2023学年河北省永年县一中化学高一第二学期期末监测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不可以用氢键来解释的是（）A水是一种非常稳定的化合物B测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20C水结成冰后，体积膨胀，密度变小D氨气容易

2、液化2、下列溶液中，滴入酚酞溶液会显红色的是A氯化铜B硫化钾C硫酸钾D硝酸铵3、下列叙述不正确的（ ）A金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中4、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-4H2O，O2+2H2O+4e-4OH-。下列叙述不正确的是A氢氧燃料电池能量转化率可达100%B是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电

3、装置C供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D氧气在正极反生还原反应5、已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )A该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行6、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是AX、Y、Z、W的

4、原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强8、H2O(g)H2O （1）是一个放热过程，但不是化学反应，Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) HX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中12、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A

5、铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强13、盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）（AF从H1递增到H6）AAF H=-H6BH1+H2+H3+H4+H5+H6=1CCF H=H1+H2+H6DH1+H2+H3=H4+H5+H614、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5的电子式为BNH5中既有共价

6、键又有离子键，NH5是离子化合物C1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH215、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量16、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g

7、)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJmol二、非选择题（本题包括5小题）17、 “来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其

8、合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为羧酸(1)A分子的电子式是_；C的分子式是_。(2)在反应中，属于加成反应的是_(填序号)。(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_。18、A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D中官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_。 A取代反应B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出AC反应的化学方程式_。 （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

9、有关X的说法正确的是_。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应使溴水褪色D实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定19、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题。（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2S

10、O4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。20、根据下图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_。（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有_性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_。（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为_。（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_（填一种即可）。21、四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCD。四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：物

11、质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二乙无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。（1）A的元素符号是_；C元素在元素周期表中的位置是_；甲的电子式是_。（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是_；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_。（3）A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来

12、除去乙中少量丁的试剂是_。A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于化学性质，即水是稳定的化合物与氢键无关，故A符合题意；B、HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时，氟化氢可以形成(HF)n，因此测量氟化氢分子量的实验中，发现实验值总是大于20，与氢键有关，故B不符合题意；C、水结

13、冰，形成分子间氢键，使体积膨胀，密度变小，故C不符合题意；D、氨气分子间存在氢键，使氨气熔沸点升高，即氨气易液化，故D不符合题意；答案选A。2、B【答案解析】滴入酚酞溶液会显红色的是碱性溶液。A氯化铜属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故A错误；B硫化钾属于弱酸强碱盐，其在水溶液中水解呈碱性，故B正确；C硫酸钾属于中性盐，其水溶液呈中性，故C错误；D硝酸铵属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故D错误；故选B。3、B【答案解析】测试卷分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成保护膜，但更活泼的金属钠、钾等不可，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。

14、考点：考查物质的分类有关问题。4、A【答案解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A. 氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%，A错误；B. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B正确；C. 负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+O22H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C正确；D. 氧气在正极发生得到电子的还原反应，D正确；答案选A。5、D【答案解析】A. 该图像中反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，A正确；B、该反

15、应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能，如吸热时热能转化为化学能，B正确；C、该反应过程为吸热反应，故形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，C正确；D、虽然生成物的总能量高于反应物的总能量，但反应不一定需要加热才可进行，不能只由焓判据分析，D错误。答案选D。6、A【答案解析】A、根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为XYZW，A正确；B、如W为氧元素，X为钠元素，则可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，B不正确；C、W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；D、若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3

16、N2，D不正确。答案选A。7、B【答案解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。8、D【答案解析】A断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，故A正确；B作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应

17、物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，不是单一的某种生成物或反应物存在能量差，故D错误；答案为D。9、C【答案解析】将NH3 通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质只能为氮气，故选C。10、D【答案解析】A将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A的金属性比B的金属性

18、强，如铜与氯化铁的反应，A错误；B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，B错误；C应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，C错误；D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等，选项A是易错点，注意举例排除法的灵

19、活应用。11、B【答案解析】测试卷分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，错误； B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，正确； C元素的非金属性越强，其最

20、高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，错误。考点：考查原子结构和元素性质的知识。12、C【答案解析】A铍（Be）和镁是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，元素的原子失去电子的能力逐渐增强，则Be的原子失电子能力比镁弱，A正确；B砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱

21、，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；C硒与硫是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢比硫化氢稳定性差，C错误；D锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr（OH）2比氢氧化钙碱性强，D正确；答案选C。【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金属性强弱常用方法是：同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期的元素，随原子序数的

22、增大，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）；元素的金属性越强，原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，单质的还原性越强；元素的非金属性越强，原子越容易获得电子，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强。13、B【答案解析】AFA，H=H6，则AF，H=-H6，故A正确,不符合题意；B6个H全部相加，是AA的H，应等于零，故B错误,符合题意；CFC的H=H6+H1+H2，则CF的H=-(H6+H1+H2)，故C正确,不符合题意；DAD的H=H1+H2+H3，DA的H=H4+H5+H6，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确,不符

23、合题意；故选B。14、C【答案解析】分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成。A、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，故A正确；B、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键， NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物，故B正确；C、

24、NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)，故C错误；D、能与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学键，解题关键：把握化学键形成的一般规律及化学键的判断，侧重分析与应用能力的考查，易错点C，注意NH5为离子化合物，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4与H之间为离子键。15、D【答案解析】A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1mol CO(g)和2mol H2(

25、g)反应生成1mol CH3OH(g) 的热效为90.lkJmol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1，选项C错误；D、1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。答案选D。16、B【答案解析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是57.3 kJmol1； D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3O

26、H(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1，按盖斯定律计算3-得到：6H2(g)2CO2(g)=2CH3OH(l)2H2O(l) ，据此进行计算。【题目详解】A.根据2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJmol1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJmol1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 2mol 571.6 kJmol 142.9 kJ2CH3OH(l)3O2(g