甘肃省临洮县二中2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用

2、下发生取代反应A B C D2、下列化学用语或模型正确的是( )ACH4分子的比例模型：B乙醇的结构简式：C2H6OCAl3+的结构示意图：D氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2Cl2-3、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多4、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）B（g） C（g）2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的

3、物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min15、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是ABCD6、下列属于化石燃料的是A氢气 B木柴 C煤 D酒精7、下列元素中，属于VIIA族的是( )A氢 B碳 C钠 D氯8、对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A（A）= 0.55 mo/（Ls）B（B）= 0.3 mol/（Ls）C（C）= 0.75

4、 mol（Ls）D（D）= 0.2 mol/（Ls）9、在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（ ）A1.8Q kJ B2Q kJ CQ kJ D0.9 QJ10、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌B实验结束后将废液倒入指定容器中C金属钠着火时，立即用水扑灭D在通风橱内制备有毒气体11、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸

5、中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖12、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13、含有共价键的离子化合物是ANaClBNH4ClCNH3DO214、

6、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含有甲醇 鉴别食盐和小苏打 检验自来水中是否含有氯离子A B C D15、下列关于元素周期表的说法正确的是A能与水反应生成碱的金属对应元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族16、下列物质中互为同系物的是()A丁烷、异丁烷B白磷、红磷C氕、氚DCH3CH3、CH3CH2CH317、下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是 （ ）ANa+、K+ 、Mg2、SO42- BBa

7、2+ 、Na+ 、NO3-、HCO3CNa+、K+ 、S2- 、CO32- DNa 、S2 、ClO 、Cl-18、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大19、海洋约占地球表面积的71，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗

8、盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁20、关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()具有臭鸡蛋气味的气体；是淡黄色的固体；它能使溴水褪色；它的水溶液具有酸性；它具有氧化性和还原性。A只有 B只有 C和 D、和21、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS22、下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH

9、3 CH3CHCHCH2CH3A和B和C和D和二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_(用离子符号表示)。(

10、4)用电子式表示化合物A2C的形成程:_，化合物D2C2中含有的化学键是_。(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 _24、（12分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)K的电子式为_。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式_。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。25、（12分）是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全

11、后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式： .(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。26、（10分）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO

12、2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。27、（12分）乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，

13、也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_；(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是_(填序号);乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇_乙烯(填大于、小于、等于);(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反应CH2=C

14、H2+HOSO3H(浓硫酸)CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯);第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。第一步属于_(填反应类型)反应;上述整个过程中浓硫酸的作用是_(填选项)A氧化剂 B催化剂 C还原剂(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆_吨。28、（14分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_，固体b化学式为

15、_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为_（3）由IIIIIIIV都要用到的分离方法是_，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是_（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是_（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示则混合物中三氧化二铝的质量分数为_29、（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(Mg2、SO42-、Ca2)，加入的药品顺

16、序正确的是_。ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式：_。(4)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的_。(填选项)A12 B

17、13 C12023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下

18、发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选C。2、A【答案解析】分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错

19、误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。3、B【答案解析】A甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故B正确；C甲烷属于饱和烃，乙烯和苯属于不饱和烃，故C错误； D等质量的烃完全燃烧时，烃

20、的含氢量越高，耗氧量越高，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故D错误；故选B。4、D【答案解析】A.因为生成物D为固体，所以气体质量和气体体积都发生变化，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A错误；B. 2 min后加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故B错误；C.将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，因为加入的反应物之比和方程式中化学计量数相同，所以反应过程中A和B的转化率相等即为1：1，故C错误；D. 根据反应方程式可知：2 min内生成0.8molD，消耗A的物质的量为1.2mol，故2 min 内A的

21、反应速率v(A)=c/t=0.3 molL1min1，故D选项是正确的；所以正确答案为D。【答案点睛】解题依据：根据化学反应速率影响因素进行判断速率的变化；根据速率的计算公式计算速率的大小；根据变化量判断转化率。5、D【答案解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯

22、是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。6、C【答案解析】测试卷分析：化石燃料包括煤、石油、天然气，所以属于化石燃料的是煤，答案选C。考点：考查化石燃料的判断7、D【答案解析】分析：第VIIA族，原子结构中最外层电子数为7，以此来解答。详解：A最外层电子数为1，为A族元素，选项A不选；B最外层电子数为4，但为第A族元素，选项B不选；C最外层电子数为1，为A族元素，选项C不选；D最外层电子数为7，为第VIIA族元素，选项D选；答案选D。点睛：本

23、题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握常见的卤族元素及原子结构与位置的关系为解答关键，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。8、B【答案解析】给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。【答案点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。9、A【答案解析】测试卷分析：2SO2(g）+02(g

24、)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，根据题意可以知道在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，达到平衡时的SO2的转化率为90%，则有490%=3.6mol，所以放出的热量是 1.8Q kJ，故本题的答案选择A。考点：化学反应能量计算点评：本题考查了化学反应能量计算，本题要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)，表示每2摩尔二氧化硫反应生成2摩尔的三氧化硫放出的热量为QkJ，是2摩尔二氧化硫而不是1mol，该题难度中等。10、C【答案解析】浓硫酸密度比水大，溶于

25、水放热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，故A符合安全要求；为防止污染，实验结束后将废液倒入指定容器中，故B符合安全要求；钠与水反应放出氢气，金属钠着火时，不能用水扑灭，要用沙子盖灭，故C不符合安全要求；为防止中毒，在通风橱内制备有毒气体，故D符合安全要求。11、C【答案解析】A、根据反应式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，选项A正确；B、途径中均生成大气污染物，而没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，

26、葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。12、C【答案解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开；B.氨水不能溶解氢氧化铝；C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；D.还有一水合氨生成。详解：A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正确；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO

27、3+H2O+NH3H2O，D错误。答案选C。13、B【答案解析】A氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物， A错误；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物， B正确；C氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物， C错误；D氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质， D错误；答案选B。14、D【答案解析】本题考查化学实验方案的设计与评价。详解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打、检验蛋壳是否含碳酸钙；因醋

28、酸的酸性弱于盐酸，食醋与氯离子不反应，不能检验自来水中是否含有氯离子；因甲醇和乙醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇。故选D。15、B【答案解析】AA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C氦原子的最外层电子数为2，故C错误；D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个族和1个0族，故D错误；答案选B。16、D【答案解析】分析：本题考查的是同系物的定义，注意与其他“同”字概念的区别。详解：A.二者属于同分异构体，故错误；B.

29、二者属于同素异形体，故错误；C.二者属于同位素，故错误；D.二者属于结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，是同系物，故正确。故选D。点睛：注意区别“同”字的概念。同分异构体：分子式相同，但结构不同的物质；同系物：结构相似，在分子组成上一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体：同种元素形成的不同单质；同位素：质子数相同，但中子数不同的同种元素的原子。17、C【答案解析】A. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，A错误；B. 碱性溶液中HCO3不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Na+、K+ 、S2- 、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.S2 与ClO 发生氧化还原反应，不能大量

30、共存，D错误，答案选C。点睛：掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。18、C【答案解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，选项A正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选项B正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液

31、的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，所以选项C不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快选项D正确。答案选C。19、D【答案解析】A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D【答案点睛】根据金属活动性顺序选择金

32、属冶炼方法：活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解， 如HgO 和 Ag2O等。20、D【答案解析】硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气体，有毒，具有还原性和氧化性，以此解答该题。【题目详解】硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，则二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误；二氧化硫为气体，故错误；二氧化硫具有还原性，

33、它能使溴水褪色，故正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，它的水溶液具有酸性，故正确。二氧化硫中硫元素是+4价，处于中间价态，它具有氧化性和还原性，故正确；答案选D。【答案点睛】本题考查二氧化硫的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题。21、C【答案解析】A、同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，酸性：HClO4HBrO4HIO4，A正确；B、同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，碱性：NaOHMg(OH)2A

34、l(OH)3，B正确；C、非金属性越强相应氢化物的稳定性也越强，则稳定性：PH3H2SHCl，C错误；D、非金属性：FOS，D正确；答案选C。22、A【答案解析】根据题中所给物质可知，和的分子式相同均为C3H6，结构不同，二者互为同分异构体，故答案选A。二、非选择题(共84分)23、第二周期 第A族 H2SO4 NH4NO3 S2-O2- Na+ 离子键、非极性键(或共价键) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【答案解析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为

35、+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【题目详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期A族，故答案为：第二周期A族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2、Na+、S2，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大

36、，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-O2- Na+，故答案为：S2-O2-Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构

37、，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、 Fe2O3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ A1+2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2【答案解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢

38、氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物

39、的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。25、（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中AgO的物质的量为x，AgO 的物质的量量为y【答案解析】测试卷分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42或OH，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴

40、酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）=1.000102mol，设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y248 g/m

41、olx+232g/moly=2.588gx+=1.000102molx=9.500103moly=1.000103molw（Ag2O2）=0.1答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1考点：化学电源新型电池.26、SiO2 + 2C Si + 2CO b 防止加热条件下H2与空气混合爆炸 Mg与SiO2的反应是放热反应 Mg2Si4HCl= 2MgCl2SiH4 SiH42O2 = SiO22H2O 【答案解析】测试卷分析：碳和二氧化硅反应生成硅和CO，据此书写方程式；Mg为活泼金属，在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，在工业中利用镁制取硅：需排尽装置中的空气，实验中应通入气体X作为保护

42、气，X由稀硫酸制得，根据题干（1）信息可知，用锌和稀硫酸制得的氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气，X为氢气，通过浓硫酸进行干燥，据此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和CO，反应的化学方程式为SiO2 + 2C Si + 2CO。（1）Mg可以与CO2、N2发生化学反应，Mg与氢气不能发生反应，因此可用氢气作为保护气；选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，答案选b；（2）装置中有空气，若不用氢气排空装置中的空气，氢气和空气的混合气体燃烧会发生爆炸，所以反应开始前应该先通氢气排尽装置中的空气；Mg与SiO2反应的条

43、件是加热，当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，这说明Mg与SiO2的反应是放热反应；（3）Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），其反应的方程式为：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常温下是一种不稳定、易自燃的气体，反应的方程式为SiH42O2 SiO22H2O，所以往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星。27、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 等于 加成 B 8.1【答案解析】(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液

44、褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；整

45、个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆162n2.3t点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。28、SiO2Fe（OH）3AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al（OH）3Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O过滤蒸发浓缩、冷却结晶、

46、过滤洗涤Fe2O351%【答案解析】（1）铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为：Fe(OH)3 ；Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，故答案为SiO2； AlO2+CO2+2H2OHCO3+Al(OH)3 ；（2）由制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH32NH4Al（SO4）2+3H2O ；（3）由IIIIIIIV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，Fe2O3与过量氢氧化钠不反应，此时首先出现的固体a是Fe2O3; （5）加入盐酸体积100mL110mL时，发生的反应是Al(OH)3OH=AlO22H2O，可知n(Al(OH)3 )=n(NaO