河南南阳华龙高中2023学年高考临考冲刺化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+

2、 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCl将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中AABBCCDD2、某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 微粒 X Y Na+ A- 浓度/（molL-1） 8.0010-4 2.5010-10 0.100 9.9210-2A0.1 molL-1HA溶液的pH1B该温度下Kw1.010-14C微粒X表

3、示OH-，Y表示HD混合溶液中：n（A-）n（X）n（Na）3、新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )ABCD4、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)25、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A电池工作时，NO3向石墨I移动B石墨上发生的电极反应为：2NO2+2OH2e=N2O5+H2OC可循环利用的物质Y的化学式为N2O5D电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：236、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。

4、下列说法正确的是（）A1molZ最多能与7molH2反应BZ分子中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YDX的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）7、人体血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值A曲线I表示lg(c(HPO42-)c(HBaC当cH2D当pH增大时，cHCO8、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，离子浓度都为0.1molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某

5、同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需实验验证9、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和为30，可形成的某种化合物结构式为

6、。下列说法正确的是AX为碳元素BY的氧化物对应的水化物是强酸CW与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键D含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒10、下列说法正确的是()ANa2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力CH2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子11、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水

7、中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列说法不正确的是AT1T2B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解12、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐AABBCCDD13、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列

8、关于该装置的说法错误的是A工作过程中b极电势高于a极B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜C海水预处理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水14、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）APt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合15、下列有关物质的用途，说法不

9、正确的是（ ）A水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属16、港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A抗震性好B耐腐蚀强C含碳量高D都导电导热17、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是 AH的分子式为C17H14O4BQ中所有碳原子不可能都共面C1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2DH、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应18、常温下，向2

10、0.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)BpH=5时，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mLD在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大19、 “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分

11、为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）A若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小B若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+C若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化D若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O20、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液pOHpOH=-lgc(OH-)变化的关系如图，以下说法正确

12、的是A交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C交点b处c(OH-)=6.4l0-5D当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+)21、常温下，向20.00mL0.1molL1氨水中滴入0.1molL-1 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A常温下，Kb(NH3H2O)约为110-3Bb=20.00CR、Q两点对应溶液均呈中

13、性DR到N、N到Q所加盐酸体积相等22、已知AG=lg，电离度=100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）AF点溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10时，溶液中c（OH-）” “c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故

14、C正确；D由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO-)不可能持续增大，故D错误；故答案选D。【答案点睛】本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。19、B【答案解析】A用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H+O2，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；B用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3 + xH+xe- = HxWO3，故B错误；C用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正

15、确； D用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，故D正确；故答案为B。20、C【答案解析】A.如果加入盐酸的体积为5mL，由B(OH)2+HClB(OH)Cl+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A错误；B当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)Cl，溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，B错误；C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=6.410-5，可知b处c(OH-)=6.

16、410-5，C正确；D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+ cB(OH)+)，D错误；故合理选项是C。21、B【答案解析】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，Kb(NH3H2O)=110-5，A错误；B.当-lgc水(H+)最小时，HCl与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.0

17、0mL，B正确；C. N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C错误；D.R点氨水略过量，RN加HCl消耗一水合氨，促进水的电离；NQ加HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；故合理选项是B。22、C【答案解析】E点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14,由此计算氢离子浓度；F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(HX)。【题目详解】A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG

18、=lg=6，则c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正确；CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离c（OH-）c(HX)，故C错误；DE点为0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，则=108，水的离子积KW=10-14, ,则电离度=，故D正确；故答案选：C。【答案点睛】溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-）。二、非选择题(共84分)23、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加热 或 或 【答案解析】(1)物质A的化学式为C8H10，则苯与CH3CH2Cl发生取代反应生成A为，A的名称为:乙苯；和都可以被酸性高锰酸钾

19、溶液氧化，后者能与溴水发生加成反应，而前者不能，可以溴水区别二者，故答案为:乙苯；溴水；(2)反应是苯与液溴在Fe作催化剂条件下生成溴苯，反应方程式为: +Br2+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烃的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为: NaOH 水溶液、加热，故答案为:; NaOH 水溶液、加热;(4)满足下列条件的同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:、；(5) 与氢气发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，再与溴发生加反应生成，最后

20、发生消去反应生成，合成路线流程图为: 。24、消去反应 加成（氧化）反应 n+NH2RNH2+(2n-1)H2O 【答案解析】根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：，它是通过环己醇通过消去反应而得到，A经过氧化得到，与水在催化剂作用下生成；根据已知信息，结合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8O3；最后经过缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）反应的反应类型为：消去反应；反应为加氧氧化过程，其反应类型为加成（氧化）反应，故答案为：消去反应；加成（氧化）反应；（2）根据上述分析可知，A的结构简

21、式为：；B的结构简式为：，故答案为：；（3）与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A为，若想制备1，3-环己二烯，可先与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2二溴环己烷，1,2二溴环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1，3环己二烯，其具体合成路线如下：。25、分液漏斗 C 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 B A 过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2 【答案解析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H

22、2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2。【答案点睛】本题考查物质制备实验方案的设计，题目难度中等，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度

23、积有关计算、对信息的获取与运用等知识，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析、理解能力及化学实验能力。26、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 SO2 防止污染环境 冷却并减少溴乙烷的挥发 检漏 53.4% 【答案解析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴

24、化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【题目详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发

25、生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=100%53.4%。【答案点睛】考查制备实验方

26、案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。27、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黄色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 电解 CuCl2Cu+Cl2。 【答案解析】废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A，加入盐酸，发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，溶液C为FeCl3，用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通过电解操作乙可得到氯

27、气、铜和E，所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。【题目详解】(1)废铁屑经加入热的Na2CO3溶液除油污，可得到固体A，应经过过滤操作，故答案为：过滤；(2)经过上述分析可知：固体A为Fe2O3和Fe的混合物,加入盐酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 经过上述分析可知：溶液B 为FeCl2和 FeCl3的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，所以溶液C为FeCl3，呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，则溶液D中可能含有的

28、金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案为：棕黄色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因为Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为:d；(5) 经过上述分析可知：溶液D中含有的离子为Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步骤产生金属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：CuCl2Cu+Cl2，故答案为：电解；CuCl2Cu+Cl2。28、B K= AC CD 增大 减小 NH4+H2ONH3H2O+H+ 1.810-7 【答案解析】（1）氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用；（2）根据平衡常数

29、K的定义列出表达式；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可；（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分浓度不变；（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大，电离常数只与温度有关，稀释氢氧根离子浓度减小；（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，氨气与酸反应得到铵盐，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，若硫酸剩余，抑制水的电离，若硫酸反应完全，促进水的电离。【题目详解】（1）A. 倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，A项错误；B. 由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，不能够用水直接吸收，B项正确；C. 由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl

30、4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，C项错误；D. 由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，D项错误；故答案为：B；（2）合成氨反应为，则平衡常数K表示生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，其表达式为：K=；若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，加压、增加反应物浓度均可，A压缩容器体积，压强增大，反应速率增大，平衡正向移动，A项正确；B适当升高温度，平衡逆向移动，B项错误；C通入适量氮气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，C项正确；D加适量催化剂，平衡不移动，D项错误；故选AC，故答案为：K=；AC；（3）对于反应N2+3H22NH3A任何状态下， （H2）：（

31、NH3）=3；2，A项错误；B若容器体积不变，而混合气体质量不变，则混合气体的密度不变，B项错误；C反应为气体体积减小的反应，而混合气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，C项正确；D单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3，说明正逆反应速率相等，D项正确；故答案为：CD；（4）氨水溶液加水稀释后，促进电离，电离程度增大；稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，pH值减小，故答案为：增大；减小；（5）NH4+水解导致硫酸铵溶液显酸性，水解方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，某（NH4）2SO4水溶液的pH=5，溶液中c（H+）=10-5m

32、ol/L，氢离子源于水的电离，假设溶液为1L，溶液中n（H+）=10-5mol，则发生电离的水为10-5mol，稀溶液可以近似为水，水的质量约是1000g，其物质的量为=mol，水的电离度为，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；1.810-7。【答案点睛】第（5）问分析清楚溶液中的氢离子的来源是解题的关键。29、 320.2 0.32molL-1mim-1 降低温度 50.5 kPa cd b d 【答案解析】(l)由盖斯定律可知，-得到，以此来解答。 (2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，根据已知信息，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，依据反应能

33、量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能-反应的焓变；(3)发生反应，根据v=计算反应速率，利用速率之比等于反应中计量数之比可得到H2O的反应速率，根据表中的数据可知，在5分钟后，一氧化碳的物质的量分数不变为0.1，即反应达到平衡状态，该反应气体的总物质的量不变，6分钟时，一氧化碳的物质的量分数变小，说明平衡正向移动，据此分析；(4)设甲醇的物质的量为1mol，平衡时转化率为50%，则根据三段式、各物质平衡时总压和分压的关系计算；(5)某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，经过5min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4mol消耗CO物质的量为1mol，则此时转移电子6mol，消耗CO物质的量=1mol=1.5mol，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数K=，若保持体积不变，再充入2molCO和1.5mo