江苏省无锡市2013届高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版

1、.江苏省无锡市2013届高三化学上学期期末考试一试题（含分析）新人教版命题单位：宜兴市教研室制卷单位：无锡市教科院注意事项：1本卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只要交答题卡可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ag-108第卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包含10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等亲近相关。以下说法不正确的选项是（）A实行“雨污分流”工程，可提升水资源的利用率B煤的气化、液化是使煤变为洁净

2、能源的有效门路C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2以下化学用语表示正确的选项是（）A含18此中子的氯原子的核素符号：1735C1B氟原子结构表示图：C1-丙醇的结构简式：C3H7OHDCO(NH2)2的电子式：3常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是（）A滴入酚酞显红色的溶液：+、Al3+、ClNa、SO42B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO24专业.2+l+、NO3Cc(Fe)=1molL的溶液：H、Na、ClD加入铝粉能产生大批H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO34据报导，科学家开发出了

3、利用太阳能分解水的新式催化剂。以下相关水分解过程的能量变化表示图正确的是（）5以下相关物质的性质及应用均正确的选项是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器储藏贮运浓硫酸B氢氧化铁胶体拥有很强的吸附性，可用于除去水中的全部杂质C二氧化氯拥有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属爽朗性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化使铁作为正极获取保护，以减缓其腐化，错误。专业.考点：观察物质的性质和用途的关系。6以下相关实验装置的说法中正确的选项是（）A用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应B用图2装置不可以证明溴乙烷发生消去反应C用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察

4、其颜色D用图4装置丈量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。以下说法不正确的选项是（）ANaNO2的稳固性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1molN2转移6mole8设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）专业.13AA1L0.1molL的氨水中含有的NH分子数为0.1NB标准情况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混杂物中含有的原子总数为0.4NAD

5、标准情况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA9以下离子方程式中正确的选项是（）A用石墨作电极电解饱和O电解ClNaCl溶液：2C1+2H2+H2+2OHB向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好积淀完整：Al3+SO2+Ba2+3OHBaS04+Al(OH)34C过分氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br2D向氯化铝溶液通入过分的氨气：Al3+AlO+4OH2+2H2O10以下相关说法正确的选项是（）A反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在温度为298K时能自觉进行，则它的H0123溶液加蒸

6、馏水稀释，2的水解程度变大，溶液的pH不停增大B01molLNaCOCO3C电解精髓铜过程中，阳极质量的减少许与阴极质量的增添量必定相等DC(s)+CO2(g)2CO(g)H0，其余条件不变时高升温度，反应速率v(CO2)和CO2专业.的均衡转变率均增大不定项选择题：本题包含5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11迷迭香酸拥有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功能，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：以下说

7、法正确的选项是（）A有机物B中含有1个手性碳原子B有机物A分子中全部原子必定在同一平面上C有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是BD1molB与足量的NaOH溶液反应，最多可耗费3molNaOH12有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的专业.电子层结构同样，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。以下说法正确的选项是（）A离子半径：D+CBEA2是光导纤维的主要成分CA和B可以形成原子个数比1：1的化合物D以上元素中形成的最高价氧化物对

8、应的水化物酸性最强的是C13以下相关实验方法和结论都正确的选项是（）A酸碱中和滴准时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物拥有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适当稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为l的溶液中滴加lAgCl，则0.0lmolLNaCl和NaCrO0.0lmolLAgNO溶液，先析出243Ksp(AgCl)c(H)c(OHBb点时:c(Na+)=c(CH3+)COO)c(H)=c(OHCc点时：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)Dd点时：c(Na+)c(CH3CO

9、O)c(OH)c(H+)【答案】A【分析】专业.15向甲、乙、丙三个密闭容器中充人必定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物开头量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和以下列图表示（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T3反应物0.5molA0.5molA2.0molA开头量1.5molB1.5molB6.0molB以下说法正确的选项是A由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应BT时该反应的均衡常数K=0.82Cl0min内甲容器中反应的均匀速率v(B)=0.025mol(Lmin)1DT1，若开头时甲容器中充入1.5molA、0.

10、5molB，均衡时B的转变率为25%第卷（非选择题共80分）16（12分）无水AICl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和FeO）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程以下：23专业.（1）在焙烧炉中发生反应：Fe2O3(S)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g).则反应的均衡常数的表达式为K=。（2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移mol电子；炉气中含有大批CO和少许Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为：。（3）升

11、华器中发生反应的化学方程式为。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AICl3，此反应一定在氯化氢的气流中加热，其原由是。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC136H2O与SOCl2混杂加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：。17（15分）某化合物A的结构简式为：，为了研究X的结构，将化合物A在必定条件下水解只获取B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答以下问题：专业.（1）化合物A中有三个含氧官能团，它

12、们的名称分别是羧基、羟基和。（2）化合物B能发生以下哪些种类的反应。a取代反应b加成反应c缩聚反应d消去反应（3）化合物C能经以下反应获取G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；已知:（）RCOOHLiAlH4RCHOH2（）RBrRCOOH确认化合物C的结构简式为。FG反应的化学方程式为。化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表示，此中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不一样化学环境的氢，写出这些同分异构体中随便二种的结构简式。（4）写出以苯乙烯（）为主要原料制备COCHCH2COOCH2CHCH2CH2O合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示好比下：CH3CH2OH

13、H2C=CH2Br2H2CBrCH2Br专业.18（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后获取的产物中含光卤石(xKClyMgClzHO)，它在空气中22极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其构成可经过以下实验测定：正确称取5.550g样品溶于水，配成l00mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至积淀完整，过滤、清洗、干燥至恒重，获取白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO溶液至积淀完整，过滤、清洗、干燥至恒重，获取白色固体4.305g。3（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4xl012

14、，当溶液中c(Mg2+)1.0105molL1可视为积淀完整，则应保持溶液中1c（OH）molL。（3）经过计算确立样品的构成（写出计算过程）。专业.19（16分）信息时代产生的大批电子垃圾对环境构成了极大的威迫。某化学兴趣小组将一批荒弃的线路板简单办理后，获取主要含Cu、Al及少许Fc、Au、Pt等金属的混杂物，设计了以下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表积淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始积淀5.81.14.05.4完整积淀8.83.25.26.7请回答以下问题：（1）第步操作前需将金属混杂物进行粉碎，其目的是；（

15、2）某学生以为用H2O2取代浓HNO3更好，原由是；请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混杂溶液的离子方程式是。（3）第步中应将溶液pH调至。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，研究小组设计了两种方案：专业.你以为种方案为最正确方案，原由是、。（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学正确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适当水稀释，调理溶液-1223pH=34，加入过分的KI，用0.l000molLNaSO标准溶液滴定至终点，共耗费14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式以下：2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2S2+I=2I

16、22224样品中硫酸铜晶体的质量分数为_。另一位同学提出经过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其余同学以为此方案不行行，原由是。20（13分）天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当广泛。此中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其余制氢技术更有优势。主要反应为：专业.3323H=37Kjmol-1CHOCH(g)+HO(g)2CHOH(g)CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)H=49Kjmol-1CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)-1H=41.3Kjmol222此中反应是主要的副反应，产生的CO对燃料电池P

17、t电极有不利影响。请回答以下问题：（1）二甲醚可以经过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为。（2）CHOCH(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为。33（3）以下采纳的措施和解说正确的选项是。（填字母序号）A反应过程在低温进行，可减少CO的产生B增添进水量，有益于二甲醚的转变，并减少CO的产生C选择在高温拥有较高活性的催化剂，有助于提升反应CH3OH的转变率D系统压强高升，固然对制取氢气不利，但能减少CO的产生（4）煤炭气在必定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HAsGeGaC镓、锗、砷、硒都属于p区元素D半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备获取，该反应在700进行，反应的方程式为，AsH3空间形状为。（3）Ge的核外电子排布式为，H2Se中硒原子的杂化方式为。（4）AsH3沸点比NH3低，其原由是：。700专业.B实验化学溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及相关数据以下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答以下问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少许铁屑。在b中当心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾