湖南省衡阳市衡阳县第三中学2023学年高一化学第二学期期末联考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑

2、热量的散失），则该酸可能是（ ）A醋酸（CH3COOH)B盐酸C草酸（HOOC-COOH)D硫酸2、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A减压 B增大CaCO3的量 C增大CO2的量 D升温3、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A性质稳定B沸点低C不溶于水D易升华4、镭是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是（ ）A在化合物中呈+2价B单质能与水反应放出H2C它的氢氧化物为强碱D镭元素的金属性比钡元素的弱5、下列有关化学用语使用正确的是( )ANH4Br的电子式：BS2-的结

3、构示意图：C比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D乙烯的结构简式为：CH2CH26、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A该日空气首要污染物是PM10B该日空气质量等级属于中度污染C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康7、下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B从海水中可以提取铀和重水等核原料C海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低8、下列化学用语不正确的是（ ）ANH3分子的结

4、构式：B乙烯的球棍模型:CNaCl的电子式：D中子数为7的碳原子9、下列实验中,没有颜色变化的是( )A葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B淀粉溶液中加入碘酒C淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D鸡蛋清中加入浓硝酸10、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A3：1：1B6：3：2C1：2：3D1：1：111、下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原12、下列各项中，表达正确的是A水分子的球棍模型：B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式

5、：D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl13、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H314、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是A原子序数116B中子数177C核外电子数1

6、16D在周期表中处于0族15、在25和101kPa的条件下：化学键H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A油脂都不能使溴水褪色B食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D棉

7、麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别17、下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏都是化学变化BPCl3分子中各原子属于8电子结构C海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D用电解氯化钠饱和溶液制取钠18、下列实验操作能达到目的的是A分离碘酒中的碘 B蒸发 C检查装置气密性 D读取气体体积19、下列元素不属于第三周期的是A溴B硫C磷D钠20、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A元素周期表共有16列B第A元素的非金属性自上而下逐渐减弱C主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D第三周期主族元素的原子

8、半径自左向右依次增大21、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是AQ1+ Q22Q3BQ1+ Q22Q3CQ1+ Q2Q3DQ1+ Q2Q322、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ()SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石

9、油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：已知：CH3CHOCH3COOH根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2CH2制得有机物A的化学反应方程式是_，反应类型是_。（2）有机物B中含有的官能团为_、_ (填名称)。（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是_，反应类型是_。其中浓硫酸所起的作用是_。（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下3050厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化

10、学方程式_，反应类型是_。24、（12分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为121，B的相对分子质量为78。回答下列问题：（1）A的电子式_，B的结构简式_。（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_，该反应的类型是_。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_。（4）B与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式_。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗氧气的物质的量_(填“AB”、“A、=、=、”），判断理由是：_。29、（10分）海

11、洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)。ACl2 B淡水 C烧碱 D粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。(3)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题

12、均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ，所以该酸属于二元弱酸，故选C。2、D【答案解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A. 减压，反应速率减慢，故A错误；B. 增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C. 增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D. 升温，既能加快正反应速率又能加快逆

13、反应速率，故D正确；故选D。3、B【答案解析】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。4、D【答案解析】镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似。则A项，第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，A正确；B项，镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，B正确；C项，氢氧化镭碱性强于氢氧化钡，而氢氧化钡是强碱，故C正确；D项，同主族元素，原子序数越大金属性越强，故D错误。【答案点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，注意根据周期律的递变规律推断元素

14、可能具有的性质，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似性，电子层逐渐增多，具有递变性。5、B【答案解析】A. 溴化铵是离子化合物,由铵根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；B.S2的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8,硫离子结构示意图为，故B正确；C. 甲烷结构和四氯化碳结构相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C错误；D. 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选：B。6、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日

15、空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。7、C【答案解析】测试卷分析：A、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故说法正确；B、海水中可以提取铀和重水等核燃料，故说法正确；C、溴和氟元素不是微量元素，故说法错误；D、海水中许多元素富集程度很低，故说法正确。考点：考查海水资源的综合利用等知识。8、B【答案解析】A项，NH3分子中氮原子最外层5个电子，有三个单电子，与氢原子结合时

16、形成三个共价键，故A正确；B项，乙烯的球棍模型为:，填充模型为：，故B错误；C项，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成电子式为：，故C正确；D项，碳原子质子数为6，中子数为7的碳原子质量数为13，故D正确。9、C【答案解析】A葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉在稀硫酸、加热条件下发生水解反应生成葡萄糖，但没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误，答案选C。10、A【答案解析】n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol；Na与盐酸反应的方程式为2Na2HCl

17、=2NaClH2，0.1molHCl消耗金属钠的物质的量为0.1mol0.3mol，产生氢气物质的量为0.05mol，因此金属钠还与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，产生氢气的物质的量为(0.30.1)mol2=0.1mol，共产生氢气的物质的量为(0.10.05)mol=0.15mol；Mg与盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2，0.1mol盐酸消耗镁的物质的量为0.05mol0.3mol，产生氢气物质的量为0.05mol，镁过量，镁不与水反应，因此产生氢气的物质的量为0.05mol；铝与盐酸的反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，0.1molHCl消耗铝的物质的量为molB。

18、25、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br【答案解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出Br2；(3)装置B相当于吸收塔，b为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为 SO2+Br2(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染

19、空气，C装置的作用是：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染。26、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热，使乙醇气化 冷却，使乙醛等液化 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 【答案解析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【题目详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程

20、式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。27、 浓盐酸 MnO2+

21、4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 安全瓶，防止倒吸 干燥氯气 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O【答案解析】(1)实验室制备氯气用的原料为浓盐酸与二氧化锰，所以分液漏斗中为浓盐酸；(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(3)浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(4)氯气与氢氧化钠反应，被氢氧化钠吸收，容易发生倒吸，装置E作用作为安全瓶，防止倒吸的发生；

22、(5)从B中出来的氯气含有水蒸气，进入D装置前应进行干燥，所以C装置的作用是干燥氯气；(6)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；点睛：明确氯气制备原理和氯气的性质是解题关键，实验应注意的问题：反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率；稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。28、 -3

23、3.5 0.075molL-1s-1 低温自发 C V2 K，逆动【答案解析】分析：本题考查的是盖斯定律和速率和平衡的影响因素以及平衡常数的计算，关键是对题给信息的分析。详解：已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1；键能EO=O=499.0 kJmol-1，热化学方程式表示为O2(g)= 2O(g) H=+499.0 kJmol-1，则根据盖斯定律分析，有则（+）/2即可得热化学方程式CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=-566+499=-33.5kJmol-1。 . (1) T2时，02s内二氧化碳的物质的量的改变量为0.6mol，则根

24、据方程式分析，氮气的改变量为0.3mol，则用氮气表示反应速率为0.322=0.075molL-1s-1 。 (2)该反应在T1温度下先到平衡，说明该温度高，二氧化碳的物质的量小，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应正方向为气体体积减小的方向，所以该反应属于低温自发进行。 （3）A及时分离除CO2气体，反应速率减小，平衡正向移动，故错误；B适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故错误；C增大CO的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故正确；D选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故错误。故选C。 . (1)从表中数据分析，T2温度下相等时间一氧化碳的转化率高，说明反应速率快，则T2CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量 2 3 0改变物质的量 250% 2250% 250%平衡物质的量 1 1 1平衡常数为1V1V(2) T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，说明反应到平衡，此时容器内总物质的量为3mol，容器的体积为vL，再向容器中通入6 mol的CO，则容器的体积变为3VL，此时Qc = 13V点睛：在判断平衡的移动方向时注意通入一氧化碳容器的体积会有变化，根据新的体积计算浓度商与平衡常数的大小关系。29、 BD 石灰乳 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O 坩埚 2I-+2H+H2O2=I2+2H2O 紫