2021-2022学年山西省太原市西山煤电集团公司第七中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省太原市西山煤电集团公司第七中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H+4e=2H2O或O2+2H2O+4e=4OH，为燃料电池，以此来解答解答：解：A锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn2eZn2+，正极反应为2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合

2、题意，故A错误；B酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H+4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确；C铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH，负极反应为Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B点评：本题考查原电池原理，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的

3、书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等2. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A. 玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用 B. 玻璃态水的熔点是0 C. 玻璃态水中不存在氢键作用 D. 玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似参考答案：A3. 已知，反应速率分别用 、表示，下列关系正确的是( ) A BCD参考答案：A略4. 化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B溴乙烷的电子式为：C乙炔分子的球棍模型：D

4、HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：C略5. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 A. 9 B. 10 C. 11 D. 12参考答案：B6. 下列变化过程中，S0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)与HCl(g)反应生成 NH4Cl(s)C.干冰（CO2）的升华 D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略7. 用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 （ ）AH2SO4 BNaOH CNa2SO4 DNaCl参考答案：C略8. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A红棕色的N

5、O2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：C9. 下列药物及其类别的对应关系不正确的是 A胃得乐（主要成分为碳酸镁）抗酸药 B复方氢氧化铝抗生素 C阿司匹林解热镇痛药 D磺胺类药物合成抗菌药参考答案：B10. 在相同的温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A中和时所需氢氧化钠的物质的量BH的物质的量浓度C电离平衡常数KDH的物质的量参考答案：D略11. 在密闭容器中进行如下反应：H2(

6、g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H0参考答案：D略12. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH3?H2O参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素 专题：盐类的水解专题分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱解答：解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影

7、响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3?H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、NH3?H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4故选B点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大13. 在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C

8、1113之间 D911之间参考答案：D14. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（）AC2H4、C3H8BCH4、C3H8CCH4、C4H10DC2H2、C3H8参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，A当C=2.5时，两种烃

9、的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确；B当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B错误；C当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误；D当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误；故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力15. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化

10、时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 C物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 B的转化率A B只有 C D全部参考答案：A考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：容器容积不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，混合气体的密度不变，说明到达平衡状态，故正确；容器容积不

11、变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故错误；反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故错误；可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，C物质的量浓度说明到达平衡状态，故正确；反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故正确；随反应进行，B的转化增大，B的转化率为定值，说明反应到达限度，反应到达平衡，故正确；故正确；故选A点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解

12、化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100 /

13、请回答下列问题： （1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_； （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_； （3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为_。参考答案：（1） （2）试管A的反应液中 测量反应溶液的温度 试管A的

14、支管口处 收集含乙酸的馏分 （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学可以帮助我们更好地认识和改造物质世界，提升生活质量空气污染指数是根据空气中、和可吸入颗粒物等污染物的

15、浓度计算出来的数值目前，垃圾的无害化处理技术得到了迅速的发展，和卫生填埋法是最常用的处理垃圾的方法随着塑料制品的应用越来越广泛，它对环境造成的“白色污染”也越来越突出塑料的研制成功，缓解了这一矛盾钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，写出其负极的电极反应式写出一种防止钢铁生锈的方法参考答案：1. 二氧化硫 二氧化氮 2.焚烧3.可降解4.Fe2e=Fe2+ 5.涂油专题：化学计算分析：空气污染指数指空气被污染的程度，以二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算；垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等；白色污染的主要危害就是塑料难降解；钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，F

16、e易失电子生成亚铁离子而作负极；为防止铁被腐蚀，为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用物理或化学方法解答：解：空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重，故答案为：二氧化硫；二氧化氮；垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故答案为：焚烧；白色污染的主要危害就是塑料难降解，所以研制并使用可降解塑料，有助于减少废弃塑料形成的白色污染，故答案为：可降解；钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+；为防止铁腐蚀，要隔绝空气或、水，可以采用涂油、涂漆、电镀等方法，故答案为：Fe2e=Fe2+；涂