碱金属元素课件

1、关于碱金属元素第一张，PPT共十八页，创作于2022年6月元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属锂钠钾铷铯21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55碱金属元素的原子结构科学探究第二张，PPT共十八页，创作于2022年6月二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素（1）碱金属元素的原子结构 相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大 原子的最外层均只有一个电子 递变性：第三张，PPT共十八页，创作于2022年6月（2）碱金属元素的化学性质 观察 第6页 【实验】 记录实验现象 钠钾在空气中加热的现象与水反应的现象钠熔化，剧烈燃烧，发出

2、黄色火焰，生成淡黄色固体钾熔化，剧烈燃烧，发出紫色火焰，生成橘黄色固体浮、游、熔、响、红浮、游、熔、燃、红浮、游、熔、响、红浮、游、熔、燃、红第四张，PPT共十八页，创作于2022年6月思考与交流 比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么相似性和不同。与原子结构的有何关系？相似性：均能与氧气、水反应，体现强还原性，差异性：K的反应比Na更剧烈思考与交流 请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情况？第五张，PPT共十八页，创作于2022年6月 只有一种产物氧化锂：4Li + O2 = 2Li2O 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 4K + O2 = 2K

3、2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化钾） 铷、铯钾钠锂室 温点 燃 与氧气反应遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物共性： 都能与氧气反应 变化：反应越来越剧烈，产物越来越复杂第六张，PPT共十八页，创作于2022年6月与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 共性 ： 2R + 2H2O = 2ROH + H2 （现象：浮、熔、游、响、红） 2K + 2H2O = 2KOH + H2 （现象：浮、熔、游、燃、红）变化：反应越来越剧烈，产物越来越复杂关于ROH 1、均为可溶于水的强碱。2、碱性强弱：LiOHNaOH KOH RbOH Cs

4、OH第七张，PPT共十八页，创作于2022年6月相似性：LiNaKRbCs核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大单质还原性逐渐增强，元素的金属性增强单质都具有较强还原性，元素都具有较强金属性。原子的最外层均只有一个电子 递变性：结论：碱金属元素化学性质的相似性和递变性表现在-表现在-核对最外层电子的引力递减，失电子能力逐渐增强第八张，PPT共十八页，创作于2022年6月 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、金属性微观判据元素的气态原子失电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越

5、强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。金属性关于：元素金属性第九张，PPT共十八页，创作于2022年6月思考3：碱金属元素在自然界中的存在？思考1：碱金属与盐酸：2R+2H+= 2R+H2思考2：碱金属与盐溶液：先与水反应思考4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+、Fr+也具有强还原性吗？只有化合态，无游离态。没有。有较弱的氧化性。氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Fr+第十张，PPT共十八页，创作于2022年6月（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性单质的熔、沸点降低 （Li、Na、K）（水） （Li） （K）大多为银白色（铯

6、略带金色），质软， 密度较小，熔点较低，导热、导电性强。 LiNaKRbCs思考：Li与K 应如何保存？Li封存于固体石蜡中，少量K保存于煤油中。第十一张，PPT共十八页，创作于2022年6月BDB1、下列元素中，原子半径最小的是（ ） ，最易失电子的是（ ），等质量下列物质与足量水充分反应后生成H2最多的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 , 生成比是KOH更强的碱 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、Rb在空气中燃烧时，只生成化学式为Rb2O的氧化物 D、铷的熔、沸点比钠高A练 习第十二张，PPT共十八页，创作于20

7、22年6月 课堂练习1. 关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A. 最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B. 都是强还原剂C. 都能在O2里燃烧生成过氧化物D. 都能与水反应生成碱第十三张，PPT共十八页，创作于2022年6月A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在B2.下列叙述中错误的是（ ）第十四张，PPT共十八页，创作于2022年6月3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A.

8、在碱金属元素中它具有最强的金属性B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的 氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸C第十五张，PPT共十八页，创作于2022年6月二、元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的 难易有关，与失（得）电子的多少无关。1、微观 判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：2、宏观判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强，元素的金属性就越强。（一）元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。 越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强，元素的非金属性就越强。第十六张，PPT共十八页，创作于2022年6月差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_