2023学年浙江省杭州市七县区化学高一第二学期期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液

2、吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色2、下列说法不正确的是A纯净的乙酸称为冰醋酸B乙醇能与水以任意比互溶C乙酸是比碳酸更弱的酸D用食醋清除暖瓶中的水垢3、下列化合物中含有共价键的是( )AMgCl2 BK2S CNaCl DNaOH4、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（ ）A稀H2SO4B稀硝酸CH2S溶液D氨水5、对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正反应和逆反应不再进行6、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯

3、化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g7、核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ）A丙烷B正丁烷C新戊烷D异丁烷8、合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线

4、如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示9、下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）210、下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中B用苯萃取溴水中的

5、溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，试管内液面上升11、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A拒绝脂肪B对蛋白质要“亲疏有度”C科学饮食从“微量”元素做起D饮食中不可缺“肠道的清道夫纤维素”12、下列说法正确的是（ ）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因

6、而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体13、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A分离水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC实验室制氨气D排水法收集 NO 14、短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多BX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C最高价氧化物对应

7、的水化物的酸性：XWDY的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟15、可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是Av(A)=0.5molL-1min-1） Bv(B)=0.6molL-1min-1Cv(C)=0.4molL-1s-1 Dv(D)=0.1 molL-1s-116、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期AAAAAAA0123请按

8、要求回答下列问题：（1）元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性（填“氧化性”或“还原性”）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）写出元素形成的单质与水反应的化学方程式_。（5）与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为_。18、以淀粉为主要原料合成-种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)B分子中的官能团名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。反应

9、的化学方程式为_。(4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是_。(5)己知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式_。(6)请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，_。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、碘水.19、为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2

10、）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体20、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(

11、OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。21、在4种有机物 甲烷、乙烯、乙酸、淀粉中，遇碘变蓝的是_（填序号，下同），分子结构为正四面体型的是_，能使溴水褪色的是_，能与钠反应产生氢气的是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上

12、下移动中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D、铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。答案选D。2、C【答案解析】A.纯净的乙酸由于温度降低至其熔点时会凝结为像冰一样的固体，因此又称为冰醋酸，A正确；B.乙醇分子是极性分子，水分子是极性分子，根据相似相容原理可知：乙醇容易溶于水，能与水以任意比互溶，B正确；C.乙酸能与碳酸盐反应制取CO2气体，说明乙酸是比

13、碳酸强的酸，C错误；D.由于酸性：醋酸碳酸，所以用食醋清除暖瓶中的水垢，醋酸与食醋发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而可达到除水垢的目的，D正确；故合理选项是C。3、D【答案解析】AMgCl2中只存在离子键，故A不选；BK2S中只存在离子键，故B不选；CNaCl中只存在离子键，故C不选；DNaOH中存在离子键和共价键，故D选；故选D。点睛：明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、碱、氯化铝中的化学键为特例。4、C【答案解析】试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【题目详解】A. 稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B.

14、 稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C. H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D. 氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。5、C【答案解析】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。6、B【答案解析】将一定量的甲烷燃烧后

15、得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g为水的质量，水的物质的量是25.2g18g/mol1.4mol，根据氢原子守恒可知甲烷的物质的量是1.4mol20.7mol，根据碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量之和是0.7mol，二者的质量之和是49.6g25.2g24.4g，则0.7moln(CO2)28g/mol+n(CO2)44g/mol24.4g，解得n(CO2)0.3mol，所以生成的CO2的质量是0.3mol44g/mol13.2g。答案选B。7、C【答案解析】ACH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给

16、出两种峰，故A错误；BCH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；CC（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；D（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；答案：C8、C【答案解析】A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（Lmin），反应速率应为由高到低，A错误；B、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体

17、的压强降低，B错误；C、恒温恒容下，容器中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器、容器内为等效平衡。平衡时容器内对应各物质物质的量相等，两个容器反应之和相当于生成2molNH3，容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ，C正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的体积分数减小，D错误；答案选C。9、A【答案解析】A. CH3CHCH2和水发生加成反应可以生成1-丙醇或2-丙醇，故正确；B.因为CH3CHCHCH3结构有对称性，所以与水加成后产物只有一种，故错误；C.乙烯结构有对称性，与水加成只有

18、一种产物，故错误；D. （CH3）2CC（CH3）2结构有对称性，与水加成只有一种产物，故错误。10、D【答案解析】分析：A根据氯化钠溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L分析判断；B根据苯的密度比水小分析判断；C实验中用到浓硫酸，根据浓硫酸的稀释分析判断；D根据Cl2和CH4在光照时会发生取代反应，结合产物的状态和溶解性分析判断。详解：A.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出，故B错误；C制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故C错误；D充满Cl2

19、和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照，氯气和甲烷发生取代反应生成四种氯代甲烷和氯化氢，气体的体积减少，试管内液面上升，故D正确；故选D。11、A【答案解析】A、脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量，还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；C、“微量”元素对人体有重要的作用，所以C选项是正确的；D、饮食中不可缺“肠道的清道夫-纤维素”,所以D选项是正确的;所以本题答案：A。12、C【答案解析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合

20、物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。【题目详解】ACaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；BH2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，B错误；C丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为

21、正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C正确；D水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D错误；答案选C。【答案点睛】本题考查化学键、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。13、D【答案解析】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。14

22、、D【答案解析】短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，ZW是常见金属，原子序数大于碳，说明Z、W处于第三周期，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素。A. 相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据得失电子守恒，生成氢气之比为1: 3=9

23、:23，Al生成氢气更多，故A错误；B. X与Q形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C. H2CO3是弱酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，酸性：H2CO3Al(OH)3，故C错误；D. NH3与Cl2发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，生成的NH4Cl在空气中产生白烟，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，测试卷难度中等，能够根据题目信息准确推断元素种类是解答本题的关键，本题的易错点是A项，解题时注意根据得失电子守恒可以快速做出正确判断。15、B【答案解析】分析:对于反应A（g）+3B（g

24、）2C（g）+2D（g），用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解：A项，用B的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=30.5molL-1min-1=1.5 molL-1min-1；B项，用B的消耗速率表示：v(B)= 0.6molL-1min-1；C项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(C)=320.4molL-1s-1=0.6 molL-1s-1=36 molL-1D项，用B的消耗速率表示：v(B)=32v(D)=320.1molL-1s-1=0.15molL-1s-1=9 molL

25、-1比较可知，B数值最小，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键，难度不大。16、C【答案解析】A、离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，A正确；B、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，B正确；C、例如金属汞常温下是液体，不正确；D、分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，D正确。所以答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧 第二周期第A族 氧化 PH3H2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2 【答案解析】

26、根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第A族。氧元素最外层电子数是6个，容易得到电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；（2）元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；（3）非金属性是OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O；（4）元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2；（5）与能形成一种化合物是

27、共价化合物H2S，用电子式表示该化合物的形成过程为；（6）铝是活泼的金属，工业制取的单质需要电解法，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2。18、羧基取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液.加热一段时时间，另取反应的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明

28、淀粉没有水解究全水解。【答案解析】CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故

29、D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B为CH3COOH，分子中的官能团为羧基；（2）根据以上分析可知反应的反应类型为取代反应；（3）根据以上分析可知反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝，则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常