B. Y曲线表示的是氧气的浓度变化C. BC段对应的变化进程是红磷燃烧 D. CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶 D2. (2019淄博)将燃着的蜡烛放入密闭的容器中，同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法

5、正确的是()A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗C. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧D3. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按如图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10 mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是()A. m1B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2C. 对比a、c点或b、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多B4. (2019三明5月质检节选)在老

6、师的指导下，兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。【实验1】如图1所示，向NaOH溶液中通入CO2一段时间，用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2。反应过程中，溶液的碱性逐渐_(填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的_减少，从而证明CO2和NaOH发生了反应。减弱NaOH化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的压强时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_(填“越快”、“越慢”或“不变”)；(2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)_。越快 在两支试管中分别加入10 mL 5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加

7、入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢5. (2017海南)探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手贴在塑料瓶外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。(1)能够说明氧分子不断运动的曲线是_。A. MN段B. NP段C. PQ段(2)MN 段和NP段相比较，说明_。(3)随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_时几乎不再变化。A温度越高，微粒运动速率越快21%6.

8、 (2018徐州节选)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件7. (2018海南)为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。(1)请分析反应中温度升高的原因_。(2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律_。金属与稀盐酸反应时放出热量相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多8. (2017福州九上期末质检节选)利用如图所示装置分别测得木炭和红磷充分燃烧过程中“压强时间”关系如图，其中P0是集气瓶内初始气压；P1和P2分别是木炭和红磷反应结束后恢复到室温时两瓶内

9、的气压。(1)反应开始时，分别测得两个集气瓶中压强都瞬间变大的原因是_。(2)下列关于实验的说法正确的有_(填标号)。A. 红磷或木炭用量多少对实验测定结果均没有影响B. 实验测得P1P0，说明木炭在氧气中燃烧只生成二氧化碳C. 实验测得P2P0，原因是反应生成物状态为固态D. 利用图中的两个实验结果均可推算出空气中氧气的含量木炭和红磷燃烧都放热，瓶内空气受热膨胀B C9. (2018漳州5月质检)化学小组同学设计了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方案，实验步骤如下：(1)如甲图所示装置的气密性良好，三瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有90 mL的液体(分别是水、40%

10、的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水)。连接好装置和压强传感器。(2)三位同学同时迅速将注射器内90 mL的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。(3)一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如乙图所示。试回答下列问题：(1)曲线1对应反应的化学方程式为_；曲线1与曲线2差异较大的原因是_。2NaOHCO2= Na2CO3H2O氢氧化钠溶液浓度大，吸收二氧化碳较多，而饱和澄清石灰水浓度小，吸收二氧化碳较少(2)导致曲线3中CD段气压急速减小的操作是_。不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是_。(3)对比曲线1、2、3，不能得出的结论是_(填序号)。CO2能与水

11、发生反应CO2能与NaOH溶液发生反应检验CO2用饱和澄清石灰水较合适吸收CO2用NaOH溶液较合适振荡烧瓶冷却(或降温)10. (2018常州)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强和时间的关系曲线图。(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)AB段气体压力变化不明显的原因是_；CD段气体压力逐渐下降的原因是_。(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_(填序号)。a. 铝片的表面积b. 盐酸的浓度c. 温度2Al6HCl= 2A

12、lCl33H2铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应不会产生氢气反应结束后温度慢慢降低b11. (2019攀枝花)某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：(1)钠与水的反应属于_反应(填“吸热”或者“放热”)。(2)反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是(请补充完整)：用拇指堵住集满气体的试管口，_。实验中能表明氢气不纯的现象是_。(3)钠与水反应的化学方程式为_。(4)将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为_；与反应前溶液相比，反应后溶液质

13、量_(填“增大”、“不变”或者“减小”)。放热靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声2Na2H2O = 2NaOHH2Fe(OH)3减小12. (2019泉州九上期末质检)化学兴趣小组利用手持技术(利用传感器和数据采集器实时测量技术)测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化，验证建筑火灾逃生策略的合理性。如图1所示，在圆筒形透明塑料实验容器中底部3个点(K1、K2、K3)分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛；如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器(a1、a2、a3)、温度传感器(b1、b2、b3)和二氧化碳传感器(c1、c2、c3)。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，

14、采集3根蜡烛火焰附近相关数据。(1)实验获取3根蜡烛熄灭的时间如表1所示，并提取每根蜡烛在这三个时间时火焰附近的含氧量如表2所示。蜡烛甲乙丙熄灭时间/s106164199表13根蜡烛熄灭的时间熄灭时间/s低处(a3)中处(a2)高处(a1)10619.819.118.516418.917.7x19918.617.116.5表2熄灭时不同高度所测的含氧量%三支蜡烛熄灭的先后顺序是_。表2中，x可能是_(填序号)。A. 17.9B. 17.2C. 16.1蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：_。纵看表2数据，_(填“低”“中”或“高”)处氧气含量下降最慢。甲乙丙B可燃

15、物温度达到着火点并与一定浓度的氧气接触才能燃烧低由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变_，原因是_。(3)从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是_。大蜡烛燃烧放热使生成的二氧化碳密度明显变小而上升到高处低处含氧量较高；低处二氧化碳浓度较低；低处温度较低(2)实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图3和图4所示。13. (2019成都)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。(1)分别在盛有少量碳酸钠(俗称_)、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_。【提出问题】碳酸钠

16、、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？纯碱(或苏打)NaHCO3HCl= NaClH2OCO2【设计与实验】(2)甲设计的实验如图1所示。实验时，两注射器中的稀盐酸应_(填操作)，观察到图2所示现象。于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。(3)乙对甲的实验提出了质疑：碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；_。他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318 g，应称取_g碳酸氢钠。同时全部注入等质量时，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多0.252(4)小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。图3连通管的作用是_。保持压强平衡，使稀盐酸能顺利滴下分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。图4滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色表1【实验结论】(5)分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，_和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是_。【反思与应用】(6)小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原