辽宁省凌源二中2023学年化学高一下期末教学质量检测模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率

2、相等且都保持恒定2、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A乙烷B乙烯C苯D乙酸3、16mol CH4与Cl3发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大33mol，则参加反应的Cl3为（ ）A、5mol B、3mol C、35mol D、4mol4、已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C由键能数据分析，该反应属于吸热反应

3、D2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低5、为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 molL1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35 mL试剂固体混合前温度/混合后温度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3盐酸2.5 g NaHCO320.016.2盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )。ANa2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C20.0 时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后

4、的温度将低于25.1 D20.0 时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3 B原子半径：NaMgAlC金属性：NaMgAl D单质的还原性：AlMgNa7、下列有关物质的工业制法中，错误的是A制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁8、下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应B放热反

5、应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同9、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）Aa电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应10、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五种，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z

6、2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A离子半径：YZB氢化物的稳定性：YTC最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD由X、Y、Z三种元素组成的常见化合物中含有离子键11、证明氨水是弱碱的事实是A氨水与硫酸发生中和反应B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D浓氨水易挥发12、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H-483.6kJ/mol（H 代表反应热）BC(s)+O2(g)=CO2(g)（H=+393.5kJ/mol（H代表反应热）C2HNO3(

7、aq)+Ba(OH)2(aq)=2NaNO3(aq)2H2O(l）H=+114.6kJ/mol（H代表反应热）DHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H-57.3kJ/mol（H代表中和热）13、下列做法与“ 建设美丽中国” 的理念相违背的是A回收废旧电池 B提倡在农村使用沼气C增加化肥、农药的使用量 D净化废水，实现水资源的循环利用14、下列化学用语正确的是A乙醇的分子式：CH3CH2OHB氮气的结构式：C中子数为8的氧原子：D环己烷的结构简式：15、适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A乙醇和乙酸乙酯B水和氯化钠C水和花生油D四氯化碳和碘16、下列物质性质与应用对

8、应关系不正确的是A聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素17、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有ClB将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有SO2D往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应AABBCCDD18、下列顺序表达正确的是A酸性强弱：H3PO4 HNO3 H

9、ClO4B原子半径：Na Mg OC热稳定性：H2O HF H2SD熔点高低：NaCl SiO2 CO219、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A3种B6种C9种D12种20、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是AN2BCO2CNaOHDMgCl221、下列化工生产原理错误的是A电解熔融的NaCl来制取NaB电解熔融的AlCl3来制取AlCCO热还原Fe2O3制取FeD利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O322、100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反

10、应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 BCH3COONa固体 CKNO3固体 D盐酸溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下：（1）的加工手段称为煤的_（填“气化”“液化”或“干馏”）。（2）、反应类型依次是_、_。（3）E中所含官能团名称是_和_。（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_；F的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。24、（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：

11、（1）T的离子结构示意图为_；（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)；（3）R元素的氢化物的电子式为_；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_；（5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想_。25、（12分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。已知：氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；几种有机物沸点：乙醚34.7，

12、乙醇78.5，乙酸117.9，乙酸乙酯77.1；乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂CO键，醇分子断裂OH键。请回答：（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）A的名称是_；浓硫酸的主要作用是作_。（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式_；该反应类型为_。（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：加入无水氯化钙，去除_；：最好加入_(填字母序号）作吸水剂；A 碱石灰 B 氢氧化钾 C 无水硫酸钠：蒸馏，收集77左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。2

13、6、（10分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入_(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分

14、溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_(填选项)。A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸利锌片 D浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_(填序号)。打开止水夹 关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为

15、12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_。27、（12分）下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C 中苯的作用是_。反应开始后，观察D 和E 两支试管，看到的现象分别是_，_；（3）反应 2 min3 min 后，在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是_、_；（4）苯是一种重要的化工

16、原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：已知：aRNO2 RNH2b苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。c+H2SO4(浓)+H2OA 转化为 B 的化学方程式是_；E 的结构简式为_28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是_，被还原的物质是_；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U_mol。29、（10分）化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期_实验室将块状药品研

17、细,再进行反应_ (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/mol.L-1实验目的I2980.50.010A实验I和II探究_对反应速率的影响B实验I和III探究_对反应速率的影响C实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响I

18、I2980.50.050III3230.50.010IV_该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】测试卷分析：A由于发生是从正反应方向开始的，所以开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，正确；B随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应的速率逐渐增大，最后当正反应与逆反应的速率相等时反应

19、达到了平衡，但是不可能减小为零。错误。C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，当增大到与正反应速率相等时，反应就达到了平衡状态而最后保持恒定，正确。D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，当达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且都保持恒定，正确。考点：考查可逆反应的正反应速率与逆反应的速率的关系的知识。2、B【答案解析】含有碳碳双键的有机物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。【题目详解】A项、乙烷性质较稳定，不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C项、苯性质较稳定，不易被强氧化剂

20、氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D项、乙酸不易被强氧化剂氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质是解答关键。3、A【答案解析】测试卷分析：16mol CH4与Cl3发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大33mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH3Cl3的物质的量是x+33mol，CHCl3的物质的量x+34mol，CCl4的物质的量x+36mol，根据碳元素守恒可得16=x+x+33+x+34+x+36，解得x=31mol，根据取代反应的特点，生成相应的有

21、机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是31mol、33mol3=36mol、34mol3=14mol、37mol4=38mol，所以共消耗氯气的物质的量是31+36+14+38=43mol，答案选A。考点：考查化学反应的计算4、D【答案解析】分析：根据断键吸热、形成新化学键放热以及反应热与化学键键能的关系解答。详解：A. 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，A错误；B. 431kJ/mol是指生成1 mol HCl中的H-Cl

22、键需要放出431kJ的能量，B错误；C. 反应热H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量（436+2432431）kJ/mol183kJ/mol，因此该反应属于放热反应，C错误；D. 反应是放热反应，则2mol HCl(g)的能量比lmolH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低，D正确，答案选D。点睛：掌握反应热与化学键键能的关系是解答的关键，注意掌握常见反应热的计算方法，根据热化学方程式计算，即反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算，即HE生成物E反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，即H反应物的化学键断裂吸收

23、的能量生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算。5、C【答案解析】A项，由和可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3，最终温度为25.1，所以Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；B项，由和可知，2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5，最终温度为16.2，所以NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；C项，20.0时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于没有Na2CO3溶解过程，所以混合后的温度低于25.1，C正确；D项，由于NaHCO3溶于水为吸热过程，20.0时，

24、含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2，D错误。点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。6、A【答案解析】测试卷分析：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH)2Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：NaMgAl，B项错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线NaMgAl，C项错误；D元素的金属性越强，对应单质的还原

25、性越强，则单质的还原性：AlMgNa，D项错误；答案选A。考点：考查元素周期律的应用。7、D【答案解析】A工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，A正确；B工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得钠，B正确；C工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，C正确；D工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，D错误；答案选D。8、D【答案解析】吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较

26、。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不

27、等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。9、A【答案解析】测试卷分析：A、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原

28、理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。10、D【答案解析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径

29、最小，原子序数最小，则X为H元素；A离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-Na+，故A错误；B非金属性OS，故氢化物稳定性：H2OH2S，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键，故D正确；故答案为D。点睛：根据元素周期表的结构性质位置关系，准确推断元素是解题的关键，短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na

30、；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答。11、C【答案解析】A.氨水和硫酸发生中和反应只能说明氨水具有碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，A错误；B.氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，说明氨水溶液呈碱性，不能说明一水合氨部分电离，不能说明氨水是弱碱，B错误；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1，说明氯化铵是强酸弱碱盐，能证明氨水是弱碱，C正确；D.浓氨水具有挥发性，这是浓氨水的物理性质，与电解质强弱无关，不能说明一水合氨部分电离，也就不能证明氨水是弱碱，D错误；故合理选项是C。12、D【答案解析】A、水分解是吸热反应，H0，

31、A错误；B、碳燃烧是放热反应，H0，B错误；C、中和反应是放热反应，H0，C错误；D、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，热化学方程式正确，D正确，答案选D。点睛：判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热H的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。13、C【答案解析】A. 回收废旧电池可以减少环境污染，A不符合题意；B. 提倡在农村使用沼气可以减少大气污染，B不符合题意；C. 增加化肥、农药的使用量会解答水

32、源等污染，与“ 建设美丽中国” 的理念相违背，C符合题意；D. 净化废水，实现水资源的循环利用有利于水资源的合理应用，D不符合题意，答案选C。14、C【答案解析】A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为，故B错误；C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为，故C正确；D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为，故D错误；故选C。15、C【答案解析】分液漏斗分离两种互不相溶的液体；【题目详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水

33、的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。16、A【答案解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害;B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒能力;C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘变蓝色。详解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鲜膜,聚氯乙烯含有增塑剂,对人体有害,不能用作食品保鲜膜,故A错误；B.乙醇能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医疗消毒剂一般用75%的乙醇溶液,故 B正确；C. 水垢的主要成分碳酸钙，醋酸酸性强于碳酸，

34、所以可用醋酸去除水垢，故C正确；D.碘遇淀粉变蓝色,所以可用碘水鉴别淀粉和纤维素,故 D正确；答案：A。17、B【答案解析】A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故A错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故C错误；D项、溴水与苯不反应，故D错误；故选B。18、B【答案解析】根据元素周期律分析解答。【题目详解】A. 非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所

35、以酸性强弱：HClO4H3PO4 ， HNO3 H3PO4 ，故A错误；B. 同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na Mg S O，所以Na Mg O，故B正确；C. 非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：FOS,所以热稳定性：HF H2O H2S ，故C错误；D. NaCl属于离子晶体，SiO2 属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2 NaCl CO2，故D错误。故选B。【答案点睛】根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方 。19、C【答案解析】H与16O、17O、18O组成三种

36、，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。答案选C。20、C【答案解析】AN2属于非金属单质，只含有共价键，故A错误；BCO2属于共价化合物，只含有共价键，故B错误；CNaOH属于离子化合物，其中含有氢氧根离子，含有共价键，故C正确；DMgCl2属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选C。21、B【答案解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A. 钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来

37、制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C. 铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。22、B【答案解析】分析：根据反应的实质为Zn+2HZn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答详解：A碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；加入醋酸钠固体，会和硫酸之间反应生成醋酸，这样酸中的氢离子由硫酸到醋酸，反应速率减慢，但是氢离子总量不变，所以不影响生成氢气的总量，

38、故B正确；C、加适量硝酸钾溶液，相当于溶液中出现硝酸金属和硝酸反应不生成氢气，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入盐酸，则氢离子的物质的量增加，生成的氢气增加，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、气化 加成反应 取代反应（或酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；（2）反应是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；（3）E为

39、丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；（5）反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。24、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫 【答案解析】T所处的周

40、期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素，则T为Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q为C、R为N、W为S。【题目详解】（1）铝离子质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为；（2）Q、R同周期，自左而右非金属性增强，故非金属性QR；（3）R元素的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；（4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al与浓硫酸在加热条件下生成的气体具有刺激性气味，该气体为二氧

41、化硫，检验二氧化硫的实验方案为：将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫。25、羟基 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防止暴沸 防止倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应 C2H5OH C 【答案解析】（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程

42、式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根据信息，CaCl26C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确。26、Cu2O Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O KSCN C AC Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g 【答案解析】分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说

43、明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+ ，Fe3+遇KSCN 试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN 试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止

44、生成物被空气中的氧气氧化；（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O；（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶

45、液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为： KSCN；（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe

46、3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O， C选项正确；正确答案为：C；（4）A氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合； B稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B选项不符合；C稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束

47、先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先打开止水夹，收集氢气并验纯，点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯；关闭止水夹，正确答案为：；（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O 160 112 15.2g10.64g若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O 144128g 15.2g 13.5g实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g12g13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu

48、2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160 x+144y=15.2g，反应后固体质量：112x+128y=12g，联立解得：x= 0.05mol， y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。27、 吸收溴化氢气体中混有的Br2蒸汽 D管中溶液变红 E管中产生浅黄色沉淀 红褐色沉淀 底层出现油状液体 【答案解析】（1）反应容器A 中苯和液溴在铁屑做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；（2）能证明A 中发生的是取代反应，而不是加成反应，说明生成物为溴苯和溴化氢，由于溴易挥发，溴化氢气体中混有溴蒸汽；（3）溴化铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度