海南省嘉积中学2023学年化学高一下期末联考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率为1molL-1s-1是指1s时某物质的浓度为1molL-1B根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加2、在两个恒容的密

2、闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A混合气体密度不变B反应体系中温度保持不变C各气体组成浓度相等D恒温时，气体压强不再改变3、乙烯水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示，对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是 A反应和反应均为放热反应B反应为加成反应，反应为取代反应C硫酸是该反应的催化剂D总的能量变化为（E1+E2-E3-E4）kJmol-14、下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是 （）。选项反应反应A在光照条件下，异

3、丁烷与溴蒸气反应制取（CH3）3CBr将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2二溴乙烷B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯D乙酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪AABBCCDD5、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2CNO、H2、O2DCO、NH3、O26、下列说法正确的是 ( )A任何化学反应都伴随着能量的变化B升高温度或加入催化剂，

4、可以改变化学反应的反应热C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H BC D二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的ag元素,回答下列问题：(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作_材料。(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为_。(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律_。(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明：_。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性：HmDHmC，HmD常温下为液态；Cm-、E(m-1

5、)-具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为_。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_。（3）用电子式表示A2C的形成过程_。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_。19、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_ 、

6、_ 。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 _，反应类型是_。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。（实验步骤）按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤装好实验装置，

7、加入样品前还应检查 _ 。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是 _ 。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_ 。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。21、（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_；（2）下图是8种环状的烃类物质：互为同系物的有_和_ (填名称，下同)；互为同分异构体的有_和_、_和_；棱晶烷的二氯取代产物有_种。2023学年模拟测试卷

8、参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为1mol/(Ls)是指1s内该物质的浓度变化量为1mol/L，故A错误；B化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故B正确；C反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故C错误；D化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故D错误；故答案为B。【答案点睛】化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

9、来表示，数学表达式为：v=，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)，需要注意的是：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；不能用固体和纯液体物质表示浓度。2、B【答案解析】A由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，

10、压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。【答案点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应” 都达到平衡状态。3、D【答案解析】A.由图可以看出，反应和反应中反应物的能量均比生成物的能量高，均为放热反应，故A正确；B.反应为乙烯与硫酸发生加成反应，反应为C2H5OSO3与水发生取代反应，故B正确；C.因为反应前后硫酸的物质的量和性质并未改变，所以硫酸是该反应的催化剂，故C正确；D.由图像可知，反应的反应热为（E1-E2）kJmol-1，反应的反应热为（E3-E4）kJmol-1，则该反应总的能量变化为（E1-

11、E2+E3-E4）kJmol-1，故D错误；综上所述，答案为D。4、B【答案解析】A项中两个反应分别是取代反应、加成反应；C项中两个反应分别是氧化反应、加聚反应；D项中两个反应分别是水解反应（或取代反应）、加成反应（或氢化反应，硬化反应）。5、B【答案解析】A. SO2、Cl2、H2S三种气体之间，Cl2和H2S能发生反应，SO2和H2S也能反应，且H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B. O2、H2、SO2三种气体之间不发生反应，且这三种气体和浓硫酸不反应，所以能共存且能用浓硫酸干燥，故B正确；C. NO、H2、O2三种气体，NO和O2之间能发生反应，不能共存，故C错误；D.

12、CO、NH3、O2三种气体之间不发生反应，但氨气是碱性气体，能和浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选B。【答案点睛】气体之间不发生化学反应就能共存；浓硫酸是酸能和碱性气体发生反应，浓硫酸有强氧化性能与强还原性的气体反应，所以浓硫酸能干燥酸性气体或中性气体。6、A【答案解析】A、化学反应实质为旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，故A正确；B、反应热只受始态和终态的影响，跟途径无关，故B错误；C、化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能体现，故C错误；D、此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；故答案选A。7、C【答案解析】A

13、、设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，a点剩余固体质量为115 g75.65%=87 g，减少的质量为115 g87 g=28 g，可知MnCO3失去的组成为CO，故剩余固体的成分为MnO2，剩余固体中n(Mn) : n(O) = 1 : 2，选项A正确；B、b点剩余固体质量为115 g66.38%=76.337 g，因m(Mn)=55g，则m(O )2=76.337 g55 g=21.337 g，则n(Mn)n(O)=34，故剩余固体的成分为Mn3O4，选项B正确；D、d点剩余固体质量为115 g61.74%=71 g,据锰元素守恒知m(Mn)=55g，则m(O )1=7

14、1g55g=16g,则n(Mn)n(O)=11,故剩余固体的成分为MnO，C、因c点介于b、d之间，故c点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。发生的反应为2Mn3O4 6MnO+O2，选项C不正确。答案选C。8、C【答案解析】1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.25mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯气0.25mol氯气，生成0.25mol二氯甲烷需要氯气0.5mol，生成0.25mol三氯甲烷需要氯气0.75mol氯气，生成0.25mol四氯化碳

15、需要氯气1mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，故选C。9、D【答案解析】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，只有最低价2，处于A族，则为O；都最高正价+1，处于A，的原子半径较大，原子半径不是所有元素中最小，故为Li、为Na；有+7、1价，则为Cl；都有最高价+5、最低价3，处于A族，且的原子半径较大，则为P、为N；有最高价+2，处于A族，原子半径大于Li，则为Mg；有最高价+3，处于A族，原子半径大于P，则为Al.A. 元素、形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3，故A错误

16、；B. 为N元素，是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C. 元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；D. 元素为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D正确；故选D。【答案点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。10、B【答案解析】A、浓氨水加入CaO固体，CaO固体与水反应，放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、溶

17、液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，不是可逆反应，故B选；C、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，颜色变浅，氯与水的反应平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故C不选；D、加压能使合成氨的反应正向移动，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；故选B。11、A【答案解析】分析：A.氨水具有挥发性，能够贮以玻璃瓶密封保存；B.氢氟酸腐蚀玻璃，不能贮以玻璃瓶；C.硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性；D.醋可以食用。详解：氨水具有挥发性，挥发出氨气，因此需要密封贮存，氨气的密度比空气小，且有刺激性

18、气味；硫酸是一种强氧化性强腐蚀性的强酸，不具有药性，醋可以食用，而氢氟酸虽然为弱酸，但是能够腐蚀玻璃，不能用贮以玻璃瓶，综上所述，“鼻冲水”是指氨水，正确选项A。12、C【答案解析】分析：A醋酸中不含有醛基；B酒精中不含有醛基；C葡萄糖中含有醛基；D食盐中不含有醛基。详解：A醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；B酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；C葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，D食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，D错误；答案选C。13、C【答案解析】测试卷

19、分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。考点：考查物质变化、化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的测试卷。测试卷基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。14、A【答案解析】原子利用率达100%，也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%，【题目详解

20、】A. 乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故A项正确；B. 苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故B项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了NO和水，原子利用率没有达到100%，故C项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故D项错误；答案选A。15、A【答案解析】对于一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义是相同的，所以比较反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。【题目详解】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B)v(C)v(D)=3122，则转化为用A表示

21、的化学反应速率分别为：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1，则v(A)3v(B)1.35 molL1min1；v(C)0.015 molL1s1=0.9 molL1min1，则v(A)v(C)1.35 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1，则v(A)v(D)0.675 molL1min1。综上所述，进行最快，故选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的比较，注意利用反应速率之比等于化学计量数之比转化为同种物质的反应速率，注意单位统一是解答本题的关键。16、D【答案解析】分析：根据烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，同分异构体中支链越多，沸点越低

22、，据此分析。详解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷丁烷戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷异戊烷新戊烷，则沸点由高到低的顺序为：。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 半导体 As2O5 电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根据元素周期表的一部分可知a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，d为硅元素，e为氯元素，f为砷元素，g为溴元素。详解：(1)d为硅元素，位于金属与非金属的分界线处,常用作半导体材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外层电子数为5，所以最高正价为+5价

23、，最高价氧化物为As2O5；(3) a为钠元素，b为镁元素，c为铝元素，位于同周期，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱,金属性减弱；(4) e为氯元素，g为溴元素，两者位于同周期，氯原子的得电子能力强于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以证明。点睛：掌握元素周期表中结构、位置和性质的关系是解此题的关键。根据结构可以推断元素在周期表中的位置，反之根据元素在元素周期表中的位置可以推断元素的结构；元素的结构决定了元素的性质，根据性质可以推断结构；同样元素在周期表中的位置可以推断元素的性质。18、 2H2S+SO2=3S+2H2O Na、S 6AlO2+21H+=

24、5Al3+Al（OH）3+9H2O 【答案解析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为=8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素。(1)HmDm为H2O2，电子式为，故答案为；(2)S元素的具有漂白性的氧化物为二氧化硫，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S

25、+2H2O，故答案为2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)用电子式表示硫化钠的形成过程为：，故答案为；(4)从转化关系可以看出，单质所含元素为变价元素，含有多种化合价，能和氧气反应生成两种氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案为Na、S；(5)由A、B、D三种元素形成的化合物为NaAlO2，E元素的最高价含氧酸为HClO4，NaAlO2、HClO4按物质的量之比2：7反应，设物质的量分别为2mol、7mol，2mol偏铝酸钠消耗2mol高氯酸生成2mol氢氧化铝沉淀，剩余的5mol高氯酸能够溶解氢氧化铝的物质的量为：mol，剩余氢氧化铝的物质的量为：2mol-mol=mol，所以反应生

26、成铝离子和氢氧化铝的物质的量之比=mol：mol=5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O，故答案为6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O点睛：本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，本题的易错点和难点是(5)的方程式的书写。19、羟基 羧基 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应或取代反应 乙 防止倒吸 检查装置气密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液 【答案解析】分析：乙酸和乙醇在

27、浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基 羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，属于取代反应。答案：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O ；取代反应或酯化反应。