陕西省西安市第八中学2023学年化学高一下期末统考模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示变化为吸热反应的是()ABCD2、在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是A体系温度不再改变的状态 B体系密度不再改变的状态C体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态 D体

2、系压强不再改变的状态3、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C4、已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5、科学家在-100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图

3、中的连线表示化学键)。下列说法正确的是AX既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色BX是一种常温下能稳定存在的液态烃CX和乙烷类似，都容易发生取代反应D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应B甲烷在空气中燃烧的反应C灼热的木炭与CO2的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7、海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是试剂1可以选用NaOH溶液从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗制铝

4、：工业上电解熔融氯化铝来制备铝制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A B C D8、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g)CH3OH(l)H90.1kJmol1D1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量9、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2

5、SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+AABBCCDD10、核外具有相同电子数的一组微粒是( )ANa、Mg2、S2、Cl BNa、Mg2、O2、FCF、Cl、Br、I DK、Ca2、Ne、S211、下列说法中，正确的是A酸性：盐酸氢硫酸（H2S），故非金属性：ClSB第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电

6、子能力越弱12、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A（g）+B（g） 2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（Ls）3s时物质A的转化率为703s时物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是ABCD13、下列说法正确的是A异丁烷与新戊烷互为同系物B一氯甲烷在常温下为液态C淀粉与纤维素互为同分异构体D酯化反应属于加成反应14、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子

7、的烷基取代，所得产物有6种B分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种15、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A还原性强弱：Cl-Br-I- B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C热稳定性：HFH2ONH3 D微粒半径大小：SNa+O2-16、下列有关有机物的叙述不正确的是：AC5H10O2的酯有9种结构 B异丁烷的一氯代物有2种C淀粉和纤维素互为同分异构体 DC9H12含苯环的烃有8种二、非选择题（本题包括

8、5小题）17、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。18、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K

9、层电子数的3倍试根据以上叙述回答：（1）写出元素名称：A_D_；（2）画出D的原子结构示意图_；（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程_19、实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是_(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_(3)甲试管中需加入少量_以防止暴沸(4)浓硫酸在反应中的作用是_(5)甲试管中反应的化学方程式_(6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_(填序号)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和

10、碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出” 或“上口倒出”)。20、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二

11、乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。21、最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反应的反应类型为_。（2）D中官能团的名称为_。（3）DMP的结构简式为_

12、。（4）BC的化学方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。点睛：了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应

13、，因为是物理变化。2、B【答案解析】A. 正反应放热，在恒容绝热密闭容器中体系温度不再改变时说明反应达到平衡状态，A错误；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此体系密度不再改变的状态不能证明该反应达到平衡状态，B正确；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态说明达到平衡状态，C错误；D. 正反应体积减小，所以体系压强不再改变的状态能证明该反应达到平衡状态，D错误，答案选B。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等

14、。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。3、B【答案解析】测试卷分析：根据题意可得：A是S；B是Mg；C是F。A由于F是非金属性最强的元素，因此F元素无最高正价。错误。B对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的比较就越小；对于电子称结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：A2CB2+。正确。C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径

15、就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此原子半径：BAC。错误。D离子核外电子层数越多，电子受到原子核的吸引力就越小，电子乐容易失去，即还原性就越强。因此还原性：A2C。错误。考点：考查元素的推断及元素及化合物的性质的比较的知识。4、B【答案解析】A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【题目详解】A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应

16、平衡逆向移动，D不正确。故选B。5、A【答案解析】根据碳四价的原则，该化合物的分子式是C5H4，在四个顶点上的碳原子之间存在碳碳双键。AX由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；BX分子中含不饱和的碳碳双键，在-100 的低温下合成一种该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态烃，B项错误；CX容易发生加成反应，而乙烷容易发生取代反应，因此二者的性质不相似，C项错误；D充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气是而甲烷消耗的氧气是,因此消耗的氧气甲烷较多，D项错误；本题答案选A。6、B【答案解析】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热

17、反应，故错误；B、CCO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。7、D【答案解析】分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。详解：石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中

18、获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。8、

19、D【答案解析】A、根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误；B、1mol CO(g)和2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g) 的热效为90.lkJmol-1，选项B错误；C、根据图中信息可知，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1kJmol-1，选项C错误；D、1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。答案选D。9、C【答案解析】A项：由于 AlCl3水解生成的 HCl挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为Al(OH)3，A 项错误；B项：酸性条件下

20、NO3-有强氧化性，能将 SO32-氧化为SO42- ，B项错误；C项：用量筒量取一定体积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C 项正确；D项：C l2与 Fe2+ 、I -的反应产物分别为 Fe 3+ 、I 2，两者的溶液均为黄色，故通入少量 Cl 2时，从溶液变黄的现象无法推知是哪种离子先反应，因此无法确定氧化性是Cl 2F e 3+还是Cl 2I 2，D项错误。10、B【答案解析】A钠镁离子核外电子数都是10，硫、氯离子核外电子数都是18，所以这几种离子的核外电子数不同，故A错误；BNa+、Mg2+、O2-、F-核外电子数都是10，所以这几种离子的核外电子数相等，故B正确；

21、C氟离子核外有10个电子，氯离子核外有18个电子，溴离子核外有36个电子，碘离子核外有54个电子，所以其核外电子数不等，故C错误；DK+、Ca2+、S2-核外有18个电子，Ne原子核外有10个电子，所以其核外电子数不都相等，故D错误；故选B。点睛：本题考查了核外电子数的判断。简单阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数。11、C【答案解析】比较元素的非金属性应该是通过最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，A不正确；B不正确，因为F没有正价；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，C正确；D不正确，例如稀有气体元素既难失去电子，又难得

22、到电子，因此答案选C。12、C【答案解析】反应3s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol，则： v(A)=0.2mol/(Ls)，故错误；v(B)=v(A)=0.1mol/(Ls)，故正确；3s时A转化率=100%=30%，故错误；3s时B的浓度为=0.7mol/L，故正确；故选C。13、A【答案解析】A. 异丁烷与新戊烷的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确；B. 一氯甲烷在常温下为气态，B错误；C. 淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，C错误；D. 酯化反应是酸与醇生成酯和水的反应，属于取代反

23、应，D错误。答案选A。14、D【答案解析】分析：A.根据苯环上氢原子的种类以及含3个碳原子的烷基有两种解答；B.与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，据此判断；C.含有5个碳原子的饱和链烃是戊烷，据此解答；D.根据“-C2H3Cl2”有3种分析。详解：A. 甲苯苯环上的氢原子有3类，含有3个碳原子的烷基有两种，即正丙基和异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有326种，A正确；B. 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，则结构满足C5H11COOH，戊烷有三种，相应的戊基有8种，则满足该有机物的同分异构体有8种，B正确；C. 含有5

24、个碳原子的某饱和链烃是戊烷，如果是正戊烷，则其一氯取代物有3种，C正确；D. “-C2H3Cl2”有3种，分别是CH2CHCl2、CHClCH2Cl、CCl2CH3，“对二甲苯”中苯环上的氢原子有1种，因此“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有3种，D错误。答案选D。15、D【答案解析】A同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-Br-I-，A正确；B醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性FON，所以气态氢化物的稳定性为

25、HFH2ONH3，C正确；D由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数ONa，因此离子半径：Na+O2-，D错误；答案选D。16、C【答案解析】测试卷分析：A若甲酸和丁醇酯化，由于正丁醇和异丁烷都有两种不同化学环境的氢原子，所以丁醇有四种结构，形成的酯有四种结构；若乙酸和丙醇形成的酯，丙烷有两种不同化学环境的氢原子，丙醇有两种结构，形成的酯有两种；若丙酸和乙烷形成的酯只有一种结构；丁酸有两种结构，丁酸和甲醇形成的酯有两种结构，所以一共有9种结构，A正确；B异丁烷有两种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有2种，B正确；C淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n，由于聚合度不同，即n不同，

26、所以不是同分异构体，C错误；DC9H12是苯的同系物，当苯环上只有一个取代基时，丙基有两种结构，所以有两种不同的结构，苯环上有两个取代基时，有邻、间、对三种结构，苯环上有三个取代基时有三种结构，共有8种结构，D正确，答案选C。考点：考查有机物的同分异构体二、非选择题（本题包括5小题）17、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应

27、，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO

28、42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。18、碳 硫 【答案解析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为C元素，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，则C为Na元素，B为O元素，D

29、的M层电子数为K层电子数的3倍，则D为S元素。【题目详解】（1）根据上述推断，A为碳，D为硫。（2）D为16号元素硫，有三层电子，电子数分别为2、8、6，硫原子的原子结构示意图为。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的离子化合物，则Na2S的形成过程为：。19、检验装置的气密性 先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后) 碎瓷片(碎沸石) 催化剂 吸水剂 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 防倒吸 BC 分液 上口倒出 【答案解析】题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，

30、试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【题目详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；(3)甲试管中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为防止加热过程中暴沸，应加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案为：碎瓷片(碎沸石)；(4)浓硫酸在反应中起催化剂的作用，有利于反应的发生，该反应为可逆反应，浓硫酸起吸水剂的作用，减小生成物水的量，使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高乙酸乙酯的产率，故答案为：催化剂和吸水剂；（5）试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O，故答案为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，导气管的下端伸入液面下会