金陵中学2023学年高三下学期一模考试化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2B烧杯中看见白色沉淀证明酸性强弱：H2CO3H2SiO3C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解DpH试纸先变红后褪色氯水既有酸性，又有漂白性AA

2、BBCCDD2、不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3、结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA5、下列反应所

3、得溶液中只含一种溶质的是AFe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉BA1(OH)3中加入过量NaOH溶液C浓H2SO4中加入过量Cu片，加热DCa(C1O)2溶液中通入过量CO26、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是AX、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质CY、Q形成的化合物是非电解质D工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到

4、W的最高价氧化物7、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物WY是良好的耐热冲击材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构8、室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )AMOH的电离常数约为1l0-5Ba点溶液中存在 Cb点和c点溶液混合后显碱性D水的电

5、离程度：dba9、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C装置的作用是便于控制通入NO2的量D若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO10、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸AABBCCDD11、互为同系物的物质不具有A相同的相对

6、分子质量B相同的通式C相似的化学性质D相似的结构12、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是Ac(H2CO3)和c(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H42He+10n，净产生的中子(10n)数为NAC1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子13、有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是（ ）A15号碳均在一条直线上B在特定条件下能与H2发生加成反应C其一氯代物最多有4种D其官能团的名称为碳碳双键14、化学与生

7、产、生活密切相关。下列说法错误的是A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法15、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是AA的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应B由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成CA的结构简式为，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应16、常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微

8、粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A当VNaOH(aq)=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)B在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)C当VNaOH(aq)=30 mL时，2c(Na+ )=3c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)D当VNaOH(aq)=40 mL.时.c(Na+ )c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：RCHCHORH2O / H+R烃基烯基醚A的分子式为C12H16

9、O。与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_18、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名称是_，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。B的结构简式_，D

10、中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。19、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/oC沸点/oC溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解无水氯化铝1

11、33.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。回答下列问题：（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50左右反应1.52 h。仪器A的名称为_。装置B的作用为_。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作为C中装置的是_（填标号）。（2）操作X为_。（3）NaOH溶液洗涤的目的是_。（4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸馏得到产品。（

12、5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_ %（保留三位有效数字）。20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀 (l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。实验i中的现象是_。用化学用语解释实验i中的现象：_。(2)查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 _。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如

13、下：实验滴管试管现象0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液iii. 蒸馏水无明显变化iv. 1.0 molL-1 NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 0.5 molL-1 Na2SO4溶液无明显变化a以上实验表明：在_条件下，K3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是_。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_（填字母序号）

14、。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 _。21、CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)_c(Na+)（填“”

15、“H2SiO3，B选项错误；C银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH溶液的碱性溶液中和未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误；D氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH试纸先变红后褪色，D选项正确；答案选D。2、A【答案解析】A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、A族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，

16、正确，不选D。答案选A。3、D【答案解析】结构片段为CH2CH=CHCH2，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。4、C【答案解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=6+1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c

17、(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误；故合理选项是C。5、A【答案解析】A. Fe2(SO4)3溶液中加入过量Fe粉反应产生FeSO4，Fe是固体物质，不能进入溶液，故所得溶液中只含一种溶质，A符合题意；B. A1(OH)3中加入过量NaOH溶液，反应产生NaAlO2和H2O，反应所得溶液中含过量NaOH和产生的NaAlO2两种溶质，B不符合题意；C. 反应后溶液中含有反应产生的CuSO4和过量的未反

18、应的H2SO4，C不符合题意；D. 反应后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2两种溶质，D不符合题意；故合理选项是A。6、B【答案解析】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：W为C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。A. X是Na，Y是Al，二者形成的阳

19、离子核外电子排布是2、8，具有2个电子层；Q是Cl，形成的离子核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为：QXY，A错误；B. Cl2在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，B正确；C. Y、Q形成的化合物AlCl3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生Al3+、Cl-，因此属于电解质，C错误；D. C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2 Si+2CO，CO不是C元素的最高

20、价氧化物，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。7、C【答案解析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。【题目详解】A化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；BN的氧化物对应的水化物中

21、HNO2为弱酸，故B不符合题意；CC的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；D由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：C。8、D【答案解析】A据图知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001molL1，MOH电离程度较小，则c(M+)c(OH)=0.001molL1，c(MOH)0.1molL1，常温下，MOH的电离常数，A正确；Ba点溶液呈碱性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)c(Cl)，B正确；C当盐酸的体积为10mL

22、时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05molL1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；答案选D。【答案点睛】D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。9、C【答案解析】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，

23、而3 molL-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误；故合理选项是C。10、B【答案解析】A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B. 氯气不溶于食盐

24、水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。【答案点睛】本题考查的是关于化学实验方案的评价， 实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。11、A【答案解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干

25、个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。答案选A。12、D【答案解析】A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可知含有Na+数目大于NA，A错误；B.不能确定 5g 21H和31H的混合物各自微粒的质量，因此不能计算产生的中子数，B错误；C. 溶剂水分子中还存在共价键，C错误；D. 56g 铁是1mol，与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子，D正确，答案

26、选D。点睛：阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。13、B【答案解析】A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为10928，故A错误；B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

27、C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。综上所述，答案为B。14、B【答案解析】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。故答案为B。15、C【答案解析】由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P，没有小分子生成，合成P的单体A的结构简式为，则A的分子式为C11H14，由A分子具有碳碳双键

28、、苯环结构，可知A可发生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将写成，分子中11个碳原子有可能共面，C错误；由A的结构简式可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能与1个H2加成，则1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。16、A【答案解析】A. 当V（NaOH）=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者结合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），则c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（H

29、A-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知，A反应生成B为醇，E为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，BC发生催化氧化反应，所以C为CH3CH2CHO，CD为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烃基烯基醚A结构简式为；有机物E为：；由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后

30、与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成CC，然后结合物质的结构与性质来解答。【题目详解】43.结合以上分析可知，A的结构简式为：；1CD反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有机物F相同，光能与FeCl3溶液发生显色反应，属于酚类；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明Cl直接相连的C原子的邻位C上没有H原子，分子中有4种不同化学环境的氢原子，要求

31、结构具有一定的对称性，满足这三个条件的F的同分异构体可以有：；故答案是：；46.由合成可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与Br2进行加成，最后再进行一次卤代烃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：；故答案为：。18、对甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【答案解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液显紫色，则

32、含酚OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为；D的结构为，其中含有含氧官能团为：羧基；故答案为：对甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；（3）中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：；（4）E中含-C=C-，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，故答案为：。【答案点睛】具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后再复原，或在选择反应试剂时

33、控制相关反应。19、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 bc 分液 洗去残留的HCl 苯 48.5 84.4 【答案解析】苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮，实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCl，用无水MgSO4干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再

34、减压蒸馏得到产品。【题目详解】（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是bc（填标号）。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高；bc；（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。故答案为：分液；（3）分液后得到的有机相中含有HCl，

35、NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl 。故答案为：洗去残留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。故答案为：苯；（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5，当所测产品熔点为48.5时可确定产品为纯品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物质的量为mol=0.34mol，6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯物质的量为mol=0.05210mol，由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210mol182gmol1=9.482g，则本实验中苯乙酮的产率为 100%=84.4%，故答案为：48.5；84.4；【答案点睛】本题考查物

36、质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。20、碳棒附近溶液变红 O2 + 4e- +2H2O = 4OH- K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测 Cl-存在 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀 【答案解析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【题目详解】(l)根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-；(2