2023学年广东省揭阳一中、金山中学高一化学第二学期期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列用水就能鉴别的一组物质是A己烯、己烷、四氯化碳B乙醇、乙酸、四氯化碳C己烷、乙醇、四氯化碳D己烷、乙醇、乙酸2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇 B苯和聚乙烯 C乙酸和乙烷 D乙烯和甲苯3、下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲、乙和丙的一

2、氯代物都有两种B甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D乙和丙都能与溴水反应4、下列混合物能用分液法分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液5、下列关于化学电源的说法正确的是A普通干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好电池6、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是

3、（ ）AN2H4BNO2CN2DH2O7、下列过程一定吸收热量的是A化学反应过程中形成新的化学键 B干冰升华C加热才能发生的化学反应 D氧化钙与水反应8、下列过程属于物理变化的是（）A石油分馏B煤的干馏C石油裂化D乙烯聚合9、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低10、下列叙述正确的是AI A族元素都是金属元素B在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C焰色反应是一种复杂的化学变化D碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色11、Mg-H2

4、O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动12、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )。ANa2CO

5、3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 13、下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）A 提取海带中的碘B 检验火柴燃烧产生的SO2C 测定一定时间内生成H2的反应速率D证明非金属性：ClCSi14、下列说法正确的是A放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D是否有

6、丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别15、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有A9种B10种C12种D15种16、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化B只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C

7、从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等18、下列说法正确的是A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-19、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是A它的一氯代物有6种 B它和丁基苯互为同分异构体C它的分子中所有的碳原子一

8、定在同一平面上 D柠檬烯可以发生加成、取代、氧化20、下列有关性质的比较中正确的是AAl3+、Na+、O2-微粒半径依次增大BN、O、F最高正价依次升高CF2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低D氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐减弱21、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反应措施能加快反应速率的是A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入N2使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入He使体积增大22、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转

9、换C电子由锌片稀硫酸铜片D电解质溶液中，阳离子移向铜片二、非选择题(共84分)23、（14分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 _ ，用电子式表示A和B形成的过程_，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为

10、_（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。24、（12分）A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式是_。（4）在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F（沸点12.27）进行应急处理。A制备F的化学方程式是_。（5）B与D反应加入浓硫酸的作用

11、是_；为了得到较纯的E，需除去E中含有的D，最好的处理方法是_（用序号填写）。a蒸馏 b用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 c水洗后分液 d用过量氯化钠溶液洗涤后分液25、（12分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。（4）图中长玻璃

12、导管的作用为_。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。26、（10分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题： (1)反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_反应。(2)中反应的离子方程式是_，该反应的还原剂是_。27、（12分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验 （1）在保证电极反应不变的情况下

13、，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）A石墨 B铝 C铂 D银（1）N 极发生反应的电极反应式为_ 用图 1 所示装置进行第二组实验实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO41）在溶液中呈紫红色 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”） （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OHFeO41+4H1O 若在 X 极收集到671mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（

14、铁 电极）质量减少_g （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为1K1FeO4+3ZnFe1O3+ZnO+1K1ZnO1该电池负极发生的反应的电极反应式为_28、（14分）淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为_。（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是_。A淀粉尚有部分未水解 B淀粉已完全水解C淀粉没有水解 D淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，

15、加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加23滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2Ob. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，

16、所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_。计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。_。29、（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是_(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为_。(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是_。(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：_。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系

17、物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为_。（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回答：在右试管中通常加入_溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)_。反应中加入浓硫酸的作用是_，_。反应类型是：_ 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A. 己烯、己烷、四氯化

18、碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上层为油状液体，四氯化碳密度比水大，下层为油状液体，不能用水鉴别，故A不选；B.乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故B不选；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上层为油状液体，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下层为油状液体，可以用水鉴别，故C选；D. 乙醇和乙酸均溶于水，无法用水鉴别，故D不选；答案选C。2、D【答案解析】分析：根据有机物分子中含有官能团、结合有机物的性质解答。详解：A. 乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇含有羟基，不能发生加成反应，A错误；B. 苯可以发生加成反应，聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；C. 乙酸含有羧基

19、，不能发生加成反应，乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，C错误；D. 乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲苯含有苯环，也能发生加成反应，D正确。答案选D。3、C【答案解析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【题目详解】A. 甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B. 乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C. 乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D. 乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。4、C【答案解析】测试卷分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。

20、B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，错误。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。考点：考查混合物能用分液法分离的判断的知识。5、D【答案解析】测试卷分析：A干电池是一次性电池，放电之后不能再充电，A错误；B充电电池在放电时化学能转化为电能，充电时都将电能转化为化学能，B错误；C充电电池也不能无限制地反复放电、充电，C错误；D氢氧燃料电池的生成物是水，是一种环境友好电池，D正确，答案选D。考点：考查原电池的有关判断6、A【答案解析】分析：氧化还原反应中，做还原剂的物质中元素的

21、化合价升高，发生氧化反应；做氧化剂的物质中元素的化合价降低，发生还原反应；氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，据此分析解答。详解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应中，N2H4中氮元素化合价为-2价，升高到0价发生氧化反应，做还原剂；NO2中氮元素化合价为+4价，降低到0价发生还原反应，做氧化剂；水为生成物，氮气既是氧化产物，又是还原产物；因此上述反应中N2H4做还原剂，A正确；正确选项A。7、B【答案解析】测试卷分析：A.化学反应过程中形成新的化学键释放能量，A项不符；B.干冰升华是吸热过程；B项符合；C.铝热反应是放热反应，但需要高温加热，C项不符；D.氧化钙与水反应生成氢氧化

22、钙的反应是放热反应，D项不符；答案选B。考点：考查化学反应中的热量变化。8、A【答案解析】石油的分馏是通过控制沸点的不同来实现物质分离的方法，属于物理变化；煤的干馏、石油裂化及乙烯的聚合过程，均有新物质生成，属于化学变化过程。答案选A。9、D【答案解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A. K层只能容纳2个电子，则x=2，A错误；B. 最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族，B正确；C. 原子核外电子层数是4层，锗位于元素周期表第4周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C正确；D. 距离锗原子核较远区城内运

23、动的电子能量较高，D错误。答案选D。10、B【答案解析】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B. 同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。11、C【答案解析】A.组成原电池的负极被氧化，在MgH2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2

24、H+2e-2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，C项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl向负极移动，D项错误。答案选C。【答案点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。12、C【答案解析】A项，由和可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和

25、反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3，最终温度为25.1，所以Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；B项，由和可知，2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5，最终温度为16.2，所以NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；C项，20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于没有Na2CO3溶解过程，所以混合后的温度低于25.1，C正确；D项，由于NaHCO3溶于水为吸热过程，20.0时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2，D错误。点睛：本题

26、通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。13、C【答案解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。14、B【答案解析】测试卷分析：A反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故

27、C错误；D胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误故选B。考点：考查了影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，胶体等相关知识。15、B【答案解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。16、D【答案解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时

28、生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。17、D【答案解析】A海水

29、蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故A错误；B海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故B错误；C电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯化镁得到，故C错误；D海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。18、C【答案解析】A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸；B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能

30、将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；C、溶液中的铵根离子与浓氢氧化钠溶液共热反应生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的氨气；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊。【题目详解】A项、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸，则不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；B项、向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀为硫酸钡，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含有SO32-，故B错误；C项、向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则溶液中一定存在NH4+，故C正确；

31、D项、向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D错误。故选C。【答案点睛】本题考查化学实验基本操作，注意离子的性质分析，明确离子检验的方法是解答关键。19、D【答案解析】A.它的一氯代物可能位置为，有8种，A错误；B.它和丁基苯的分子式分别为C10H16、C10H14，不相同，不是同分异构体，B错误；C. 它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子结构类似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C错误；D.柠檬烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化，含有甲基可发生取代反应，D正确

32、；答案为D；【答案点睛】根据有机物中含有的官能团判断物质所具有的性质，为有机学习的关键。20、A【答案解析】A具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，Al3+、Na+、O2-都是两个电子层，电子层结构相同，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；BO、F一般无正价，故B错误；C卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐增强，故D错误；故选A。21、A【答案解析】测试卷分析：A缩小体积使压强增大，物质的浓度增大

33、，化学反应速率加快，正确；B.压强不变，充入N2使体积增大，则O2的浓度减小，化学反应速率减慢，错误；C体积不变，充入He使压强增大，但是物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，错误；D.压强不变，充入He使体积增大，则物质的浓度减小，化学反应速率减小，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。22、C【答案解析】由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。【题目详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确；

34、B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确；C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误；D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、Cl PH3 NH4Cl H3PO4 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O Cl2+H2OH+Cl-+HClO 【答案解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大

35、于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11，则E是Cl元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClNP，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成

36、的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故答案为：Cl

37、2+H2OH+Cl-+HClO。24、羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 催化剂和吸水剂 b 【答案解析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为C2H4；由转化关系可知乙烯和氯化氢发生加成反应生成F，F为氯乙烷，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，B(乙醇)在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E，E为乙酸乙酯；G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G为聚乙烯，据此分析解答。【题目详解】(1)D为乙酸，

38、含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；(2)反应为乙醇和氧气在铜作催化剂作用下反应生成C，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(4)F为A乙烯和氯化氢反应的产物，乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；(5)乙醇与乙酸发生酯化反应，反应中需要加入浓硫酸，浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂；为了得到较纯的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中

39、含有的乙酸，乙酸能够与碳酸钠反应，而乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度很小，乙醇最好的处理方法是用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，故答案为：催化剂和吸水剂；b。【答案点睛】掌握乙烯的性质是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能选用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能够发生水解反应。25、溶解硬脂酸甘油酯 水面上漂浮的块状物消失 胶体 食盐 上 盐析 冷凝回流 纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污 结焦 水蒸气 【答案解析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘

40、油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【题目详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，

41、静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【答案点睛】该类测试

42、卷主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。26、放热 吸热 2Al+6H+=2Al3+3H2 Al 【答案解析】根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【题目详解】(1)铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐

43、酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【答案点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。27、 B 1H1O+1eH1+1OH 增大 0.18 3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O【答案解析】分析：.图1中，左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，如果要找电极材料代替铜，所找

44、材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属；M是阳极，N是阴极，电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应，据此分析解答；.该电解池中，阳极材料是活泼金属，则电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，同时氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据阴阳极上转移电子数相等计算铁反应的质量，在碱性锌电池中，负极上失去电子发生氧化反应，据此分析解答。详解：、(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选B；(1)N电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：

45、1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)，故答案为：1H+1e-H1(或1H1O+1e-H1+1OH-)；、(3)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故答案为：增大；(4)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得0.672L22.4L/mol1=0.168L22.4L/mol4+xg56g/mol6，解得(5)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为1FeO41-+6e-+5H1OFe1O3+10OH-，负极上锌失去电子发生氧化反应，电

46、极反应式为3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案为：3Zn-6e+10OHZnO+1ZnO11-+5H1O。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，注意：电解池中如果活泼金属作阳极，则电解池工作时阳极材料失电子发生氧化反应，为易错点。本题的难点为（5）中电极方程式的书写，要注意根据氧化还原反应的规律结合总方程式分析解答。28、 (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖) D 100mL容量瓶 将饮料中的糖类物质都转化为葡萄糖( 对于10mL稀释液n(Na2S2O3)=0.0120.025mol=310-4mol，剩余nI2)剩余=1.510-4mol，n(糖

47、)=n(I2)反应=0.030.015mol-1.510-4mol=310-4mol，则100mL稀释液中n(糖)=310-4mol10=310-3mol，饮料中糖的含量=(310-3mol180g/mol)/20mL=0.027gmL/L=27.00mg/mL【答案解析】分析：（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖。（2）葡萄糖分子中含有醛基，银氨溶液与葡萄糖能发生银镜反应；碘水与淀粉相遇变蓝；利用相关的现象判定淀粉水解的程度。（3）配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。糖类物质在酸性条件下加热煮沸，使糖类物质发生水解，最终都转化为葡萄糖。根据a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O和b. Na2S2O3与I2反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6关系，计算出20mL溶液剩余nI2)剩余，再计算出与糖反应的n(糖)=n(I2)反应，再折算出100mL溶液中的含糖量，最后按要求计算出1m