湖南省各地2023学年化学高一第二学期期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去2、完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为AC2H6O2 BC2H4OCC2H6O DC2H63、下列属于含有共价键的离子化合物的是（ ）AHClBN2CCaCl2DNaOH4、可以用分液漏斗分离的一组混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四

3、氯化碳5、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A油脂B蔗糖C蛋白质D葡萄糖6、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A石灰石CaOB铁红Fe3O4C苛性钠NaOHD漂白粉CaCl27、下列化学用语表达正确的是：A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物8、下列不属于大气污染物的是（ ）AN2BCOCNO2、 H2SDSO29、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A B C D10、某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A电解质溶液中Na+向b极移动

4、Bb极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-Ca极是负极，发生氧化反应D电子通过外电路从b电极流向a电极11、下列关于有机化合物的说法正确的是A纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸C乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物D甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应12、某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）14molL-1，c（Y2）18molL-1，则该反应的方程式可表示为（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y

5、22X2YCX2+3Y22XY3D3X2+Y22X3Y13、下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是（ ）A苯、四氯化碳B乙炔、乙烯C乙烷、乙烯D苯、酒精14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ANaCl BC2H4 CNaOH DCaCl215、从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )AMgBKCBr2DI216、高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是()A溶解度 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度17、三聚氰胺(如图)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以

6、提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ）A三聚氰胺的分子式为C3H6N6B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺是一种蛋白质D三聚氰胺分子中含有碳碳双键，可发生加成反应18、将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s)Y(g)+Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数值为A9 B16 C18 D2419、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.

7、01mol/（Ls）B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的HDCAEBCABDECACDBEDABCDE二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化: (1)化合物D中官能团的名称为_；反应中Cu的作用是_。反应.的反应类型分别为_、_。(2)分别写出反应、的化学方程式。_。_。_。24、（12分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油

8、状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是_，CD的反应类型_；(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_；(3)有机物CE的化学方程式_；(4)下列说法正确的是_；A其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FCA、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体D有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_。25、（12分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10

9、mL酒精，加入酒精的作用为_。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。（4）图中长玻璃导管的作用为_。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。26、（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：图甲 图乙在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙

10、醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)图甲中冷凝水从_(填“a”或“b”)进，图乙中B装置的名称为_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是_，试剂b是_，分离方法是_。(4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人蒸馏产物结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质。丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验

11、失败的原因是_；乙实验失败的原因是_。27、（12分）海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。 （2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_。28、（14分）一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0

12、.2mol/L。（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。A正、逆反应均已停止 B v(NO2)=2v(N2O4)C容器中 c(NO2) : c(N2O4)=21 D混合气体的密度不变E混合气体的压强不变 F混合气体的颜色不变（2）02 s内反应的平均速率v(NO2)=_。（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=_。（4）达到平衡时，N2O4转化率为_。29、（10分） (1)下列各组物质：O2和O3； ；H2O、D2O、T2O；C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；CH3(CH2)3CH3和；2-甲基丁烷、异戊烷。其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同系

13、物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。(用序号填空，下同)(2)为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。物质中的化学能通过_转化成_释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解

14、析】A乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确；C医用酒精是75%的乙醇溶液是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，故C正确；D乙醇与水混溶，不能用分液的方法除去乙醇中的水，故D错误；故选D。2、A【答案解析】测试卷分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=62，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。考点：考查有机化合物的燃烧计算。3、D【答案解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B.

15、N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。4、B【答案解析】A酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；B苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；C乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。答案

16、选B。5、C【答案解析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素。糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量。高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答。【题目详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答

17、案选C。6、C【答案解析】A项、石灰石的主要成分是碳酸钙，不是氧化钙，故A错误；B项、铁红的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，故B错误；C项、氢氧化钠的俗名为苛性钠或烧碱，故C正确；D项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选C。7、C【答案解析】A氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为HOCl，故B错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。8、A【答案解析】AN2不是污染物，选项

18、A符合；BCO是有害气体，对人体有害，为污染物，选项B不符合；CNO2、 H2S都是有害气体，对人体有害，为污染物，选项C不符合；DSO2是有害气体，对人体有害，为污染物，选项D不符合；答案选A。9、C【答案解析】测试卷分析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br，为氧化反应，得到两种官能团；为加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；为消去反应，产物中只有C=C；为加成反应，产物中只有-Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是，故选C。考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。10、D【答案解析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应

19、式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH-8e=CO32 +7H2O，正极反应为2O2+8e+4H2O=8OH。【题目详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。11、D【答案解析】A纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，纤维素水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；B乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧

20、化为乙酸，但在铜做催化剂时被氧气氧化为乙醛，故B错误；C乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，但不互为同系物，同系物要求两种物质所含的官能团的种类和数目均相同，乙酸乙酯是一元酯，油脂的一个分子中有三个酯基，而且油脂是混合物，所以不能和乙酸乙酯互称为同系物，故C错误；D甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，苯可以和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，也可以和浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应，故D正确；故选D。12、D【答案解析】tmin后，c（X2）=1molL-1-1.4molL-1=1.6molL-1，c（Y2）=1molL-1-1.8molL-1=1.2molL-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则

21、X2、Y2的化学计量数之比为=1.6molL-1：1.2molL-1=3：1，根据原子守恒可知，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y。故选D。13、B【答案解析】A项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙炔、乙烯均能与溴单质发生加成反应，使溴水褪色；C项，乙烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色；D项，加入溴水后，橙红色在上层的是苯，酒精与溴水互溶。综上，选B。14、C【答案解析】分析：一般来说，金属元素与非金属元素容易形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解：ANaCl中只含离子键，A错误；B乙烯中只含共价键，B错误；CNaOH中含离子键和O-H共价

22、键，C正确；D氯化钙中只含离子键，D错误；答案选C。15、C【答案解析】考查海水的综合的用于。常温下呈液态的是溴单质，答案选C。16、D【答案解析】分析：A溶解度的单位是g；B摩尔质量的单位为g/mol；C质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；Dmmol/L是物质的量浓度的单位。详解：A溶解度的单位是g，不是mol/L，A错误；B摩尔质量的单位为g/mol，B错误；C质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，C错误；D物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，D正确；答案选D。17、A【答案解析】A、根据结构简式可得三聚氰胺的分子式为C3H6N6，故A正确；B、高分子

23、化合物是指分子量达到一万的化合物，而三聚氰胺分子量较小，不属于高分子化合物故B错误；C、蛋白质的一个条件就是结构中含有肽键，而三聚氰胺没有，所以不属于蛋白质，故C错误；D、三聚氰胺分子中不含碳碳双键，故D错误故选A。18、C【答案解析】分析：根据题给数值和反应计算平衡时各物质的物质的量浓度，代入化学平衡常数表达式计算。详解：平衡时c（W）=0.25mol/L，反应生成的c（W）=0.25mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比，反应中生成的c（G）=0.25mol/L，消耗的c（Z）=0.5mol/L；平衡时c（Z）=4mol/L，则反应生成的c（Z）=4mol/L+0.5mol/L=4

24、.5mol/L，根据转化浓度之比等于化学计量数之比和反应，反应生成的c（Y）=4.5mol/L，反应达到平衡时c（Y）=4.5mol/L、c（Z）=4mol/L，反应的平衡常数=c（Y）c（Z）=4.5mol/L4mol/L=18mol2/L2，答案选C。点睛：本题考查化学平衡常数的计算，注意固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中；题中发生两个可逆反应，两个可逆反应不能孤立看待。19、D【答案解析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体

25、积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【题目详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L120s0.0005mol/（Ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积

26、减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的H0，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。20、A【答案解析】A、烃是只由碳和氢两种元素的有机物，故A正确；B、分子含有碳元素不一定是有机物，例如一氧化碳或二氧化碳，故B错误；C、燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃类，有可能是烃的衍生物，故C错误；D、化合物中含有碳元素和氢元素不一定是有机物，例如碳酸氢

27、钠，故D错误；故选A。21、C【答案解析】A项、分子的官能团为羟基，羟基与与苯环侧链的碳原子相连，没有与苯环直接相连，该有机物为醇类，不属于酚类，故A不合题意；B项、的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，故B不合题意；C项、的官能团为酯基，属于酯类，故C合题意；D项、的官能团为醚键，属于酯类，故D不合题意；故选C。【答案点睛】本题考查了烃的衍生物的官能团、有机物的分类，注意掌握烃的衍生物的官能团类型、有机物的分类方法，明确有机物分类方法与官能团类型的关系是解答关键。22、C【答案解析】由题意可知：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流经外电路

28、流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：BE；综上可知金属活泼性顺序是：ACDBE，故答案为C。【答案点睛】原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；根据

29、溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。二、非选择题(共84分)23、 羧基 催化剂 加成反应 取代反应（或酯化反应） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O【答案解析】分析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，乙醇与D反应生

30、成乙酸乙酯，D为CH3COOH，以此解答该题。详解：(1)化合物D为乙酸，官能团为羧基；反应为乙醇的催化氧化，反应中Cu是催化剂。反应为乙烯与水的加成反应，反应为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为：羧基；催化剂；加成反应；取代反应(或酯化反应)；(2)反应为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；反应为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； ；C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2C

31、H3 +H2O。24、羟基 加成反应或还原反应 2CH4 CHCH+3H2 2CH3CHO + O2 2CH3COOH BD CH2=CHOH或 【答案解析】本题考查有机物的推断，A为天然气的主要成分，即A为CH4，B在标准状况下的密度为1.16gL1，根据M=22.4=22.41.16gmol1=26gmol1，即B为C2H2，C能发生银镜反应，说明C属于醛基，即为乙醛，CH3CHO与氢气发生还原反应或加成反应，生成CH3CH2OH，乙醛被氧气氧化成CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，D为CH3CH2OH，含有的官能团是羟基，乙醛生成乙醇，

32、是还原反应或加成反应；（2）根据原子守恒，应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子，同时产生1个氢气分子，即反应方程式为：2CH4 CHCH+3H2；（3）根据上述分析，此反应为乙醛的氧化反应，即反应方程式为：2CH3CHO + O2 2CH3COOH；（4）A、D为乙醇，电离出的H能力弱于水，因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢，故A错误；B、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，浮在碳酸钠的液面上，出现分层，因此可以鉴别，故B正确；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C错误；D、C为乙醛，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；（5）与乙

33、醛互为同分异构体的是 CH2=CHOH或 。25、溶解硬脂酸甘油酯 水面上漂浮的块状物消失 胶体 食盐 上 盐析 冷凝回流 纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污 结焦 水蒸气 【答案解析】由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【题目详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故

34、答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性

35、，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【答案点睛】该类测试卷主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。26、b 牛角管 提高乙酸的转化率 饱和Na2CO3溶液

36、 浓H2SO4 蒸馏 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解 【答案解析】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果；根据装置图判断B的名称；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏分离；使用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来；(4)甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应；【题目详解】(1)冷凝水低进高出，可以提高冷凝效果，所以图甲中冷

37、凝水从b进，根据装置图， B装置的名称为牛角管；(2)增大反应物的浓度，反应正向移动，所以加入过量的乙醇，能提高乙酸的转化率；(3)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分层，采用分液的方法分离油层和水层即可，所以试剂a是饱和Na2CO3溶液；乙酸钠与乙醇分离采用蒸馏法，用硫酸将乙酸钠转化成乙酸，试剂b是浓硫酸，然后通过蒸馏将乙酸分离出来； (4) 甲得到了显酸性的酯的混合物，说明酸未能完全中和，甲实验失败的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；乙得到了大量水溶性的物质，说明乙酸乙酯发生了水解反应，乙实验失败的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙

38、酸乙酯水解。27、蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可） Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤） 【答案解析】由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶

39、液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。【题目详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：；（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案为：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；（4）向苦

40、卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂可以选用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，则试剂为盐酸。反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故答案为：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；（5）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海水资源的利用考查，注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。28、EF0.1 mol/(Ls)0.4 mol/L20%【答案解析】（1）A项，化学平衡是动态平衡，正、逆反应不可能停止，故A错误；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，故v(N