化学一轮考点过关非金属元素及其化合物非金属元素及其化合物单元过关测试题含解析-1604

1、学必求其心得，业必贵于专精一、选择题(本小题共7小题,每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）化学与环境、资料、信息、能源关系亲近，以下说法错误的选项是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转变为无害气体B半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户”，计算机芯片的资料是二氧化硅C2012年3月订正的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2。5D防范酸雨发生的重要措施之一是使用洁净能源以下表达正确的选项是A以下药品和装置合理且能验证非金属性ClCSiB漂白粉和明矾都常用于自来水的办理，两者的作用原理不同样C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉D过分的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有

2、NO23。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，经过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.在回收过程中间涉及到以下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4（浓）=2SO2SeO2学必求其心得，业必贵于专精2H2O，以下相干表达正确的选项是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓)SeO2I2。B中Se是氧化产物,I2是还原产物C反应中KI是氧化剂,SeO2是还原剂D反应中每有1.0molI2生成，转移电子数量为4NA4。以下关于非金属元素的表达中正确的选项是A

3、非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4B非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C只由非金属元素构成的晶体必定属于分子晶体D每一个主族包括的元素中不必定都有非金属元素5。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HC1。以下说法正确的是（）A题述反应条件下还原性：COPdB题述反应中PdCl2被氧化C生成22。4LCO2时,转移的电子为2mo1DCO气体只有在高温下才能表现还原性6.以下说法或做法错误的选项是（）将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液拥有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要要素某无色溶液中加B

4、a（NO3)2溶液有白色积淀生成,再加入稀盐酸，学必求其心得，业必贵于专精积淀不溶解，则原溶液中必定有SO错误!稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌，使产生的热量不停消失SO2使溴水退色后，将退色溶液加热，溶液重新变为红色ABD所有C从淡化海水中提取溴的流程以下，：以下相干说法不正确的选项是(）AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获取1molBr2，需要耗费Cl244.8LD步骤包括萃取、分液和蒸馏二、非选择题（本小题共4小题，共58分）某化学课外活动小组以海带为原料获取少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8

5、0C)为溶剂将碘从碘水中提拿出来,具体过程以下列图。学必求其心得，业必贵于专精请回答以下问题：（1）操作的名称为、；（2）操作顶用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式；（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是;(4）操作中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混杂、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下边的操作步骤是；(5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为采集到物质的名称为。9。氯化铁是常有的水办理剂，

6、无水晶FeCl3水的FeCl3的一种工艺以下列图：易升华，锥形瓶中.工业上制备无（1)加入汲取塔的汲取剂X应是（填字母编号）。a.NaOH溶液b。饱和食盐水c.FeCl2溶液d。淀粉KI溶液（2）取0。5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL开水中，得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为,胶体粒子的直径一般不超出.学必求其心得，业必贵于专精(3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的过程中，需先加入且保持过分，而后进行的操作挨次为、冷却结晶、过滤。（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为。(5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结

7、构如右图所示(电极资料为石墨放电时，Cl将移向的电极反应式为.)，工作原理为：,则电池极（填“正”或“负”）；充电时，阴极黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2经过以下工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。（1）该过程中能循环利用的物质为（2)在该过程中，使用膜反应器及时分别出HI。分解产生的H2，目的是（用均衡挪动的原理解说）。(3）某研究性学习小组欲研究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3积淀，进行以下实验。已知浓硫酸的沸点为338，加热时酒灯火焰的温度为400500。学必求其心得，业必贵于专精甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色积淀,且白色积淀不溶于盐酸，请解说生

8、成该白色积淀的可能原由（用离子方程式表示).乙同学以为甲同学的装置不完美，设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。a、打开弹簧夹通入N2，一段时间后封锁弹簧夹；b、滴加必定量浓硫酸，加热是A，一段时间后C中未见积淀生成。操作，装置a的目的B中的剂是。丙同学取乙实验后的C中溶液少量,滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色积淀，丙同学滴加的试剂可能是（填字母编号）。a、NaOH溶液b、H2O2溶液c、新制氯水d、酸性KmnO4溶液装置D中与导管连接的是硬质玻璃管,则装置D的作用是。工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质资料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下研

9、究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10学必求其心得，业必贵于专精分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后拿出观察，铁钉表面无明显变化，其原由是。(2）另称取铁钉6。0g放入15。0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并采集到气体Y。甲同学以为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认此中的Fe2+，应采纳(选填序号）。aKSCN溶液和氯水bK3Fe（CN）6溶液c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准情况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，而后加入足量BaCl2溶液,经合适操作后得干燥固体2。33g.由此推知气体

10、Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学以为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了以下研究实验装置（图中夹持仪器省略）。无水硫酸铜Y气体加热CuOKMnO4(酸性）碱石灰碱石灰M品红ABCDEF(3）装置B中试剂的作用是。（4）以为气体Y中还含有Q的原由是（用化学方程学必求其心得，业必贵于专精式表示）。(5)为确认Q的存在，需在装置中增加M于（选填序号).aA从前bA-B间cBC间dC-D间（6）假如气体Y中含有H2，估计实验现象应是。选择题题答分析号案A、CO和NO都是有毒气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转变为无害气体,故正确；B、计算机芯片的资料

11、是硅，故错误；C、2012年3月订正的环境空气B质量标准中新纳入的监测指标是PM2。5，故正确；D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防范酸雨发生的重要措施之一是使用洁净能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正确2BA、盐酸易挥发，因此制取的二氧化碳中含学必求其心得，业必贵于专精有氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸，且只有非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能证明非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不可以说明非金属性ClCSi，故错误;B、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不一样,故正确;C、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，

12、故错误；D、反应过程中,浓硝酸变为稀硝酸，生成的气体中含有一氧化氮，故错误B、中Se是还原产物，I2是氧化产物，故错误；C、反应中KI是还原剂,SeO2是氧3A化剂,故错误;D、反应中每有1.0molI2生成，转移电子数量为2NA，故错误原子最外层只有一个电子，可形成H+，A、4DB错误；NH4Cl由非金属元素构成,但它是离子晶体，C错误；A所有是金属，D正确5A由反应方程式中碳元素化合价高升,Pd降低学必求其心得，业必贵于专精可知固然没有高温但还原剂仍为CO，PdCl2被还原且还原性：COPd；C选项错误在外界条件不明确SO2使酸性KMnO4溶液退色是由于SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的

13、主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因D素；没法消除SO错误!的干扰；稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢加入水中;2使SO溴水退色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A项正确；步骤利用氯的非金属性比溴强,可以利用置换反应制取Br2，B项正确;反应和反应均使用到Cl2,故制取1molBr2耗费27Cmol氯气，因未注明氯气所处的温度和压强,C项错误；从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯）萃取溴，而后分液获取溴的有机溶液，再经蒸馏可获取纯净的溴,D项正学必求其心得，业必贵于专精确非选择题题答案分析号（1)溶解、过滤（1）先溶解，后分别固体和液体采（

14、2）MnO2+4H+2Cl用过滤方法。(2）实验室用浓盐酸Mn2+Cl2+2H2O和二氧化锰加热制取氯气，离子方（3）溶液分层,上层为水层程式为：MnO2+4H+2Cl凑近无色，基层为CCl4层呈紫红色Mn2+Cl2+2H2O。(3）水和四氯化（4）打开分液漏斗的玻璃碳不溶，因此溶液分层，四氯化碳塞(或将分液漏斗玻璃塞上的密度大于水，因此上层为水层接的凹槽对准漏斗颈的小8口),再转动打开活塞，使近无色，基层为CCl4层呈紫红色基层液体缓慢流下后，关（4)打开分液漏斗的玻璃塞（或将闭活塞，将上层液体从上分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口倒出颈的小口）,再转动打开活塞，使下（5)蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆

15、底烧瓶不得分）、冷凝层液体缓慢流下后,封锁活塞,将上管、牛角管（尾接收）层液体从上口倒出蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳9（1）c（1）经过工业上制备无水FeCl3学必求其心得，业必贵于专精（2）Fe3+3H2OFe的工艺流程图可知，从反应炉中排（OH)3（胶体)+3H+出的尾气是反应节余的Cl2，与吸100nm收剂X在汲取塔中反应生成FeCl3（3)盐酸蒸发浓缩（或加热蒸发)溶液，则汲取剂X应是FeCl2溶液。（）3+2+(3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O4H2S+2Fe=2FeS+2H+3+Cr3+e-=Cr2+晶体的过程中，为克制Fe的水（5）负解，需先加入盐酸且保持过分，然后挨次进行

16、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr3+得电子生成Cr2+(1）I2（1）由工艺流程可知能循环利用（2）使均衡向正反应方向的物质为I2。（2）及时分别出HI挪动,提升产物的产率(3）分解产生的H2，使HI的分解均衡SO42Ba2+=BaSO4或2Ba2+学必求其心得，业必贵于专精2SO2O2向正反应方向挪动，提升了I2和2H2O=2BaSO44H+H2的产率。（3）本小题第一抓住已排出

17、装置中的O2饱知信息“浓硫酸的沸点为338，和NaHSO3溶液b汲取尾气并防倒吸加热时酒精灯火焰的温度为400500”，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气。白色积淀应为BaSO4,可能原由有二：一是挥发出的H2SO4供给的SO42与Ba2+反应生成，二是空气中O2的氧化所致.操作a通入N2目的是排出装置中的O2。C中未见积淀生成，说明B中的试剂能汲取挥发出的H2SO4且不产生新的杂质，还不能与SO2反应，故该试剂应是饱和NaHSO3溶液.乙实验后的C中的溶液会溶有SO2，题中不溶于盐酸的白色积淀应是BaSO4，滴加一种无色溶液,只好是H2O2溶液.装学必求其心得，业必贵于专精置D的作用是既能汲取未反应的SO2防范大气污染，又能防范NaOH溶液倒吸入装置C中影响实验结果。（1)浓硫酸和铁能发生钝化现象,（1）铁钉表面形成致密的即铁钉表面形成致密的氧化物薄氧化物薄膜，阻挡铁和硫膜，阻挡铁和硫酸铜反应；（2)能酸铜反应(或其余合理答和二价铁离子反应有明显现象，二案）价铁离子有强还原性,因此应该选2）bd66.7%（或其取有氧化性的物质，且有明显现象他合理答案）发生，应选bd.积淀是硫酸钡