山西省运城市芮城县三校2023学年高考仿真卷化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

2、：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者数目之和为0.01NAD含63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA3、汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B尾气处理过程，氮氧化物（NO

3、X）被还原CPt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾4、下列有关物质性质的比较，不正确的是A金属性：Al Mg B稳定性：HF HClC碱性：NaOH Mg(OH)2 D酸性：HClO4 H2SO45、己知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A0a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2

4、的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.08mol6、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是A通入H2的电极上发生还原反应B正极反应方程式为N26e8H=2NH4+C放电时溶液中Cl移向电源正极D放电时负极附近溶液的pH增大7、25时，向10mL溶液中逐滴加入20mL的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是AHCl溶液滴加一半时：B在A点：C当时：D当时，溶液中8、为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A制取氯气B制取氯水C提高HClO浓度D过滤9、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：. 向5mL

5、0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是：A反应a为：2Fe3+2I-2Fe2+I2B比较氧化性：中，I2Fe3+C中，反应a进行的程度大于反应bD比较水溶液中c(Fe2+)： 10、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是ASO2与NaOH溶液反应BCu在氯气中燃烧CNa与O2的反应DH2S与O2的反应11、10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量

6、的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()AKHSO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO312、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求13、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说

7、法中错误的是（ ）A医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂D硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质14、关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（ ）A不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C分子中所有原子共平面D易溶于饱和碳酸钠溶液15、已知：A（g）+3B（g）2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）温度物质的量分数压强40045050

8、060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大B在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同C达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小D为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂16、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A液氨可用作制冷剂B硅胶可作食品袋内的脱氧剂C加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D二氧化硫可作食品的增白剂二、非选择题（本题包括5小题）17、花椒毒素()是白芷等中草药的药效成分，也可

9、用多酚A为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：（1）的反应类型为_；B分子中最多有_个原子共平面。（2）C中含氧官能团的名称为_；的“条件a”为_。（3）为加成反应，化学方程式为_。（4）的化学方程式为_。（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_。(只写一种即可)。苯环上只有3个取代基；可与NaHCO3反应放出CO2；1mol J可中和3mol NaOH。（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：_18、化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可

10、以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为_；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_；（4）反应的反应类型是_；（5）反应的化学方程式为_；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_。19、无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCl4（每个装置最多使用一次）。已知：有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231.9226

11、0SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固态二氧化锡， 锡与Cl2反应过程放出大量的热SnCl4无色液体33114SnCl2无色晶体246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列问题：(1)“冷凝管”的名称是_，装置中发生反应的离子方程式为_。(2)用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_。 (3)如何检验装置的气密性_，实验开始时的操作为_。(4)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为_。(5)可用重铬酸钾滴定法测定产品中的SnCl2的含量，准确称

12、取该样品m g放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL-1重铬酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液15.00mL，则产品中SnCl2的含量为_%(用含m的代数式表示)，在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是_（用离子方程式表示）。20、将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。

13、反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2。称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、最后称得固体 1.680g。(5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要_。 确定黑色固体灼烧充分的依据是_，黑色不溶物其成分化学式为_。21、氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：完成下列填

14、空：（1）粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。试写出加入 Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：_。写出步骤发生反应的化学方程式：_。（2）步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有_。进行步骤的生产设备 A、B之间传递的是（选填编号）_。A只有物料B既有物料又有能量C只有能量D既无物料也无能量（3）如果用下列装置在实验室进行步骤的实验，正确的是（选填编号）_。若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是_。（4）为测定烧碱产品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物

15、质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是_。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL判断滴定终点的依据是_，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）_。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B、醋酸为弱电解质，保留化学式；C、漏写铵根离子与碱的反应；D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉

16、淀无需符号。【题目详解】A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：，故A正确；B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故B错误；C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为，故C错误；D、AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl，故D错误；故选：A。【答案点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；从物质

17、存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。2、B【答案解析】过氧化钾（K2O2）与硫化钾（K2S）的相对分子质量均为110，11 g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1 mol，每摩尔K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩尔K2S含2 mol K+和1 mol S2，故含有离子数目为0.3NA，A错误；的最简式为CH2，28 g含有2 mol CH2，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA，B正确；标

18、准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、三者数目之和小于0.01NA，C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，若只发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。3、C【答案解析】A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx

19、)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C. 催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。4、A【答案解析】分析：根据元素周期律分析。详解：A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlMg，A错误；B. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HFHCl，B正确；C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化

20、物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOHMg(OH)2，C正确；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4 H2SO4，D正确。答案选A。5、C【答案解析】A0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正确；Bab间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗N

21、aHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为13xmol，消耗碘离子的物质的量=53xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-53x）mol，当溶液中n（I-）：n（

22、I2）=5：2时，即（1-53x）：x=5点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。6、B【答案解析】A通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；B氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+6e-+8H+2NH4+，选项B正确；C. 放电时溶液中阴离

23、子Cl移向电源负极，选项C错误；D通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，pH减小，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应，为解答该题的关键，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NH4+，该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e-=2NH4+，通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e-=2H+，总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+，以此解答该题。7、A【答案解析】根据化学反

24、应，充分运用三大守恒关系，挖掘图象中的隐含信息，进行分析判断。【题目详解】A. HCl溶液滴加一半（10mL）时，溶质为等物质的量的NaHCO3、NaCl，此时有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，则c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Cl-)c(HCO3-)。图中A点，c(HCO3-)=c(CO32-)，又A点溶液呈碱性，有c(OH-)c(H+)，B项正确；C. 溶液中加入盐酸后，有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c

25、(HCO3-)+2c(CO32-)，当时有，C项正确；D. 溶液中加入盐酸，若无CO2放出，则有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。图中时有CO2放出，则溶液中，D项正确。本题选A。【答案点睛】判断溶液中粒子浓度间的关系，应充分应用三大守恒原理，结合题中信息进行分析推理。8、C【答案解析】A、MnO2与浓HCl制Cl2要加热，故A错误；B、洗气就长进短出，故B错误；C、CaCO3Cl2H2O=CaCl22HClO ，故C正确；D、过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法，漏斗要紧贴烧杯内壁，故D错误；故选C。9、C【答案解析】A、加入CCl4

26、，振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3+2I-2Fe2+I2，故A正确；B、中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2逆向移动，所以在饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：中，I2Fe3+，故B正确；C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C

27、错误；D、中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，中向另一份加入CCl4，碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：，故D正确；答案选C。10、B【答案解析】ASO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；BCu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；CNa与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误； DH2S与O2的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。答案选B。11

28、、B【答案解析】需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。【题目详解】A加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；B加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；CZn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。故选：B。12、D【答案解析】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极

29、是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe

30、(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。13、A【答案解析】A医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；BPP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B正确；C84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；D硝酸铵溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；答案选A。14、B【答案解析】A该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B该有机物分子

31、中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；C分子中含有-CH3，基团中的原子不可能共平面，C不正确；D该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；故选B。15、D【答案解析】A.由图可知温度越高C 物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡

32、不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。故选D。16、A【答案解析】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。【答案点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。二、非选择题（本题包括5小

33、题）17、取代反应 18 羰基、醚键 浓硫酸、加热（或：P2O5） 30 【答案解析】根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为；根据C和D的化学式间的差别可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D，D为，结合G的结构可知，D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，E为；根据G生成H的反应条件可知，H为。(1)根据A和B的结构可知，反应发生了羟基上氢原子的取代反应； B()分子中的苯环为平面结构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；(2)C()中含氧官能团有羰基、醚键；反应为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E，“条件a”为浓硫酸、加热，故答案为羰基、

34、醚键；浓硫酸、加热；(3)反应为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为，故答案为；(4)反应是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为；(5)芳香化合物J是D()的同分异构体，苯环上只有3个取代基；可与NaHCO3反应放出CO2，说明结构中含有羧基；1mol J可中和3mol NaOH，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个C3H6COOH，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为C3H6COOH的结构有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(CH

35、3)COOH、CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)2COOH、CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有，故答案为30；(6)以为原料制备。根据流程图C生成的D可知，可以与氢气加成生成，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为，故答案为。点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。18、CH3CH(CH3)

36、CH3 2甲基丙烯 消去反应 【答案解析】（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2甲基丙烯；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简

37、式为；（4）反应为卤代烃在醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为，D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为，E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：；（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为、。19、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好

38、 先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃中的酒精灯 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【答案解析】装置为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过装置，装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置以及吸收多余的Cl2，可在装置后连接装置。（1）根据仪器特点解答仪器名称，装置II中K

39、MnO4与HCl反应制Cl2；（2）依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCl4易水解，应在收集SnCl4的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气Cl2；（3）气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气；（4）根据信息书写方程式；（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn

40、4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7计算SnCl2，进一步计算SnCl2的含量；Sn2+具有强还原性，易被O2氧化。【题目详解】（1）“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置中是KMnO4和HC1制备氯气的反应，高锰酸钾中的锰元素由+7价降低到+2价生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小题答案为：直形冷凝管；2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）装置为制备氯气的装

41、置，产生的氯气中会混有HCl和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐水可除去HCl，再将气体通过装置，装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入装置，氯气与Sn反应可制得SnCl4蒸气，将SnCl4蒸气经装置冷却，可得到SnCl4液体。由于SnCl4易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置以及吸收多余Cl2防污染大气，可在装置后连接装置。根据上述分析该装置的连接顺序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小题答案为：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。（3）检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插

42、入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与O2反应以及防止生成的SnCl4水解，实验开始应先通Cl2排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开中的活塞，待中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃中的酒精灯。（4）根据表格所给信息，SnCl4易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还

43、可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HCl，HCl与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小题答案为：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重铬酸钾滴定法测定SnCl2时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得关系式3Sn2+Cr2O72-（或根据得失电子守恒判断），实验中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.0015mol，则25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mo

44、l3=0.0045mol，则250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，则mg产品中SnCl2的含量为8.55g/mg100%=%；根据反应“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的还原性强于Fe2+，Sn2+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCl2被氧气氧化，发生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反应，滴定时消耗的重铬酸钾的量减少，由此计算出的SnCl2量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。20、反应后期浓硫

45、酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余 硫酸铜溶液水解呈酸性 溴水或酸性高锰酸钾 不含 硫化氢和二氧化硫反应 氧化铜能与稀硫酸反应 玻璃棒；泥三角 充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S 【答案解析】（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；（5）依据现象进行分析；【题目详解】（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸

46、性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，故答案为，溴水或酸性高锰酸钾；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因为氧化铜可以和稀硫酸反应，故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g, 设CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)8