黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2023学年化学高一下期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A糖类和蛋白质都是高分子化合物B油脂没有固定的熔点C葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D蛋白质溶液中加入Cu

2、SO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程2、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A元素的相对原子质量增大，量变引起质变B原子的电子层数增多C原子核外电子排布呈周期性变化D原子半径呈周期性变化3、下列有关物质性质的比较，不正确的是（ ）A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D碱性：NaOHMg（OH）24、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O5、实验室中，从海带里提取碘的

3、部分流程如下图，下列说法不正确的是A步骤灼烧海带需要用坩埚B步骤主要操作为过滤C步骤主要反应为：2I+H2O2+2H=2H2O+I2D步骤可以加入酒精萃取I26、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常压下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为+7DY的氢化物的稳定性比Z的弱7、实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42- PbSO42e，正极：PbO24HSO42-2e PbSO42H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至

4、少是( )A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol8、人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A铁 B硫 C硒 D硅9、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A该溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D原溶液X中滴加几滴KSCN

5、溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色10、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种11、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）A钠B钾C镁D铁12、下列变化符合图示的是冰雪融化 分解制二氧化碳铝与盐酸的反应与水反应硝酸铵溶于水和的反应ABCD13、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0 molL1降到1.0 molL1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为( )A5 sB大于5 sC小于5 sD无法判断14、下列递变规律正确的是

6、AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大15、将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（ ）A若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收B若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18gC产物的平均摩尔质量为24g.mol-1D反应中消耗O2 56g16、实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（ ）A降低反应温度 B延长反应时间 C粉碎大理石 D加水稀释盐酸1

7、7、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）A在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B1mol CH4气体中含有的共价键数目为4NAC1mol OH-离子中含有的电子数为10NAD含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2318、下列物质中属于非电解质的是（ ）AN2B醋酸C氨气DBaSO419、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应20、设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则

8、下列说法正确的是（ ）A1.8gD2O含有NA个中子B用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NAC在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2D25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键21、下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛22、在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A稀硫酸与锌粒

9、反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应二、非选择题(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234 （1）元素中，金属性最强的是_（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是_，其氢化物的电子式是_。（3）元素和可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由和形成的是_（填序号）。（4）比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性：_（填化学式）。

10、说明你判断的理由：_。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是_。ii.下列说法正确的是_（填序号）。a. 砷元素的最高化合价为+4 b. 推测砷有多种氧化物c. 的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 （6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：ClBrI。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br I，并说明理由_。24、（12分）下表是元素周期表短周期的一部分：(1)表示的元素名称是_，对应简单离子结构示意图为

11、_，简单离子半径比较_。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)位于元素周期表第_周期第_族。(3)的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)用电子式表示和形成化合物的过程_。25、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。

12、（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。26、（10分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。应测定的实验数据为_。该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：_。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV

13、/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 实验数据体现了反应物_（填化学式）的浓度及_条件对反应速率的影响。 预测反应速率最快的一组实验序号为_。27、（12分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaC

14、l含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。（4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_（用含w、m1、m2的代数式表示）。28、（14分）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_。（2）从溶液中得到晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_。（3）

15、据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_L（忽略溶解）。29、（10分）I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。请回答下列问题：(1)比较正反应速率(同一物质)的大小：A点_(填“”“”或“=”)B点。(2)从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为_。(3)起始时I2的物质的量为_mol。II.下图是煤综合利用的一种简单流程。已知烃A对氢气的相对密度是14，C为常见的酸

16、味剂，E是一种有水果香味的透明液体。(1)有机物D中含有的官能团的名称是_。(2)过程中属于加成反应的是_(填序号)。(3)写出的反应方程式_。(4)下列说法正确的是_(填字母)。a.第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法b.有机物C和D都可以与金属钠发生反应c.有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用d.有机物E与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、分液方法2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；C项、葡萄糖

17、在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；故选B。2、C【答案解析】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。3、A【答案解析】A、由金属活动性顺序表可知：金属

18、性：MgAl，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性FCl，故稳定性HFHCl，故B正确；C、由于非金属性ClS，故酸性HClO1H2SO1故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性NaMg，故碱性NaOHMg（OH）2，故D正确；故选A。4、C【答案解析】A. Al、Si不是同一主族的元素； B. Li、Be、Mg最外层电子数之和为5，核内质子数之和为19； C. N 、O 、S在元素周期表中左右相邻，且后两都同在第VIA族，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，符合题意； D. P、 S、 O最外层

19、电子数之和为17，核内质子数之和为39。综上所述，符合题意的是C，选C。5、D【答案解析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化，生成碘的水溶液，加淀粉变蓝可检验碘单质，再萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答。【题目详解】A步骤为灼烧，需要将干海带放入坩埚中灼烧，选项A正确；B、步骤将海带灰悬浊液中的含碘离子的水溶液与不溶物分离，主要操作为过滤，选项B正确；C、步骤是含碘离子的水溶液在酸性条件下被双氧水氧化生成碘单质，主要反应为：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，选项C正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选项D不正确。答案选D。

20、【答案点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。6、B【答案解析】X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识。【题目详解】X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：AX为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故A错误；BX在常温下为气体，Z在常温下为固体，则X的单质的熔点比Z的低，故B正确；CY为F元素

21、，无正价，最高化合价为0，故C错误；D根据非金属性的递变规律可知，非金属性：YZ，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故D错误。答案选B。7、C【答案解析】设生成0.050mol氯气需转移的电子为xmol，根据2Cl-2e-=Cl2可知x0.01，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗2mol硫酸转移2mol电子，则y=0.1，即消耗硫酸0.1mol。故选C。8、C【答案解析】分析：由X的最高价氧化物的分子式确定X的最高价为+6价，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，

22、X为硒元素。详解：X的最高价氧化物的分子式为XO3，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，X的最高正化合价为+6价，元素的最高正化合价=该元素原子的最外层电子，X原子的最外层有6个电子，X原子有四个电子层，根据原子核外电子排布规律，X原子的K、L、M、N层分别排有2、8、18、6个电子，X原子核外有2+8+18+6=34个电子，X为硒元素，答案选C。9、C【答案解析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，

23、其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反应为黄色说明含钠离子，但不能确定原溶液中是否含钠离子，透过钴玻璃观察焰色反应为紫色火焰证明一定含钾离子，以此来解答。详解：根据以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，Fe3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在。【题目详解】A由于过程中加入氯离子和钠离子，该溶液X中Na+、Cl-不能确定是否含有，A错误；B溶液中可能会含

24、硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，B错误；C该溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的，C正确；D由于碘离子的还原性强于亚铁离子，原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后亚铁离子不一定被氧化，溶液不一定呈血红色，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查常见离子的检验，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断。10、B【答案解析】C3H6Cl2可看成CH3CH2CH3中2个氢原子被2个氯原子取代的产物；取代同一碳原子上有两种

25、情况，即中间碳原子和一侧碳原子；取代不同碳原子上也有两种情况，即相邻碳原子或相间的碳原子，所以，C3H6Cl2有四种同分异构体。答案选B。思维拓展：确定常见烃的同分异构体，需确定其结构是否对称，若左右（或上下）对称，只考虑结构的1/2和对称点即可，若上下左右都对称，只需考虑结构的1/4和对称点即可；确定二卤代物可以先考虑取代同一个碳原子和不同碳原子来分析。11、B【答案解析】焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【答案点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能

26、滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。12、A【答案解析】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，Ba(OH)28H2O和的反应，是吸热反应，符合题意，故选；故选A。13、B【答案解析】H2O2的浓度由2.0 molL1降到1.0/L molL1需10 s，则这段时间的平均反应速率为：（2.0 molL1-1.0 molL1）10 s0.1 molL1s1

27、，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0molL-1降到0.5molL-1所需的反应时间为：（1.0 molL1-0.5 molL1）0.1 molL1s15s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于5s。故选B。点睛：本题考查化学反应速率的有关计算和影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的计算方法，先算出10s内的平均速率，然后再根据已知进行判断，注意浓度对化学反应速率的影响，若忽略这一点就会出错。14、C【答案解析】测试卷分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；B

28、、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B错误；C、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，C正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则N、O、F原子半径逐渐减小，D错误，答案选C。考点：考查元素周期律的应用15、B【答案解析】测试卷分析：A、根据质量守恒定律可知，m(O2)72g16g56g，n(O2)1.75 mol，由CH42O2CO22H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，A正确；B、由H原子守恒可知，反应生成的n

29、(H2O)2 mol，m(H2O)36 g，因此若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g，B错误；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol2 mol3 mol，产物的平均摩尔质量为24 gmol1，C正确；D、根据以上分析可知消耗氧气是56g，D正确，答案选B。考点：考查有机物燃烧的计算。16、C【答案解析】A. 降低反应温度反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C. 粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D

30、错误，答案选C。点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。17、D【答案解析】A. 标准状况下，22.4L空气中约有1mol气体分子，约有NA个气体分子，A项正确；B. 1个CH4分子中含4个碳氢单键，则1mol

31、CH4气体中含有的共价键数目为4NA，B项正确；C. OH-中含的离子数为，8+1+1=10，1mol OH-离子中含有的电子数为10NA，C项正确；D. 氧气和臭氧都只含有O原子，所以含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量相等，质量之比为1：1，D项错误；答案选D。【答案点睛】D项是难点，可采用排除法或假设法进行推测得出正确结论。加上D项结论正确，设氧气和臭氧的质量分别为2g和3g，那么所含氧原子个数比为:=2:3，与题中条件不符，假设错误，D项不正确。18、C【答案解析】A. 氮气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 醋酸为混合物，不属于电解质和非电解质，故B错误；

32、C. 氨气在溶液中能够导电，但导电离子不是氨气电离的，氨气为非电解质，故C正确；D. BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于电解质，故D错误；答案选C。【答案点睛】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。19、D【答案解析】A.C3H8只有一种结构：CH3CH3CH3，分子中只有2种氢原子；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C.合成纤维是有机合成高分子材料；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【题目

33、详解】A. C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；C.合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选D。20、D【答案解析】A1分子重水含10个中子，1.8 g D2O的物质的量是1.8g20g/mol0.09

34、mol，含有0.9NA个中子，A错误；B胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015 NA，B错误；C在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22.4 L，C错误；DC2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g14g/mol0.5mol，含有NA个CH键，D正确；答案选D。21、A【答案解析】苯燃烧生成二氧化碳和水，苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯不含碳碳双键，故B错误；乙醇含有羟基、乙酸含

35、有羧基，故C错误；乙醇在铜催化作用下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误。22、D【答案解析】测试卷分析：表现还原性，说明失去电子，化合价升高。A稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，S的化合价不变，A错误；B三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，B错误；C浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、SO2和水，S元素化合价降低，表现氧化性，C错误；D二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S元素的化合价从4价升高到6价，表现还原性，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原反应判断二、非选择题(共84分)23、Na b HNO3 H2CO3 非金属性：NC 第4周期第VA族 b 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 【答案解

36、析】由元素在周期表中位置可知，为H元素、为C元素、为N元素、为Na元素、为Al元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素。【题目详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；（3）为H元素、为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）为C元素、为N元素，非金属元素的非金

37、属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：NC；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的

38、非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、碳 大于 三 A 2Al2OH2H2O2AlO23H

39、2 【答案解析】由题给周期表可知为C元素、为O元素、为Mg元素、为Al元素、为氯元素。【题目详解】(1) 为C元素，名称为碳；为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；大于；（2）为Mg元素，位于元素周期表第三周期A族，故答案为：三；A；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，故答案为：2Al2OH2H2O2AlO23H2；（4）和形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，

40、故答案为：。【答案点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接，用“”表示电子的转移。25、MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O MnCl4 MnCl2 + Cl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl) 较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl) 【答案解析】（1）已知MnO2是碱性氧化物，呈弱碱性，MnO2与浓盐酸发生复分解反应生成呈浅棕色的MnCl4，其反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl4 + 2H2O ；答案：MnO2 + 4

41、HCl MnCl4 + 2H2O。（2）黄绿色气体为Cl2，是MnCl4分解生成的产物，则反应的化学方程式为MnCl4 MnCl2 + Cl2；答案：MnCl4 MnCl2 + Cl2；（3）实验中，分别增大c(H+)、c(Cl -)后，有氯气生成，故可得到结论：中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl -)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；对比、可得，开始生成氯气时，c(H+)7mol/L,而c(Cl -)10mol/L，因此增大c(H+)即可发生反应，所以MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl -)。26、 S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O 检验

42、装置气密性 相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间） SO2易溶于水（或其他合理答案） Na2S2O3 温度 D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；（2

43、）实验需要测定生成的二氧化硫的体积，因此实验前必须检查实验装置的气密性；（3）实验中可以通过测量相同时间内二氧化硫的体积来测定该反应的速率；二氧化硫易溶于水，所以导致测量的二氧化硫的体积偏小；（4）探究反应物浓度影响因素时，要控制变量为浓度，其他条件完全相同，A和B除稀硫酸浓度不同外，其他条件均相同；A和C除温度不同外其他条件均相同，因此A和C两个实验室为了对比温度对该反应的影响；D实验的温度高，稀硫酸的浓度大，因此推测此试验的反应速率最快。27、出去装置内CO2、H2O 关闭b，打开a，通空气 碱石灰 CaCl2（或CuSO4） 碱石灰 偏低 不变 偏低 【答案解析】将混合物加热会产生H2O

44、（g）、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO310H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO310H2O的质量，从而求出NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二

45、氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入氮气，直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2或P2O5；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰；（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气

46、的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO310H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO310H2O的含量将偏低；（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44m（NaHCO3） m2gm（NaHCO3）=混合物中NaHCO3的质量分数为：。【答案点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，题目难度中等，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析