浙江诸暨中学2023学年高三下学期联考化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl

2、2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NAC加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是离子

3、化合物，其水溶液中只存在电离平衡D单质熔点：XY4、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体AABBCCDD5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A2HClO2HClO2BNH4HCO3NH3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33

4、CO2Fe3CO26、下列属于碱性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO7、常温下，向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是（ ）A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)c(NH4+)Ca点溶液中n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.01molDb点溶液中水电离的c(H

5、+)是c点的102.37倍8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，22.4LCH4含有的分子数小于NAB7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAC1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD1L1molL-1的磷酸溶液中氢离子数为3NA9、下列物质中含有非极性键的共价化合物是ACCl4BNa2O2CC2H4DCS210、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A阿伏加德罗常數：mol-1B气体摩尔体积:L.mol-1C物质的量浓度：gL-1D摩尔质量：gmol-111、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH

6、与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响12、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应13、常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是AH

7、N3是一元弱酸Bc点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C常温下，b、d点溶液都显中性D常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %14、下列说法正确的是（）A金属氧化物均为碱性氧化物B氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质CNaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物15、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱

8、和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子16、属于人工固氮的是A工业合成氨B闪电时，氮气转化为 NOC用 NH3和 CO2 合成尿素D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是_，D分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C的结构简式：_。（4）写出A生成B的化学方

9、程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D的同分异构体有_种。与D有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2个取代基。（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。18、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：已知：(R=CH3或H)回答下列问题：（1）生成A的反应类型是_。（2）F中含氧官能团的名称是_，试剂a的结构简式为_。（3）写出由A生成B的化学方程式：_。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的

10、化学方程式：_。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_（填字母序号）。aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式_。a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；c苯环上有两种不同化学环境氢原子19、S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计 实验制备少量的S2Cl2，査阅资料知：干燥的氯气在 110140与硫反应，即可得到 S2Cl2。S 的熔点为 18、沸点为 26；S2Cl2 的熔点为-76、沸点为 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和

11、水发生歧化反应。该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是_。(2)A 装置中制取氯气的离子反应方程式_。(3)装置 B、C 中的试剂分别是_，_； 若实验中缺少 C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因_。(4)该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。加热装置 A 加热装置 D 通冷凝水 停止加热装置 A 停止加热装置 D(5)图中 G 装置中应放置的试剂为_，其作用为_。(6)在加热 D 时温度不宜过高，其原因是_； 为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作是控制好温度和_。20、（14分）硫酸铜晶体(CuSO45H2O)是铜盐

12、中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径r(X)r(Y) r(W)，故错误；B. 硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3 C(CH3COO-)，B正确；C. a点溶液中电荷守恒为：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a点pH=2，C(H+)

13、=0.01molL-1，溶液总体积约为100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C错误；D. b点位HCl溶液，水的电离受到HCl电离的H+抑制，c点：一方面CH3COOH为弱酸，另一方面，NH4+水解促进水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。 答案选B。【答案点睛】A一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；B对于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。8、A【答案解析】A. 常温常压下，22.4LCH4物质的量小于1mol，其含有的分子数小于NA

14、，故A正确；B. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此7.8gNa2O2即0.1mol与足量水反应转移的电子数为0.1 NA，故B错误；C. 苯中不含有的碳碳双键，故C错误；D. 1L1molL-1的磷酸物质的量为1mol，磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA，故D错误。综上所述，答案为A。9、C【答案解析】ACCl4中只含C-Cl极性共价键，故A不选；BNa2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；CC2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

15、DCS2中只含C=S极性共价键，故D不选；故选：C。10、B【答案解析】A、阿伏加德罗常數与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是molL1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。11、C【答案解析】A根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；Bab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；C溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-和水的电离平衡H

16、2OH+OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；D随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；故选C。【答案点睛】本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。12、C【答案解析】A含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；B酚-OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B错误；C.2个酚羟基、-Cl及-COOC-均与NaOH反应，则1mol 该物质

17、最多可与4mol NaOH反应，故C正确；D含酚-OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；故选C。13、C【答案解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c点时，20 mL0.1 mol. L-1HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；Bc点溶液为NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-) =c(H+) +c( HN3)，B正确；C常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；D常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L

18、，则HN3电离出的c(H+)=10-14+amol/L，HN3的电离度为=10a-11 %，D正确。故选C。14、D【答案解析】A碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；B电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；CNaCl是由Na+和Cl-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；D纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeC

19、l3和FeCl2，D正确；故答案选D。15、C【答案解析】A. 洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；B. 洗涤的试剂常选用：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液，B项正确；C. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复23次即可，C项错误；D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；答案选C。16、A【答案解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮气转化为NO，属于自

20、然固氮，故B错误； NH3和CO2 合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 3氯丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【答案解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应生成D，C为CH2=CHCH=CH2，D与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成

21、再碱性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。【题目详解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的名称是3氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3氯丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，应的化学方程式为

22、；故答案为：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有2个取代基，则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为；故答案为：。18、取代反应（或硝化反应） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a

23、或 【答案解析】甲苯发生硝化反应生成A，A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，根据最终产物知，A中苯环上甲基邻位H原子被溴取代生成B，B结构简式为，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为，C和NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D，D结构简式为，根据信息知，D发生还原反应生成E，E结构简式为，E和碳酸氢钠反应生，则试剂d为NaHCO3，根据信息知，F为，F和a反应生成肉桂酸，a为，肉桂酸和b反应生成G，b为醇，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH，G结构简式为，【题目详解】（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A，所以反

24、应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）；（2）通过以上分析知，F为，官能团名称是醛基，a结构简式为，故答案为：醛基；（3）A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，B结构简式为，反应方程式为，故答案为：；（4）肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（5）酚羟基和羧基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，故选a；（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件：a苯环上有三个取代基；b能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg说明含有两个醛基；c苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有，

25、故答案为：。19、检查装置的气密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 碱石灰 吸收氯气尾气，防止空气中的水蒸气进入装置使S2Cl2水解 产品纯度降低 控制盐酸的滴速不要过快 【答案解析】装置A、B、C是制取干燥纯净的氯气，所以B是除杂装置，C是干燥装置；制得产品S2Cl2易水解，所以该装置前后均需要干燥环境，可推出装置G作用；实验操作顺序按照合理、安全原则进行；最后按照题干已知条件进行答题，据此分析。【题目详解】(1)连接好装置后需检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；(2)MnO2与浓盐酸反应的离

26、子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯气中的HCl，用饱和食盐水溶液；C是干燥装置，用浓硫酸；若缺少干燥装置，则产物S2Cl2与水发生歧化反应且变浑浊，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案为：饱和食盐水；浓硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后再停止通氯气，平衡容器压强，实验操作为：或者；(5)G装置在最后一步，其作用之一未反应完的氯气尾气处理，其二防止空气中的水蒸气进入装置，G中盛放碱石灰，作用是吸收氯气尾气，防止空气污染，且防止空气中的水蒸

27、气进入装置使S2Cl2水解；(6)根据已知条件，温度太高S会汽化进入F装置，导致产率降低；为了提高 S2Cl2 的纯度，关键的操作除了控制好温度外，还可以控制盐酸的滴速不要过快。【答案点睛】制备易水解的如AlN、S2Cl2等物质时一定要在制备装置前后都加上干燥装置，所以G装置除了尾气处理作用之外还防止空气中的水蒸气进入装置；实验操作流程满足反应物利用率高、产率高、操作简便、安全等原理进行即可。20、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性 分

28、液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【答案解析】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨气，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处

29、理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使

30、氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为g，则铜粉的纯度为100%或化简为%。21、吸热 0.05 还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快 2H1H4H5 K12K2K3 103.7 11.2 【答案解析】(1)根据图像，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，结合温度对平衡的影响分析判断；根据N2(g) O2(g)2NO(g)，计算出反应消耗的氧气，再计算10min内的氧气的平均反应速率；(2)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多；根据盖斯定律分析解答；(3)NO和NO2可用NaOH溶液，吸收发生的反应为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，根据亚硝酸钠的水解平衡常数Kh=结合温度不变，Kh