浙江省金华市武义三中高三化学上学期期中联考试卷-人教版高三全册化学试题

1、.武义三中2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108Ba137第卷（共54分）一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题3分，共54分。）1化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下化学用语不正确的选项是()ACl的构造表示图：B羟基的电子式：CHClO的构造式：HClOD原子核内有10其中子的氧原子：2.以下物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混淆物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NOSiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化

2、钾3以下说法中正确的选项是AFe（OH）3、FeCl2均可由化合反响制得B配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3H2O的质量为10.6gC用澄清石灰水可鉴识CO2和SO2D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。4以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯拥有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属开朗性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化5X、Y、Z、W均为中学化学的常有物质，必然条件下它们之间有以以下图转变关系(其他产专业

3、.物已略)：以下说法不正确的选项是若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液若X是金属铝，则W可能是强碱若W是氢氧化钠，则X与Z可能反响生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126以下表达错误的选项是1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,能够考证硫元素的非金属性比氯元素弱3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，因此熔沸点依次高升4）液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更牢固5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A全部B（2）（3）（4）C（1）（2）（3）（5）D（2）（3）（4）（5）7用NA表示阿伏加德

4、罗常数的值，以下表达正确的选项是A在反响KIO+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5N3AB室温下，28.0g乙烯和丁烯的混淆气体中含有的碳原子数目为3NAC在1L0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于A0.1ND1molNa2O2固体中含离子总数为4NA8在以下各溶液中，离子必然能大量共存的是A强碱性溶液中：32K、Al、Cl、SO4131、Cl3C强碱性的溶液中：23232、Al3、ID酸性溶液中：Fe、NO39以下各离子方程书写正确的选项是22=BaSO4H2OAH2SO4与Ba(OH)2溶液反响：BaOHHSO4B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混淆：2+

5、-3+3Fe+4H+NO=3Fe+2HO+NO32C在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DFe(OH)3与足量的HI溶液反响:Fe(OH)3+3+2+3H=Fe+3HO10对某些离子的查验及结论必然正确的选项是()A加入Ba（NO3）2溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不用逝，则原溶液中必然有SO42B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中必然有I专业.C加入碳酸钠溶液有白色积淀生成，再加盐酸，积淀消失，则原溶液中必然有Ba2+D加入NaOH溶液并加热，产生使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液必然有+NH411某溶液中大量存在的四种离子：3

6、42+NO、SO、H、M，其物质的量之比为：n(NO)n(SO2)+131，则M可能为：Fe2+Mg2+ClBa2+34ABCD12NaNO2是一种食品增添剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反响方程式是：-+Mn2+NO-+HO。以下表达中正确的选项是MnO+NO2342A该反响中-被复原B反响过程中溶液的pH变小NO2C生成1molNaNO3需要耗资0.4molKMnO4D中的粒子是-OH13臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为：2NO(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反响23252在恒容密闭容器中进行，以下由该反响有关图像作出的判断正确的选项是ABCD高升温度，平衡常数减小03

7、s内，反响速率为：t1时仅加入催化剂，平衡抵达平衡时，仅改变x，v(NO2)=0.2mol?L-1正向搬动则x为c(O2)14由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下能够产生C12，以下对于混盐CaOC12的有关判断不正确的选项是A该混盐与硫酸反响产生1molC12时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐拥有较强的氧化性D该混盐中氯元素的化合价为+1和115化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清楚地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。以下有关化学图像表现的内容正确的选项是专业.16X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大

8、，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种优秀的半导体。W能与冷水强烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。以下说法正确的选项是A原子半径：WYZXB气态氢化物的牢固性：XWDY、Z的氧化物都有酸性和碱性17在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混淆气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式，基出办理以以下图。以下说法不正确的选项是AX是电源的负极B阴极的反响式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C总反响可表示为：H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11+3+3+2+2-

9、、SO24334中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果以以以下图所示：以下有关说法正确的选项是（）A.该溶液中必然有上述离子中的-3+2-四种离子34B实验耗资Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36LC积淀乙必然有BaCO3，可能有BaSO4专业.D.必然没有Fe3+，可是无法确定可否含有I-第卷（共46分）二、填空题19.(10分)X、Y、Z、M、N是元素周期表前四周期中的常有元素,原子序数依次增大,有关信息以下表:元素有关信息XX元素可形成自然界中硬度最大的物质Y其单质为双原子分子,其最简单氢化物的水溶液能使酚酞变红ZZ是短周期内

10、最简单失去电子的元素MM的一种同位素的质量数为34,中子数为18N是拥有紫红色光彩的金属,有很好的延展性、导热性和导电性(1)M在元素周期表中的地点为。X的最高价氧化物的电子式。(2)标准状况下,将4.48LX的最高价氧化物通入1L0.3molL-1Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中发生反响的离子方程式为。(3)Y的氢化物Y2H4是火箭的常有燃料,已知16.0g该液态燃料在氧气中完好焚烧生成氮气和液态水时,放出312kJ热量。写出该反响的热化学方程式:。元素N与人体分泌物中的盐酸以及空气反响可生成超氧酸(HO2):N+HCl+O2NCl+HO2,HO2不只是一种弱酸而且也是一种自由基,拥有极高

11、的活性。以下有关该反响的说法错误的选项是。A.氧化剂是O2B.HO2在碱中不能够牢固存在C.氧化产物是HO2D.1molN参加反响就有1mol电子发生转移(5)Y、Z两元素形成的化合物H可用于汽车的安全气囊,取6.5gH充分撞击分解后获得两种单质,其中一种气体单质的体积在标准状况下为3.36L,则H的化学式为,该物质的晶体种类为。20（14分）（）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明展现象。再在所得溶液中通入过分CO2，产生大量白色积淀。（1）写出氨气的电子式。专业.（2）该钠盐溶液中必然不能能含有以下哪一种微粒（填编号）。ACl2+2DBFeCSiO3AlO2（3）写出一个通入过分CO2时生成白色

12、积淀的离子方程式。（）电镀工业中经常产生大量的有毒废水，必定严格办理后才能够排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的办理过程以下：已知：9.0g积淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体经过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色积淀，最后获得的混淆气体除掉氧气后，还节余1.12L氮气。（4）积淀D的化学式是。（5）滤液C中还含有微量的A离子，经过反响，可将其转变为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。（6）反响为制得某种元素的廉价X离子，试从氧化复原反响的角度剖析，可否能够用Na2SO3溶液来代替B溶液，并设计实考证明所用Na2SO3溶液可否变质。21（12分）对

13、含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。(1)N2、O2和H2相互之间能够发生化合反响，已知反响的热化学方程式以下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1；N223H=-92.4kJmol-1。(g)+3H(g)=2NH(g)则氨的催化氧化反响的热化学方程式为。汽车尾气净化的一个反响原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。专业.必然温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反响过程中部分物质的物质的量变化以以下图。NO的平衡转变率为，0

14、20min平均反响速率v(NO)为。25min时，若保持反响温度不变，再向容器中充入CO、N2各08mol，则化学平衡将搬动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反响条件X，反响由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势以以以下图所示。以下说法正确的选项是(填字母代号)。某化学小组拟设计以N2和H2为电极反响物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反响式为。假定电解质溶液的体积不变，以下说法正确的选项是(填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变4浓度增大，但-离子浓度不变b溶液中的NHClClc每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2L电极

15、反响物被氧化d为保持放电收效，电池使用一段时间需改换电解质溶液22（10分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）mg铁碳合金中加入过分浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明展现象，其原因专业.是、。（2）A中铁与浓硫酸在加热时反响的化学方程式为。C中反响的离子方程式为。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重ng。则铁碳合金中铁的质量分数为（用含m、n的表达式表示）。（4）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏小，请写出其可能原因：。乙同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大，请写出其可能原因：。金华五校20

16、16学年第一学期期中联考化学答案一、选择题(每题3分，共54分）题号123456789答案CCAABDACB题号101112131415161718答案BCCAACADA（10分）专业.(1)第三周期A族(1分)电子式略(1分)(2)3OH-+2CO2HCO+CO+HO(2分);3-32-2(3)N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)=-624kJmol-1(2分)H(4)C(2分)(5)NaN3(1分);离子晶体(1分)20（共14分）（1）（2分）（2）B（2分）-+2HO=Al（OH）-2-（2分，不配（3）CO+A1O3+HCO或2CO+SiO3+2HO=HSiO+2HC

17、O22232233平扣1分，其他合理答案也给分）（4）CuCN（2分，写成CuNC也算对，下同）（5）2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO+N2+H2O（2分，不配平扣一分，气体符号可忽略）（6）能够，由于232+分）NaSO有复原性，有可能将Cu复原为Cu（2取少最NaSO溶液，先加入BaCl溶液，再加入足量稀盐酸，察看有无积淀。若有，说明NaSO23223溶液己变质（2分，其他合理答案也给分）或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，察看有无积淀。若有，说明Na2SO3溶液己变质21答案（12分）（1）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(

18、g)905kJmol-1（2分）H（2）28.6%（2分）0.02molL-1min-1（1分）向左（1分）b（2分）（3）N+-2NH+（2分），bcd（2分，少选一个得1分，多项选择、错选不得分）2422（10）（1）常温下碳与浓硫酸不反响Fe遇浓硫酸发生钝化（每空1分）Fe(SO)+3SO+6HO（2分）离子方程式略（2分）（2）2Fe+6HSO(浓)424322专业.3）(11m-3n)/11m（2分）（4）甲：装置E可吸取空气中的CO2和水蒸气，致使E质量增重偏大（1分）；乙：装置内残留CO2未被E吸取，致使E质量增重偏小（1分）【剖析】试题剖析：（1）由于常温下碳与浓硫酸不反响，Fe遇浓硫酸发生钝化，因此mg铁碳合金中加入过分浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明展现象。（2）浓硫酸拥有强氧化性，铁与浓硫酸在加热时反响的化学方程式为2Fe+6HSO4(浓)F