2023学年新疆阿克苏市农一师高级中学高一化学第二学期期末经典模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C2、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有SO2 SO3 H2S H2A B C D只有3、下列各组物质的熔点均与化学键无关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CMgO与SiO2 DCl2与I24、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施

3、大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A秸秆就地焚烧，降低运输成本B利用廉价煤炭，大力发展火力发电C对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产5、下列各物质中，既可以由金属单质与氯气反应制得，又能通过金属单质与盐酸反应制得的是ACuCl2 BMgCl2 CFeCl3 DFeCl26、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（ ）Aa/22.4 molBa/11.2 molC3a/22.4 molD3amol7、在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是AC的生成速率与B的生成速

4、率相等BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBDA、B、C的分子数之比为1：3：28、下列说法中正确的一组AH2和D2互为同位素BCH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体C正丁烷和异丁烷是同素异形体D、互为同素异形体9、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A还原性强弱：Cl-Br-I- B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C热稳定性：HFH2ONH3 D微粒半径大小：SNa+O2-10、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说

5、法正确的是（ ）A元素的非金属性：XZYBM的单质常温常压下为气态CX和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性DY、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸11、利用金属活泼性的差异，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列化学反应原理在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )AAl2O33C2Al3COBFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O312、决定某化学反应速率的根本因素是A反应物本身的性质B反应温度C反应物的浓度D使用合适的催化剂13、某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A是金属元素 B是IIA族元素 C是稀有气体元素 D

6、无法确定14、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH315、关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是A分子式为C9H10B一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应C1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应D分子中最多有8个碳原子在同一平面上16、我国的自来水一般是用氯气消毒的。某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是AAgNO3BKICNaClODFeCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、

7、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极

8、通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。18、下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素，最活泼的金属元素是_（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_（填元素名称）（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为12的化合物 _。元素和所形成的化学键的类型是_。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性_（用化学式表示）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。19、硫酰氯(SO2Cl2

9、)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。(2)仪器B中盛放的药品是_。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。(4)若缺少装置乙和丁

10、，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计

11、实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。20、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式_、_。（2）甲水浴的作用是_；乙水浴的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）。氯化钠溶液b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳21、海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如

12、图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_。（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2 MgO

13、MgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水MgCl2MgDMg（OH）2 MgCl2溶液Mg2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A. 醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B. 明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。2、C【答案解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成硫酸锌、二氧化

14、硫和水，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，答案选C。3、D【答案解析】ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故A不选；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，熔点与化学键有关；而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键无关，故B不选；CMgO为离子化合物，熔化断裂的是离子键；SiO2是原子晶体，熔化断裂的是共价键，熔点与化学键都有关，故C不选；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点与化学键均无关，故D选；故选D。点睛：物质

15、的熔点与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力，与化学键无关，本题就转化为晶体类型的判断了。4、C【答案解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。5、B【答案解析】A、铜和盐酸不反应，A错误；B、镁和盐酸生成氯化镁和氢气

16、，与氯气反应生成氯化镁，B正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得不到氯化铁，C错误；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选B。6、C【答案解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。详解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根据N原

17、子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。7、B【答案解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，有A、由于B与C的化学计量数不相等，B的生成速率与C的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，

18、故A不符合题意；B、A、B、C的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故B符合题意；C、单位时间内n mol A生成，同时生成3n mol B，在任何情况下都成立，故C不符合题意；D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则A、B、C的物质的量之比不一定是1:3:2，即A、B、C的分子数之比不一定是1:3:2，故D不符合题意；故选B。点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。8、B【答案解析】A、H2和D2均是氢元素形成的单质，是同种物质，不是同位素，故A错误；B、CH3-CH2-OH与C

19、H3-O-CH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；C、正丁烷和异丁烷都是化合物，不是同素异形体，故C错误；D、三者均为氧元素的不同种原子，互为同位素，故D错误；故选B。点睛：掌握同分异构体、同系物、同位素以及同素异形体的概念是解决本题的关键。同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质，研究对象是单质。9、D【答案解析】A同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-Br-I-，A正确；B醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性FON，所以气态氢化物的稳定性为

20、HFH2ONH3，C正确；D由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数ONa，因此离子半径：Na+O2-，D错误；答案选D。10、C【答案解析】X、R的最外层电子数均是1，属于第A，R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半径最小，X是H；Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6，根据原子半径大小关系可判断M是S，Y是Si，Z是N。则A. 元素的非金属性：XYZ，A错误；B. M的单质硫常温常压下为固态，B错误；C. X和M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸，呈弱酸性，C正确；D. 硅酸是弱酸，D错误，答案选C。11、A【答案解析】A. 工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝

21、，用冰晶石降低其熔点，不能用还原法，故A错误；B.铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故B正确 ；C.Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故C正确；D.铝活泼性强于铁，用铝热反应可以制取铁，故D正确；故选：A。【答案点睛】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来(Hg及后边金属)；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来(ZnCu)；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融

22、的金属化合物的方法冶炼活泼金属(KAl)。12、A【答案解析】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。13、D【答案解析】分析：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第A族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2个电子，可能为第A族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第A族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。14、A【答案解析】A(CH3)3C

23、CH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；故答案为A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法，判断等效氢的常见方法是：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。15、D

24、【答案解析】该有机物中含有苯环和碳碳双键，有苯和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答。【题目详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C9H10，A正确；B.物质分子中含有苯环，所以能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，B正确；C.物质分子中含苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol氢气、1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气，所以1mol该有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，C正确；D.苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该分子中最多有9个碳原子共平面，D错误；故

25、合理选项是D。【答案点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和苯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共平面个数判断，要结合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用迁移方法进行分析解答。16、C【答案解析】氯气部分溶于水，Cl2+H2OHCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等。A、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银而变质，A错误；B、碘化钾被氯气氧化而变质，B错误；C、由于次氯酸钠起漂白作用时需要转化为次氯酸，所以可以用自来水配制次氯酸钠溶液，C正确；D、氯化亚铁易被氧化为氯化铁而变质，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第A族 离子

26、键和非极性共价键 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 负 O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。【题目详解】(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，

27、在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：；(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为，所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得

28、电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O22H2O4e4OH。18、钠 氟 极性共价键 NaSiC HFHCl HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】(1)在元素，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；(2)与形成的原子个数比为12的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素和所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减

29、小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则、三种元素的原子半径由大到小的顺序是NaSiC，故答案为：NaSiC；(4)非金属性FCl，则元素和所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性ClPSi，则元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H3PO4H2SiO3，故答案为：HFHCl；HClO4H3PO4H2SiO3；(5)元素和的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、 直形冷凝管 a 碱石灰 KClO3+

30、6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 80% 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 取一定量产品加热到100以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的

31、二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离

32、，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+

33、KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正确答案为： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸点是69.1，受热易挥发，所以为防止分解、挥发必需进行冷却，正确答案：由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发；（6）由反应方程式：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3C

34、l2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：关系式： KClO3 3SO2Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的产率：32.4g/40.5g100%=80%，正确答案：80%；（7）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶 ，所以缺少的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，正确答案：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反应为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥

35、条件下加热至100以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4；正确答案为：取产物在干燥条件下加热至100以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BaCl2溶液和盐酸混合溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4。20、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热，使乙醇气化 冷却，使乙醛等液化 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 【答案解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。