湖南邵阳县一中2023学年高考化学倒计时模拟卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中

2、自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染B制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱C髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯3、扑热息痛的结构如图所

3、示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A分子式为C8H10NO2B扑热息痛易溶于水C能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D属于芳香烃4、把14g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列说法正确的是A反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为13D反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为315、下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量CN

4、H4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应6、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应7、将浓度均为0.5molL-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同

5、的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )AAlCl3溶液的物质的量浓度为0.2molL-1B根据图象可以确定导电率与离子种类有关Ccd段发生的反应是Al(OH)3OHAlO22H2ODe点时溶液中的离子浓度：c(K+) c(Cl) c(AlO2)8、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种9、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A反应 的活化能大于反应B反应的H 小于反应C中间体 2 更加稳定D改变催化剂，反应、的活

6、化能和反应热发生改变10、下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A气态氢化物的稳定性B最高价氧化物对应水化物的酸性C单质与氢气反应的难易D单质与氢气反应放出热量的多少11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol氨基（-NH2）含有电子数目为

7、10NAB2gH218O中所含中子、电子数目均为NACpH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA13、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+AABBCCDD14、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀

8、释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和15、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( ) A该装置可以将太阳能转化为电能B阴极的电极反应式为3CO2+4eC+2CO32C高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极16、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）A云、烟、雾属于气溶胶，但

9、它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料二、非选择题（本题包括5小题）17、异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团；不属于酚类；苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一

10、系列变化可合成物质，其合成路线如图：条件1为_；写出结构简式：A_；B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式_。18、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_；化合物I中官能团的名称是_。(2)GH的反应类型是_；D的结构简式是_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体，两

11、者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有_(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:_。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_。19、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O

12、ClO2熔点-59、沸点11；H2O2沸点150（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。（2）仪器A的作用是_。（3）写出制备NaClO2固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（5）Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足

13、量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，加入23滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）20、高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38请回答：(1) 反应的化学方程式为_，加热软锰矿、KClO3和KOH

14、固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_(2) 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；上述流程中可以循环利用的物质是_。(3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_。21、砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)As的原子序数为_。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

15、写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H2(g)+O2(g)=H2O(l) 2As(s)+O2(g)=As2O5(s) 则反应As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=_。(4)298K肘，将2OmL 3xmolL-1 Na3AsO3、20m L3xmolL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平

16、衡的是_(填标号)。a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再变化c.c(I-)=ymolL-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化tm时，v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。) tm时v逆_tn时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_(用x、y表示)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应

17、式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。【题目详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2由电极乙移向电极甲，A项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，B项错误；C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；答案选C。2、C【答案解析】A. 丙烷

18、、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要成分，故B不选；C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。故选C。3、C【答案解析】A分子式为C8H9NO2，故A错误；B含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；C含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；D含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；故选C。4、C【答案解析】1.4

19、g铁粉的物质的量为1.4g56g/mol=2.4mol；收集到2.3 mol NO2和2.2 mol NO过程中得到电子物质的量为：2.3mol(+5)-(+4)+2.2mol(+5)-(+2)=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe（NO3）3，Fe失去的电子物质的量为1.2mol2.9mol，若反应生成的盐只有Fe（NO3）2，Fe失去的电子物质的量为2.8mol2.9mol， 所以可得1.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒nFe(NO3)3+nFe(NO3)2=2.4mol，根据得失电子相等可得3nFe(NO3)3+2nFe(NO3)2=2.9mol，解得nFe(NO3)3

20、=2.1mol，nFe(NO3)2=2.3mol，Fe（NO3）3和Fe（NO3）2物质的量之比为13，答案选C。5、C【答案解析】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，

21、而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。6、B【答案解析】A雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B选；C沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；D灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D不选；答案选B。7、D【答案解

22、析】根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。【题目详解】A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为，故A正确；B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3OHAlO22H2O，故C正确；D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)c(H+)c(Cl)c(OH)c(AlO2)，故D错误。综上所述

23、，答案为D。8、B【答案解析】根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案选B。9、C【答案解析】A由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应大于反应，故A错误；B图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则H 大小：反应的H 大于反应，故B错误；C图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C正确；D改变催化剂，反应、的反应热不发生改变，故D错误；故选C。

24、【答案点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。10、B【答案解析】A.因为HF比HCl稳定,所以F比Cl的非金属性强，故A正确；B.氟非金属性强，无正价,故B错误；C.F2在暗处就能和H2反应，Cl2在点燃的条件下能反应，所以F比Cl的非金属性强，故C正确；D.氟气与氢气反应放出的热量比氯气与氢气反应放出的热量多,所以氟的非金属性强于氯，故D正确；答案选B。【答案点睛】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸

25、性强弱。11、C【答案解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。12、B【答案解析】A氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数1mol9NA9NA，故A错误；BH218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.

26、1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；CpH=1的H2SO4溶液中，由pHlgc(H)1，H2SO4溶液c(H)0.1mol/L，10L溶液n(H)1mol，所含H数目为NA，故C错误；D电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；故答案选B。13、A【答案解析】A、将湿润的有色布条伸入Cl2中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；B、钠元素焰色呈黄色，用洁净铂丝蘸取某溶液灼烧，

27、火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，故B正确；C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；答案选A。14、B【答案解析】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；答案选B。【答案点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选

28、择药品和仪器，再设计实验步骤。15、B【答案解析】A. 由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；B. 阴极发生还原反应，电极反应式为3CO2+4eC+2CO32，故B正确；C. 高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；D. 电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。答案选B。16、C【答案解析】A云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误；C“

29、84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确；D从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误；答案选C。【答案点睛】浓度为75%的医用酒精消毒效果最高，可以杀死病毒，在疫情期间可以使用医用酒精杀菌，但不是浓度越大越好。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【答案解析】(1)异丁烯和苯酚在一定条件

30、下反应生成对叔丁基酚（），C=C转化为C-C； (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团-OH；不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，则-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物。【题目详解】(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应

31、生成对叔丁基酚()，C=C转化为CC，则为烯烃的加成反应；(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为；(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：含相同官能团OH；不属于酚类，OH与苯环不直接相连；苯环上的一溴代物只有一种，苯环上只有一种H，符合条件的结构简式为；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，则OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的转化可知，条件1为KMnO4/OH；由上述分析可知，A为CH3CH2CH=CH2，B为CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2

32、C(CH3)3，主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基，名称为2，4，4三甲基1戊烯；异丁烯二聚时，生成含1个碳碳双键的有机物，则还可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、对羟基苯甲醛 （酚）羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【答案解析】由有机物的转化关系可知，发生信息反应生成，与（CH3O）SO2发生取代反应生成，与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为；在BBr3的作用下反应生成，则E为；与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成，则G为；在氢氧化钠溶液中共热

33、发生水解反应生成，则H为；与在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成。【题目详解】(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为，故答案为取代反应；(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、

34、-OH、-C（COOH）=CH2，2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能的结构有（2+3+1）2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，故答案为11；（5）结合题给合成路线，制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆推法可知，CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=

35、CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为。【答案点睛】本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。19、+3 防止倒吸 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度 空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解 2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O 14 90.5% 【答案解析】(1)根据化合物中化合价的代数和为0可求得，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防

36、止倒吸； (3)根据题干信息可知，制备NaClO2固体时，冰水浴瓶内发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2受热易分解，ClO2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加ClO2的溶解度，从而提高产率等，故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空气的作用是将ClO2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，ClO2不能被及时一走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发

37、生分解；(5)根据信息可以确定反应的反应物为ClO3-和Cl-，产物ClO2和Cl2，根据得失电子守恒配平方程式为2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案为：2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O；(6)NaClO2和KI反应生成的产物为I2和Cl-，离子方程式为：4H+ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O，其中氧化剂为ClO2-，还原剂为I-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4，结合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得关系式NaClO24Na2S2O3，则10mL样品溶液中，n(NaClO2)= n(Na2S2O

38、3)= 0.2mol/L0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m (NaClO2)=9.05g，则NaClO2粗品的纯度为，故答案为：1:4；90.5%。20、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精灯、坩埚钳 瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应 2:1 KOH、MnO2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出 【答案解析】以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅

39、烧，得到墨绿色熔块，为K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，调节溶液pH趁热过滤得到MnO2和KMnO4溶液，冷却结晶得到KMnO4晶体。加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用铁坩埚；瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中的氧化

40、剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该物质，该物质可以循环利用；从滤液中得到物质的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、高锰酸钾；【题目详解】(1).加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，反应的化学方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加热软锰矿、KClO3和

41、KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所以要用铁坩埚；故答案为KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应；(2).由流程图可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的离子方程式为：3M

42、nO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂都是KMnO4，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1:2，调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考虑），反应中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、 MnO2；(3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸

43、钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；【答案点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采