酸和碱教学设计

1、文档编码 : CF8G1P8D2F6 HM6T4D8B2V2 ZW9Y4C8Y10I7酸和碱教学设计（共 8 篇）第十单元酸和碱 一、常见的酸和碱 授课人：刘国坤 单位：平顶山市其次十四中学 时 间： 2022 年 5 月 20 日一、常见的酸和碱 教学目标 1、熟识几种常见的酸和碱,知道酸和碱各自都具有相像的化学 性质 2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 3、能娴熟取用酸和碱及其溶液教学重点 1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性教学预备多媒体课件,紫色石蕊试液,无色酚酞试液, 白醋,稀盐酸,石灰水,氢氧化钠溶液,食盐水,蔗糖水,试管等；教学方法 一、引入新课：通过实物 各种水果 引入“ 酸”

2、这些食物中都包含着一种物 质“ 酸”通过实物 洗发水 引入“ 碱” 你可能用到了另外一种物质“ 碱” ；其实我们每天都在使用含有酸和碱的物质,甚至连我们的生命活 动也离不开酸和碱的化学反应；因此,我们有必要明白一些常见的 酸和碱； 板书二、进行新课 老师 本节课我们第一围绕“ 酸” 来开放； 老师 请尽可能多的列举你所知道的有“ 酸味” 的物质； 学生 老师 很多物质的味道最早都是那些勇敢的人们通过“ 尝味道”知道的；味道是物质性质的反映,如酸味是物质酸性的反映；但是 我们学习化学时,禁止对化学药品进行品尝；如何通过化学手段了 解其酸碱性呢？ 老师 现在我们回忆曾经学过的这样一个试验,把二氧化

3、碳通 入到紫色石蕊试液中,试液显现什么样的颜色呢？ 同学回答 老师 碳酸有酸味,我们是否可以这样猜想,其他有酸味的物 质,如白醋、稀盐酸,是否也能使紫色的石蕊试液变红？我们所熟 悉的其他物质,如石灰水,氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水等,是 否也能使紫色的石蕊试液变色呢？试验是裁判,请同学们依据试验桌上给出的试验器材及药品,参 照大屏幕上的方法进行探究； 多媒体课件呈现操作方法 分组探究 取六只小试管,分别加入1-2 毫升白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、食盐水、蔗糖水,并各滴加紫色石蕊试液 1-2 滴,观看试验现象；（老师巡察,确定同学的正确操作,订正同学错误的操作,并提 醒同学留意胶头滴管的

4、使用方法,如何倾倒液体 ） 老师 请 同学回答结果； 多媒体演示正确结果 沟通争辩 由同学依据正确的试验结果,争辩,得出结论；1、白醋、稀盐酸使紫色石蕊试液变红,呈酸性；2、石灰水,氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝,呈碱性；3、食盐水、蔗糖水使紫色石蕊试液不变色,呈中性； 分组探究 把紫色石蕊试液换成无色酚酞试液做同样的试验； 老师 请同学们汇报试验现象； 多媒体演示正确结果 沟通争辩 由老师和同学依据正确的试验结果,争辩,同样的 道理得出结论；酸性溶液使无色酚酞试液不变色,碱性溶液使无色酚酞试液变红色； 板书 老师 像石蕊、酚酞这样能检验溶液酸碱性的试剂称为酸碱指 示剂； 板书四、 同学活动

5、多媒体课件呈现“ 玻义尔偶然中发觉指示剂”的故事,并让同学自己阅读,谈自己受到的启示；五、小结：通过本节课的学习与探究,我们熟识了几种常见的酸和碱,也基 本把握了如何用酸碱指示剂来检验酸溶液和碱溶液；六、作业：参照课本49 页活动与探究,自制一些酸碱指示剂来检验溶液的酸性和碱性； 板书设计一、常见的酸和碱使紫色的石蕊试液变红 酸性溶液 使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变蓝 碱性溶液 使无色酚酞试液变红酸碱指示剂课题 2 酸和碱的中和反应 学校：驿马力农九年制学校姓名：晋晓敏科目：化学职务：老师【教材的作用和位置】本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的；主要是中和反应及中 和反应的应用、酸碱度的

6、测定两部分；本节课主要学习中和反应及中和反应的应用；从教材体系来看, 中和反应既是对酸碱化学性质的连续和深化 , 同时又引出另一类化合物盐,起着承上启下的作用,同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础；从训练 目的看,中和反应在生活、生产上具有广泛的应用,争辩它更具有 现实意义,能更好表达化学走向生活的理念；从中考方面来看,本 课题是中考考点之一；因此本节课既是本章的重点,也是中学化学 的重点之一；【学情分析】对于什么是酸,什么是碱,如何鉴别酸或碱,同学已经熟识,而 且对酸、碱的有关物理、化学性质有所明白,但对于酸和碱之间是 否会发生什么反应？如何通过具体的试验来探究？这些问题大多数

7、 同学从来没有摸索过,所以需老师设置问题来激发同学的探究欲望；所以本节课从生活实际入手,设计有利于同学学习的情境,逐步学 习新学问；【教学目标】学问与技能：1. 熟识酸和碱会发生中和反应 .2. 明白中和反应在实际中的应用过程与方法：通过对试验现象的观看与摸索,促进同学运用化学学问进行思维 的才能；情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用,加深对中和反应懂得的同时,体会化 学与人类生产、生活、的亲热联系,进一步增强同学学好化学的决 心；【教学重点】中和反应及其应用【教学难点】中和反应实质【教学方法】观看、分析、归纳【教具预备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等试验仪器【课时支配

8、】支配2 课时,本节为第1 课时【教学过程】一、创设情境被蜜蜂或马蜂蛰后,皮肤红肿疼痛,应当如何处理？二、问题探究问题 1：酸和碱能否发生化学反应？ 老师 ：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合 同学 ：观看现象（无现象）问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的 发生？回忆：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法；问题：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用 酸碱指示剂） 活动 在烧杯中加入约 5ml 氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶 液；再用滴管慢慢滴入稀盐酸,至溶液颜色恰好变为无色为止；1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？2、滴入确定量的盐酸后,为什么酚酞会变成无色呢

9、？3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？4. 、试验证明,盐酸和氢氧化钠能发生反应,反应的化学方程 式为？ 总结 ：1. 中和反应的定义：2盐的定义： 3中和反应的实质：问题 3：. 中和反应在实际中有哪些应用？1、转变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水 3、用于医药 四、学以致用1. 写出以下反应的化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：_；氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：_；氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：_；2. 洗头一般是先用洗头水清洗,然后用护发素养护；为什么要 这样做？常见的酸和碱教学设计教学目标学问与技能1熟识几种常见的酸和碱,知道酸和碱各自都具有相像的化学 性质； 2知

10、道酸和碱的腐蚀性,能娴熟取用酸和碱及其溶液；3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；过程与方法 1通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释试验,学会浓 硫酸的稀释方法,强化试验及生活中安全意识；2通过同学间的合作进行活动探究查找指示剂,学会如何利 用和开发身边的物质进行科学探究；3通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较,能简洁的归纳出 几种酸和碱各自相像的化学性质；4通过酸和碱溶液导电性试验的探究,知道溶液导电的缘由；情感态度与价值观1树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表 面现象挖掘事物具有共性的本质缘由；2知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起源于人类生产 活动,树立学好化学,更要

11、用好化学的意识；教学重点：科学素养的培养和提高；酸和碱的化学性质以及查找指示剂的探究；熟识身边的物质,开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相像的化学性质；不同的碱也具有相像的化 学性质教学活动：新课引入：创设问题情形引出课题 师：日常生活中,哪些物质给了你“ 酸” 的印象？你使用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们给你留下了什么印 象？生；同学活动：争辩、沟通；小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣 粉都会有滑腻感；师：争辩发觉这些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物-酸；而有滑腻感的物质就含有另一类特殊的化合物- 碱；提问激疑：同学们请看我这有四种无色的溶液,他们都

12、是酸或 者碱的水溶液,现在我们他们打乱次序,我也不知道它们谁是酸谁 是碱了,你们能想出哪些方法来检验呢？同学争辩明确：“ 酸味” 是酸的特点,“ 涩味和滑腻感” 是碱的特点；但 科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱；他 们是怎样识别酸或碱呢？师：先给大家讲个化学家的故事；著名化 学家罗伯特 . 波义耳在一次试验中,不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇地发觉,紫色的花瓣上显现了红点点；波义耳对 这一意外的发觉,做出了各种假设,经过多次试验验证,探究普遍 规律,最终获得了成功；著名的化学家波义耳通过多次试验,最终发觉了我们今日仍在使 用的酸碱指示剂；师：今日我们就用两种

13、常用的指示剂紫色石蕊溶液和酚酞溶液来 识别酸和碱；请同学们帮我设计方案,该怎样操作呢、同学设计做试验,提示同学做好试验报告那么哪些是酸那些是碱呢？请同学们将答案写在学案上,等下我请小组代表发言；看来同学们的答案都是一样的,从试验中我们可以得出结论：请 同学们试着将结论总结在学案上；那么这个结论呢,就是我们课本是那个的那一段话,现在我们一 起朗读一下；师：刚才我们学习了两种酸碱指示剂,那么到底哪些物质才是酸和碱呢,我们又如何定义呢？我们先从氯化钠溶液能够 导电这个问题动身来分析；氯化钠溶液为什么能导电呢？我们在物质中学习过物质能导电要中意什么条件？生：要有自由移动的带电粒子师；对,氯化钠溶液能导

14、电是由于溶液中存在带正电的钠离子和 带负电的氯离子,钠离子带正电我们把它叫做阳离子,氯离子带负 电我们把它叫做阴离子,那么酸和碱能到点吗？做试验那么酸和碱中游存在哪些带电粒子呢？盐酸中含有氢离子和氯离子,盐酸所能供应的阳离子都是氢离子；氢氧化钠含有带负电的氢氧根；仍有钠离子,所供应的阴离子都是氢氧根离子,因次我们把点拨：我们已经知道,二氧化碳的水溶液中含有碳酸（H2CO3）,它能使紫色石蕊试液变红；我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物 质是否都能使紫色石蕊试液变红？同学活动：摸索争辩提出假设,然后设计试验方案验证假设,并 将自己的试验方案与同学进行沟通；色？提出问题：肥皂水、食盐水、蔗糖水等物质

15、是否也能使紫色 石蕊试液变试验探究：老师巡回指导,重视对同学试验技能的规范 化要求,保证明验安全进行；同学活动：利用桌上（或自己预备）的仪器药品进行试验,观看试验现象,与自己的猜想进行对比判定；提问：提问：（1）上述溶液可分为几类？（2）用什么方法识别酸或碱的溶液呢？（3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型试验？今日特殊兴奋能和朝气蓬勃,宠爱生活,宠爱化学的初三 2 班的同学们一起度过这难忘的40 多分钟,在来这里之前,我始终在想,要送同学们一件什么样的礼物呢？我左思右想,于是准备给大家写 封信,大家想知道信里写了些什么吗？嗯,今日我把这封信带到了课堂上,现在我把它打开,同学们能看到上面的字

16、吗？我听到有同学说老是骗大家,我好伤心,大家误会我了我,信上 的确是有字的,到底老师想和大家说些什么呢,我先卖个关子,要 想掀开老师的谜底,第一我邀请同学们先和我玩个玩耍；玩耍的名 字叫“ 给溶液分家”. 同学们请看,我这里有四种无色的溶液,请四 位同学上来分别扮演一种溶液,起名为 1.2.3.4. 现在老师也不知道 他们分别是什么溶液？再请两位同学做法官将这四种溶液分成两类,先请第一位同学用紫色的石蕊试液给他们分家,分别在每一支试管 中滴入 2 滴石蕊试液,看看这四种溶液谁和谁是一家的呢？好能分 开吗？请同学们把现象记在我们的学案上,也将结果记录下来；好下面到另外一名法官出场了,这位法官用的

17、是酚酞溶液,同样 的操作方法,看看这位法官分出的结果和第一位法官是否一样？好,现象出来了,仍是请同学们把试验现象记录导学案上；看来两位法 官分出的结果是一样的；看来前面三种是属于同一类溶液,而第四种是另一类溶液对不对？那他们分别属于什么溶液呢？对,同学们预习的特殊好,他们分别属于酸溶液和碱溶液,他们 就是我们这一节课所要学习的新学问,第十单元课题一,常见的酸 和碱,对于酸同学们们并不生疏,我们接触过碳酸了,仍记得将二 氧化碳通道水中可以值得碳酸溶液,是紫色石蕊试液变成红色吗？我们今日仍通过试验证明白紫色的石蕊溶液遇到碱溶液能够便曾蓝 色,那么能不能用紫色石蕊溶液区分酸溶液和碱溶液买呢？为什么

18、那么酸呢？是由于这些水果里都仍有酸这一类化合物,比如橙子和 柠檬,山楂里面都含有柠檬酸,青苹果里含有苹果酸,醋里面含有醋酸,胃酸就是盐酸,而碱也广泛的存在于我们身边,请看着一幅 图,我们经常用的洗涤剂和肥皂,是不是用起来都有一种滑腻的感 觉啊？知道为什么吗？要想掀开老师这一封信的隐秘,我们得先熟识两类新的化合物、酸和碱让我们一起进入第十单元的学习,第一学习课题一常见的酸和碱；请同学们盘点一下自己的记忆,你知道的酸和碱有哪些,你 可以举生活中的也可以举我们在化学中已经学过的；其实酸和碱这两类化合物与我们的生活息息相关,请同学们看第一幅图片,哇,好多好吃的,好酸啊,我看到幼童粗恶口水都流出 来了,

19、酸碱中和反应教学设计顺河中学余海明一、教学目标 1. 学问与技能1 知道酸和碱之间发生的中和反应；2 明白酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实 际中的应用； 2. 过程与方法1 会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2 会用观看的方法辨析事物； 3 学习化学应理论联系实际；化学的爱好；4 进一步增强学习二、教学重点、难点1. 酸碱之间的中和反应；2. 中和反应的探究过程；三、教学方法：观看、分析、归纳、联系生活、活动实践；四、教具预备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时支配第一课时：中和反应及其应用；六、教学过程（一）学问回忆、设境激

20、趣,导入新课同学们想看魔术吗（激起同学的爱好）,然后我开头做试验 .纸折好的白花喷少量酚酞喷适量的NaOH溶液花由白色变红色喷适量 HCl 溶液花由红色变白色；.观看现象,分析缘由 你们想知道这个奥妙吗？要想掀开这个谜,这节课我们就一起学 习：课题 2 酸和碱的中和反应；（二）感悟新知、合作探究中和反应 1、同学感受没有现象的反应,探究借用指示剂；.【同学试验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸；.观看：无现 象 .分析缘由：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）2、同学自主设计试验,指示剂“ 多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质,那酸与碱之间 会发生化学反应吗？要正确回答这个问

21、题,我们应当用事实说话,请同学们进行活动与探究；接着引导同学进行试验探究 方案一 : 稀 NaOH溶液（无色）滴酚酞溶液振荡溶液变红滴 加稀盐酸振荡溶液红色变无色 方案二 : 稀盐酸（无色）滴酚酞溶液振荡溶液无色滴加稀 NaOH溶液振荡溶液无色变红色 2 方案三 稀 NaOH溶液（无色）滴石蕊溶液振荡溶液变蓝色滴 加稀盐酸振荡溶液变紫色方案四 : 稀盐酸（无色）滴石蕊溶液振荡溶液变红色滴加稀 NaOH溶液振荡溶液变紫色3、深化探究中和反应生成物,把握中和反应和盐的概念 .取适量方案 1 反应后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉网上微热,使液体蒸发,观看玻璃片上的现象；.观看争辩 .请摸索：是不是全部

22、的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色 变化,才能判定反应是否发生？如反应过程中有明显的试验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜 色变化等）,就不需要借助于酸碱指示剂帮忙判定反应是否发生；以下反应有何共同特点？NaOH+HCl= NaCl +H2OCaOH2+2HCl=CaCl 2+ 2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（三）归纳总结.酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应；.酸+碱=盐+水 .以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢？3.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. 不是中和反应；.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O. 不是中和反应；1、氢氧化钠是碱

23、,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的 加入红色逐步消逝变成无色,所以此时的溶液不是碱性溶液,说明 有新的物质生成,进一步说明白酸和碱发生了化学反应,同学们先观看氢氧化钠与盐酸反应的示意图呈现反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、请同学们总结反应的特点：1 上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸 根离子构成的化合物叫做盐；（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；中和反应的实 质:H+OH-H2O（四）联系生活：懂得了中和反应的概念,下面我

24、们看几就资料；课件呈现：1、一块土壤酸性太强,不利于植物的生长,怎样降低土壤的酸 性呢？2、酸性污水应如何转为中性？3、被蚊虫叮咬处肿成大包,这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛；用什么溶液涂抹可排除肿痛？4、你明白治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让同学真正懂得在人类的现实生活和将来生活中处处离不开化学）1、转变土壤的酸碱性依据土壤情形,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调剂土壤的酸碱性,利于植物生长；例如近年来由于空气污 染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性；2、处理工厂的废水工厂生产过

25、程中的污水,需要进行一系列的处理；例如：硫酸厂 的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理；3、用于医药人的胃液里含有适量盐酸,可以帮忙消化,但是假如饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良；在这情形下,可以遵医 嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸；引导：这些资料说明白什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱.中和反应在我们日常生活中仍有哪些的应用呢？.1、吃皮蛋有涩味,如何除去？.2、热水瓶胆壁上有水垢,如何除去？怎么办？四、达标练习,巩固新知.切了辣椒的手很是辣疼,例 1 如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图,5 请仔细观看、分析此图,写出一条

26、你从图中猎取的信息（用文 字或化学用语表述）变式 1 在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微 观示意图见图以下有关熟识错误选项（）A反应终止时溶液中的溶质是氯化钠 没有变化 C氢氧化钠与盐酸反应实际上市B反应前后元素的种类 H+和 OH-结合生成水D该微观图仍可说明全部物质都是由分子构成的 变式 2 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误选项（）A反应终止时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C反应后溶液中存在的粒子只有Na+和 Cl-D该反应的实质是H+和 OH-结合生成常见的酸和碱教学设计（第一课时）一、教学目标：学问目标：1、知道浓硫酸、

27、浓盐酸的物理性质；明白盐酸、稀硫酸的主要 化学性质及用途；2、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；明白氢氧化钠、氢氧 化钙的主要化学性质；3、熟识强酸和强碱的腐蚀性；4、初步熟识常见的复分解反应；5、熟识常见的酸和碱在生产、生活中的应用；6、初步学会用科学探究的方法熟识酸和碱的性质；才能目标：培养同学的观看、试验、总结归纳才能；情感目标：对同学进行共性、个性及相互关系的辨证唯物主义训练；二、教材重点难点：重点：常见的酸和碱的性质和用途；难点：教会同学学习酸、碱学问的基本学习思路；三、学法分析：1、通过演示试验,同学观看,争辩,老师小结；2、利用课文,用对比试验法,对比观看法,分析法练习法进行 学

28、习；四、教学过程 引入新课 ：食醋、水果、汽水的酸味从哪来？钢铁制品生锈了用什么可以除 去？烧开水的水壶和热水瓶胆的水垢用什么除去？有些大楼旧了表 面的石米为什么会掉下来？溶液的酸性或碱性的缘由是什么？这些 问题都与今日我们所学习的酸和碱的学问有关？那么常见的酸和碱 有那些？它们都有那些性质？ 老师 请列举生活中你们见过的酸； 同学 同学相互争辩后举例； 老师 现在我们来学习世界上产量最大、用途最广的酸硫酸 和人体胃内的盐酸； 活动与探究 按教材 P.186 内容,老师演示试验,要求观看试剂瓶上标签的内容； 同学 观看、对比后完成P.186 表 73 老师我们常用的浓硫酸是含 H2SO496%

29、 98%的水溶液,常用的浓盐酸是含 HCI36%38%的水溶液；为什么打开浓盐酸的试剂瓶塞后看到白雾,而打开浓硫酸的试剂瓶塞后却没有白雾显现？ 同学 这是两种不同的酸； 老师 你们说得对,盐酸是 HCI的水溶液,盐酸中的 HCI 可以从溶液中挥发出来与空气中水蒸气相遇而形成盐酸的小滴,浓硫酸难挥发,所以看不到白雾,但浓硫酸在空气中质量是否有什么变化？ 同学 课后查阅资料下一节课给老师答案； 老师 在试验室和实际生产、生活中,一般都用稀硫酸、稀盐酸；下面我们来探究稀硫 酸、稀盐酸的化学性质； 活动与探究 按教材 P.187 内容进行演示； 同学（1）做好试验记录,对比两种酸分别与金属反应的现象；

30、（2）按要求书面回答教材 P187的 2 个问题； 老师 依据问题 1 镁、锌、铜与酸作用的情形,试验室制取少量的氢气应选那种金属与酸反应？为什么？ 同学 选锌；由于镁与稀盐酸或稀硫酸反应太猛烈,而锌与稀盐酸或稀硫酸反应较为适中； 老师 完全正确,请你设计一套试验室制取氢气的装置；（氧气装置或二氧化碳）请在课后画出装置图 老师 请同学们依据试验现象和结论归纳出酸的共同的性质,并 用方程式表示； 同学 摸索,并写方程式； 老师 归纳出酸的共同 性质； 老师 酸具有共同性质的缘由是什么？ 同学 阅读 P188沟通与争辩,并回答：酸的共同性质是由于酸 的组成特点来确定； 老师 正确；酸具有共同性质是

31、由于酸的水溶 液中都能电离出 H+； 总结与归纳 （一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质；（二）稀硫酸、稀盐酸的化学性质；1、较强的金属与酸反应生成盐和请气；2、金属氧化物与酸反应生成盐和水 3、某些盐与酸反应生成新的盐和新的酸酸（三）酸的共同性质 检测反馈 1、写出试验室制取氢气的反应方程式；2、篮球圈生锈了,怎么除去？写出反应方程式；3、大楼表面的石米脱落的缘由是什么？五、板书设计（一）浓硫酸、浓盐酸的物理性质；浓硫酸的物理性质：无色、无味粘稠的液体,密度比水的密度大 有吸水性；浓盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体,密度 比水的密度大,易挥发；（二）稀盐酸的化学性质 1、活动较强的金属与酸反

32、应 Mg+2HCI=MgCl2+H22、金属氧化物与酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 3、某些盐与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（三）共同性质的缘由是：酸在水溶液中都能电离出 H+ 第四节苯酚 教学设计鹿泉市第一中学薛志山 设计说明：我校实施学案型教学模式,这种教学模式包括八个环 节,即确定目标,制定学案,完成预案,设计检测；同学自学,展 示沟通,检测反馈,拓展延长；本教学设计是同学通过自学并完成 学案后的一节运用分组试验进行试验探究、沟通呈现的新授课；学情分析： 1. 本节课的内容不是太难,同学完全可以自学解决；2. 同学在上课前已经对课本学

33、问进行了预习,并仔细填写了“ 学案” ,对本节课的学问体系有了大致的明白,建构了自己的知 识体系；3. 通过对烃的衍生物第一节溴乙烷及其次节乙醇的学习,同学对烃的衍生物的学习方法已经基本把握；如反应机理、官能团之间的相互影响等；4. 本节课授课班级是我校的理科试验班,同学的整体素养比较 高,因此,我将本节课的重点放在了对苯酚性质的试验设计及验证 上,充分利用化学的学科特点,以试验事实为依据,以理论为准绳,培养同学严谨的学习态度,并通过合作来完成教学任务；学问目标： 1把握苯酚的物理性质、化学性质及用途2. 懂得苯酚的化学性质和分子结构的关系；3. 懂得有机物中基团之间的影响造成物质性质的变化；

34、才能目标： 1. 通过分组试验,培养同学的试验操作才能、观看能 力、思维才能与合作才能；2. 通过试验设计、试验探究、类比估量,试验验证的方法和过 程,培养同学类比估量才能及运用学问解决问题的才能及归纳总结 的才能；情感目标： 1培养同学逐步从感性熟识上升到理性熟识的认知 态度,提高同学运用已有学问熟识事物、分析事物的才能；2培养 同学实事求是的严谨的科学态度；3小组合作,体验成功,激发同学学习化学的爱好；4. 培养学生的创新精神和团结协作精神教学方法：类比估量、试验探究、试验验证教学重点：苯酚的化学性质；教学难点： 1. 苯酚的酸性 - 弱酸性的试验设计、试验探究；-13. 如何证明苯酚与碳

35、酸钠溶液反应的产物,由此得出的结论是什么？（本步试验设计的意图是基于-由 2 中苯酚纳溶液中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊,说明碳酸可以把苯酚从其盐溶液中置换出来,苯酚的酸性比碳酸仍弱,而另一种反应产物是碳酸钠仍是碳酸氢钠呢？）这里需要严谨的实事求是的态度,需同学仔细观看 试验现象,进行摸索,结合已有学问得出答案；4. 向苯酚溶液和苯中分别滴入浓溴水,振荡,观看现象,得出 结论；苯酚能与溴水发生取代反应,而苯和甲苯都不能,为什么？（由感性到理性,由试验事实引起同学摸索,进而懂得羟基对苯环 的影响）； 5. 向酸性高锰酸钾溶液中分别滴入苯和苯酚,振荡,观 察现象,得出结论；（由感性到理性,由苯酚在

36、空气中放置显粉红 色被空气中的氧气氧化,推出它确定能被酸性高锰酸钾溶液氧化,通过试验得到验证,让同学体会成就感,激起同学深化摸索,得出 这是苯环对羟基的影响产生的结果；）6. 向苯酚溶液滴入 哪些试验？FeCl3 溶液,观看现象； 7. 你们组仍期望做小组合作、呈现沟通,论证、分组试验；8. 苯酚的哪些性质表达了苯环对羟基的影响？哪些性质表达了 羟基对苯环的影响？9. 总结苯酚的性质,呈现沟通；四、作业： 1. 依据本节课所做试验,完成试验报告；2. 如何分别苯与苯酚的混合液？-33. 如何鉴别己烯、己烷、苯酚；3、苯酚有毒,假如沾在皮肤上,应怎么处理？三、苯酚的化学性质 1、苯酚的酸性（ 1

37、）、苯酚和水混合以后有什么现象？表达了 苯酚的什么性质？加入氢氧化钠后有什么变化,表达了苯酚的什么 性质？写出相关的方程式；2 写出苯酚的电离方程式；3 比较苯酚、醋酸和碳酸的酸性强弱,如何证明你的结论？4 苯酚钠的水溶液是中性的吗？为什么？5 向苯酚钠的水溶液中分别滴加稀盐酸、醋酸溶液、通入 CO2 气体,有何现象？由此得到的结论是什么？6 苯酚与碳酸钠反应吗？如反应,得到的产物是什么？7 苯酚是一种弱酸,你能写出苯酚和金属钠的反应方程式吗？8 分别写出钠与水、乙醇反应的方程式；比较钠与水、乙醇和 苯酚反应的反应速率；2、苯酚的取代反应 1 写出苯酚和溴的取代反应方程式 2 苯酚仍可以与哪些

38、物质发生取代反应？3、苯酚的显色反应 苯酚可以和什么物质发生显色反应？有什么现象？-5红色药皂、舒肤佳之类药皂抗菌性虽强、但对皮肤、眼结膜刺激 性也大 , 不宜使用；其实一般的香皂也有抗菌的作用；试验问题设计：1. 设计试验验证苯酚的溶解性；2. 设计试验验证苯酚的酸性；问题争辩与归纳、反思与提高：1. 醇羟基与酚羟基的异同；2. 哪些性质表达出苯环与羟基的相互影响；酚的混合液？ 4. 如何检验苯酚、己烯、己烷？3. 如何分别苯与苯5. 设计试验证明酸性：乙酸 碳酸苯酚,并画出试验装置图；6. 比较在相同条件（同温度、同物质的量浓度）下醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH大小试验用品；苯

39、酚、药匙、滤纸（ 4 片）、酒精灯、火柴、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、 NaHCO3溶液、 FeCl3 溶液、火柴、大烧杯、小烧杯（盛有确定量的冷水）、浓溴水、苯、CCl4、乙醇、酸性 KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸馏水、试管架（一 个大试管、 10 个小试管）；【启普发生器（两个）内装药品】自学未解决的问题：小组争辩后仍未解决的问题：-7 课题 2教学设计阜康市第四中学张弘 一、教学目标（一）学问与技能1、知道酸和碱之间能发生中和反应 2、从组成角度熟识盐 3、明白中和反应在实际生产生活中的应用（二）过程与方法 1、通过同学亲自设计方案并动手实践,培养同学试验中的证据 意识及实

40、际操作才能；2、通过小组内沟通,小组间共享方案,培养同学合作、表达与 评判的才能；3、通过同学总结盐和中和反应的概念,培养同学从个别到一般 的总结、归纳才能；（三）情感态度与价值观 1、体验化学活动探究性,培养勇于提出问题,大胆创新、实践 的科学精神；2、熟识化学与人类生活、生产、健康的亲热关系,体会化学的 价值和重要性；二、重点难点 教学重点：中和反应的概念及其应用 教学难点： 1. 氢氧化钠溶液和盐酸反应的试验设计；2. 从微观角度熟识氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质 四、教学过程 教学活动活动 1【导入】创设情形,引发问题 蚊子叮咬人时 , 会向人体注入一种叫蚁酸的物质 , 使皮肤红肿、痛痒

41、；依据你的生活常识,要排除这种症状, 可在叮咬处涂抹一些碱性的物质,这是为什么呢？那么酸和碱之间会不会发生反应呢？【教 师操作】取约 2Ml 的氢氧化钠溶液在试管中,向其中滴加适量的稀 盐酸,振荡试管,请同学观看现象,并提问氢氧化钠与稀盐酸是否发生了反应呢？【设疑】我们如何判定二者反应呢？活动 2【活动】设计试验,动手验证活动与探究：1、利用桌面上供应的试验仪器及以下药品：稀盐酸、氢氧化钠、酚酞试液进行探究活动2、提示使用时的留意事项：（1）试验时留意安全,取用药品要适量；不要把酸和碱弄到手上和身上；（ 2）最终一种试剂时速度不要太快；（3）分工合作,仔细观看、做好试验记录；【组织同学开展实

42、验】【巡察】观看同学进行试验探究；【点评】组织小组内沟通试验现象及试验结论；活动 3【讲授】类比归纳,总结提升；【设疑】二者反应的实质 是什么？组织同学观看氢氧化钠溶液与稀盐酸反应前后的微观示意图【板 书】将两个反应方程式书写完整【组织同学分析】NaOH+HCl=NaCl+H2O,它们二者反应有几种情形？每种情形的溶 质成分是什么？该如何验证呢？反应后,如氢氧化钠有剩余,就溶液呈碱性；恰好反应完全,溶 液呈中性；盐酸有剩余,溶液呈酸性；【板书】中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 活动 4【活动】应用生活,解决问题【组织同学读书】中和反应在很多领域都有广泛的应用,组织学 生阅读教材 61 页,

43、熟识中和反应的应用；农业上：用熟石灰改良 酸性土壤 工业上：用熟石灰处理工厂废水,用稀硫酸处理印染厂的废水；医药上：用碱性药物治疗胃酸过多；生活上：被蚊虫叮咬的及 时处理；活动 5【作业】完成课后与本节内容相关的习题；用自己宠爱的方式（如思维导图、学问树、纲要信号等形式）整 理本节课的内容；五、板书设计 课题 2 酸和碱的中和反应一、中和反应1. 定义：酸和碱作用盐和水的反应；2. 形式：酸 +碱=盐+水3. 盐的定义：金属离子和酸根离子组成的化合物；4. 能量变化：放出热量； 5. 本质： H+OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1. 农业上 2. 工业上 3. 医药上课题 2 酸和碱的

44、中和反应教学设计一、教材分析本课题是人教版九年级下册第十单元课题2 的内容, 在同学学习了一些酸碱的化学性质的基础上来熟识中和反应及其实际生活中的 应用价值；同时为了说明中和反应的产物而初步提出盐的概念,起 到了承上启下的作用；同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量 分析打下基础；二、学情分析目前同学已经明白常见的酸和碱,知道酸碱指示剂的作用；已具 备了一些学习化学的方法,同学期望通过自主探究来熟识物质,对 化学探究表现出极大的爱好；三、教学目标 1、学问与技能：（1）知道酸与碱之间发生的中和反应；（2）明白中和反应在实际生活中的应用；2、过程与方法：（1）通过自主探究,培养同学发觉问题、解决

45、问题的才能；（2）通过争辩沟通,培养同学收集处理信息才能和良好的学习 习惯；3、情感态度与价值观：（1）感受化学与社会生活的关系；（2）培养同学实事求是的科学态度；四、教学重难点重点：酸碱之间的中和反应难点：中和反应的探究过程五、教法本节课接受情形教学、试验探究、提问、启示、勉励等教学方法；依据化学学科特点,从同学的熟识规律动身,以试验为基础、理论为线索,以老师为主导、同学为主体,1 引导同学在已有的学问基础上进行试验探究、边试验、边争辩的探究性学习；突出同学猎取 学问的主动性,同时进展同学的智能,让同学把握科学的学习方法；六、学法 1、试验探究法：通过试验探究,从探究中发觉问题、分析问题,从而提高同学解决问题的才能；2、合作学习法：让同学在争辩沟通中取长补短,培养同学的合 作竞争意识；七、说教学过程 1、复习复习提问,巩固课题 1 所学学问；2、导入新课 通过“ 蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸- 蚁酸,在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可快速止痒” 导入新课- 酸和 碱的反应 3、引导探究 演示试验“ 在 NaOH溶液中滴加稀盐酸” ,对这个没有明显现象试验的可能存在两种观点：一是 但没有明显现象；NaOH和盐酸没有反应；二是反应了,让同学回忆前面曾学过的 CO2与水反应也没有明显