黑龙江哈尔滨市第九中学2023学年化学高一下期末达标测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A验证碳、硅非金属性强弱：将CO2气体通入水玻璃中，观察现象B检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶

2、液，水浴加热，观察现象C探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水2、下列关于有机物的说法正确的是A苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应B乙烯分子中的所有原子共平面C糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红3、下列有关化学用语表示错误的是A中子数为34，质子数为29的铜原子：B羟基的电子式：C聚乙烯的单体是：CH2CH2D乙烯的结构简式：CH2=CH24、选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜

3、棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A6种 B5种 C4种 D3种5、有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是 A利尿酸是芳香烃B利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO26、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A属于金属材料B与C互为同位素C与金刚石互为同素异形体D是一种新型高分子化合物7、下列反应中，属于加成反应的是ACH3CH=CH2+B

4、r2CH3CHBrCH2BrBCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCCH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD+HNO3NO2+H2O8、下列叙述中正确的是A第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次增强D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素9、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）A是吸热反应B只有在加热条件下才能进行C生成物的总能量高于反应物的总能量D反应中断开化学键吸收的总能量高于形

5、成化学键放出的总能量10、下列实验装置设计合理的是A过滤 B将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C收集SO2 D测定化学反应速率11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.01 mol Na2O2含有的离子总数为0.04NAB常温常压下，20 g 2H2O 所含的中子数为10NAC常温常压下，17 g氨气中含有非极性键为3NAD标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L12、下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2

6、、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确13、下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是A只含共价键的物质一定是共价化合物B离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高C全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D气态单质分子中一定含有非极性共价键14、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第

7、一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断15、下列关于可逆反应说法正确的是A氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应B对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快C对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快D验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系16、常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键H-HF-FCl-ClH-FH-C

8、lH-IE(kJmol-1)436157243568432298A由表中数据可知反应活性F2Cl2B表中最不稳定的共价键是F-F键C2Cl(g)=Cl2(g)H=+243kJmol-1DF2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)H=358kJmol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。(1)写出在高温下发生反应的化学方程_(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：_(3)如果在实

9、验室模拟操作 1 和操作 2，则需要使用的主要玻璃仪器有_(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题： 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是_ 在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_ 两次使用 D 装置，其中所盛的药品依次是_、_18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子

10、结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。19、工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法，设计如下实验装置：有关资料：Br2沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业溴的仪器名称是_，烧杯A中热水浴的

11、作用为_。(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后_，再开始对A加热。C中液体产物的颜色为_。(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 _。A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_。20、某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是

12、_。21、勒夏特列原理往往适用于化学学科中的各种平衡理论，请回答下列问题：(1)氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的化学平衡有_个。氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能的原因是_(一种原因即可)。在氯水中，下列关系正确的是_(选填编号)。ac(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) bc(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) cc(HClO)c(Cl-) dc(Cl-)”、“”或“=”)(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002molL-1,如果要将M2+完全转化成M(OH)2沉淀，应调整溶液pH的范围是_该温度下M(OH)2的

13、Ksp=110-12,一般认为离子浓度110-5mol/L为完全沉淀。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A将CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根据复分解反应中强酸制备弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以验证碳、硅非金属性强弱，故A正确；B淀粉水解溶液显酸性，应在碱性条件下检验葡萄糖，则检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加NaOH只碱性，再加入新制银氨溶液后水浴加热，故B错误；C将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验，不能证明NaCl属于离子化合物，如氯化氢的水溶液也能导电，但氯化氢属于共价化合物，故C错误；D向含有少

14、量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸乙酯能够发生水解反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为C，证明NaCl属于离子化合物，应该将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验。2、B【答案解析】分析：本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构，但苯分子中不含有碳碳双键，它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，乙烯分子中存在碳碳双键，结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质，醇和乙酸的性质，抓住各种物质官能团的性质进行解答。详解：A. 苯分子中不含有碳碳双键，是一种特殊的化学键，能与氢气发生加成反应，故A错误；B. 乙烯分子是

15、平面结构，所有原子共平面，故B正确；C. 单糖不能发生水解反应，故C错误；D. 乙醇不能使石蕊试液变红，乙酸属于酸能使石蕊试液变红，故D错误；答案：B。3、C【答案解析】A.中子数为34，质子数为29的铜原子，质量数为34+29=63，元素符号的左下角为质子数，原子表示为，A项正确；B. 氧原子周围7个电子，氢原子周围1个电子，B项正确；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为CH2CH2，C项错误；D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其结构简式中必须标出碳碳双键，D项正确；答案选C。4、B【答案解析】该装置是原电池,根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液.当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极

16、，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种。故选B。点睛：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。5、C【答案解析】A芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；C含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加

17、成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；D含羧基(-COOH)能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1 mol CO2，故D错误；故选C。6、C【答案解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与互为同位素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D. 碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。7、A【答案解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与

18、其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【题目详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D. +HNO3NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【答案点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反

19、应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。8、D【答案解析】分析：A.氢气与卤素单质均能反应；B.根据同主族元素性质递变规律解答；C.非金属性越强，氢化物越稳定；D.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属性，也具有非金属性。详解：A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，其单质也能与其他非金属元素单质反应，例如与氢气化合等，A错误；B. 第IA族元素除氢气以外，碱金属元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越低，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3的稳定依次减弱，C错误；D. 由于在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素一般既具有金属

20、性，也具有非金属性，所以可以寻找制备半导体材料的元素，D正确。答案选D。9、B【答案解析】A由于生成物的能量高于反应物的能量，所以反应发生时不足的能量从环境中吸收，故该反应是吸热反应，A正确；B反应是放热反应还是吸热反应与反应发生的条件无关，B错误；C根据图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，C正确；D反应热就是断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，由于该反应吸热，所以反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选B。10、B【答案解析】分析：A项，过滤时应用玻璃棒引流；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌；C项，SO2的密度比空气大；D项，测定化学反应

21、速率应用分液漏斗，并测量反应的时间。详解：A项，过滤时应用玻璃棒引流，A项错误；B项，蒸发浓缩时用玻璃棒搅拌，B项正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气，短管出气，C项错误；D项，使用长颈漏斗不能使生成的O2全部收集到注射器中，应用分液漏斗，测量反应速率还需要用秒表测量反应的时间，D项错误；答案选B。11、B【答案解析】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)2+16-8=10，所以常

22、温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有NH键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。12、A【答案解析】测试卷分析：水银是汞，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；同位素研究对象是原子，H2属于单质，故错误；C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH

23、2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故错误；乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故错误一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故错误；由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故正确故正确故选A考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体13、C

24、【答案解析】分析：A只含共价键的物质可能是单质；B离子化合物不一定都溶于水；C氯化铵中含有离子键；D稀有气体分子中不存在化学键。详解：A只含共价键的物质可能是单质，如O2，A错误；B离子化合物不一定都溶于水，例如碳酸钙等，B错误；C全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐氯化铵等，C正确；D气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键及化合物的类别关系判断，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答。14、A【答案解析】在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2

25、O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，由于反应前后反应物和生成物均是一种，因此如果保持压强不变，则平衡等效，体积分数不变，答案选A。15、A【答案解析】A、可逆反应是同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，NH3和HCl常温下化合成NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，条件不同，因此不属于可逆反应，故A正确；B、如果此物质是固体或纯液体，浓度视为常数，增加量，浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C、压强只对气体有影响，对固体和液体影响较小，故C错误；D、过量Fe3对实验产生干扰，因此与添加Fe3的物质的量有关系，故D错误。16、C【答案解析】分

26、析：A、键能越小反应活性越强；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、形成化学键放热；D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。详解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2Cl2，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B正确；C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)H=243kJmol-1，C错误；D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的H=(157+24322568243)kJ/mol-35

27、8kJ/mol，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 SO2 + 2NH3H2O 2NH4+ + SO32+ H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 ACBDD 可形成原电池，加快生成氢气的速率 无水硫酸铜 碱石灰 【答案解析】根据流程图分析主要反应和主要操作，完成化学方程式、选择所需仪器。根据实验目的，设计相关实验，并防止空气的影响。【题目详解】（1）据流程图找出反应的反应物、生成物，并用化合价升降法配平，得2MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2；（2）足量的浓氨水吸收SO2生成正盐，离子方程式为SO2 + 2NH3H2O 2NH4

28、+ + SO32+ H2O；（3）步骤得固体和溶液，操作1为过滤。步骤复分解反应能进行，则钼酸难溶于水，操作2为过滤。需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）制备H2并还原MoO3可证明其还原性，用无水硫酸铜检验氧化产物水，必须对氢气干燥，并防止空气中水汽干扰。故装置连接顺序是ACBDD；在烧瓶A中加入少量硫酸铜，锌置换出铜，从而形成原电池，加快生成氢气的速率；第一次使用D装置，所盛药品为无水硫酸铜，用于检验氧化产物水。第二次使用D装置，所盛药品为碱石灰等，防止空气中的水汽使无水硫酸铜变蓝。18、第二周期第A族 离子键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa

29、+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意

30、图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4

31、e4OH。19、圆底烧瓶 使液体受热均匀，便于控制温度 在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水 深红棕色或红棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3 【答案解析】通过热水浴给工业溴加热，溴变为溴蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，溴容易挥发变为溴蒸气，溴蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr，Na2CO3则变为NaHCO3。【题目详解】(1)图中盛装工业溴的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂

32、，然后给冷凝管通入冷却水，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向，然后对A进行加热，使液溴气化。控制温度59，使溴单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态溴单质；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与CCl4不反应，水与CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取剂，B符合题意；C.溴单质能与纯碱溶液反应，消耗液溴，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烃，能与液溴发生加成反应而消耗溴，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B；(4)Br2与

33、过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【答案点睛】本题以从海水中提取溴为载体，考查仪器的使用、物质的分离或提纯等化学实验基本操作及氧化还原反应方程式的书写，体现了化学是一门实验性学科的特点，要求学生不仅要有一定的理论知识，还应该有分析能力、实验操作能力和灵活运用原理等能力。20、过滤 将I-氧化为I2 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 富集碘元素 【答案解析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【题目详解】(1