化学高考必背知识点汇总

1、下载可编辑 、 化学实验安全：1、 实验安全常识：（1）酒精、， ； ， 。2（2）使用、，外加尾气吸收处理装置。2、 实验安全操作：（1）防爆炸：（如 H 、CO、CH 等）24H CuO、Fe O 之前。22 3防暴沸：蒸馏加沸石或碎瓷片（3）防中毒：制取有毒气体（如 、CO）时，2。（4）：较大气体时要加装安全瓶等装置。方法过滤烧杯 溶棒、温度计、蒸馏烧瓶 接液管蒸馏瓶适用于分离互不相溶的液态混 分液漏斗分液 4.专业.整理.4萃取的溶剂中溶解度 分液漏斗取少许溶液先2442433+2322 2323液+4加溶液， 32.专业.整理.下载可编辑， = 3 3+：的颜色的现象（焰色反应是元

2、素的性质洗用稀盐酸洗）、。：；：（焰色反应不一定发生化学变化。2 一(1)是一个物理量表示一定数目微观粒子的集合体符号：n摩尔符号(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、中子电子等。(1)，把 6.0210 。1：N 单位 6.0210 个(3)阿伏加德罗常数物质的量的关系：n=NNA 是一个物理量，。符号：M 单位 .专业.整理.(2)摩尔质量物质的量的关系 =mM(1):(2) ：、； ，的距离又决定于温度和压强。(3)气体摩尔体积定义：。 单位22.4L/mol。(4)、气体摩尔体积物质的量的关系：n=VVm ， (有“”必推出另一“”)。二 B 的物质的量。：C ：

3、B物质的量浓度与溶液体积物质的量的关系 =B（1）：、一定规格）、（2） m=c v M （冷转移 并将洗涤液转入容量瓶 ：1) ；2) ，至凹液面与刻度线相切。(3)：a. ，；b. ，；c. ，.专业.整理.下载可编辑配溶液浓度偏低。 。） = ）V（）c（浓V三质的量之比； ，与 O222完全反应 和 .2四关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设 N A常温常压下 g +23A A标准状况下，22.4L状况下的气体， 应当A为 ，A 的 溶液中 2A 时5、常温、常压下，1mol A，如 、O （）23等 ，明+4AA常温常压下 适A注意： 时，要先看条件：再看状态是否是气体。五常用的分类方

4、法 如空气、氯水、 氧化物( 碱性氧化物两性氧化物) 盐.专业.整理.下载可编辑 如乙醇 等 4 ： （ ） （物质中所得到的体系。常见分散系（分散剂是水或其他液体）： 能常见的胶 (介 )体： 胶3体、烟、雾等； ： 之间；区分胶体和溶液的方法丁达尔效应。 天 然 气 和 H 水 煤 气42 2H O42 小苏打粉 纯碱、苏打粉323 石灰石3 CaO432熟石灰NaOH、 7H O绿42矾2 ) 和 4 2222粉 5H 胆矾42H O 、 2 2223 O 铁红2 3 O 和 O 3 42 3六1、 ： 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置 换 反 应 一 定 是 氧 化 还 原

5、反 应 。 如 ：.专业.整理.2222 复 分 解 反 应 一 定 不 是 氧 化 还 原 反 应 。 如 ：3234化合反应分解反应可能是氧化还原反应。如 O 既22232是化合反应又是氧化还原反应； O H O= 222322而不是氧化还原反应。 K 还原反应； O O 4242232。、酸： H 。如：+H 、HCl、HNO 、H 。43233碱： 。如：- H O等。232盐： () 、NH 。2424：在水溶液中有离子参加的一类反应。 ：a、 ；b、有水弱酸弱碱生成。：写()、拆(、)、删()、查(的原子个数和电荷数是否相等)。”： ，表示所有同一类型的离子反应。 ，、.专业.整理

6、.下载可编辑其它物质一般都保留其化学式不能拆写。盐酸(HCl)、 )、 )324 22： ：除 外；：所； ：除 外4：Na K ) 23234 23碳酸氢盐 ( 如 )33(2)检查离子方程式，。5、：，两种离子不能共存于同一溶液。有沉淀生成，如 和 和 和 -+-4有气体生成，如 、HCO 与 H -+33因生成水或弱酸或弱碱如H 与因生成水 与+-+4因生成一水合氨而不能大量共存。-隐含条件时常见情况：“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe 、Fe 、 等。-4“酸性溶液” H 即 H+反应的离子不能大量共存，如、HCO 等-33“碱性溶液” -反应的离子不能大量共存，如H 。+4 铝

7、与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 -222金属钠与水反应 +-22 氧 化 铁 溶 于 盐 酸 中 O O+2 32 氯 化 亚 铁 加 入 氯 水 中.专业.整理. -2 氯 化 铁 溶 液 中 加 入 铜 粉 O22 价，C 价， 、HCO ，-3323、-2、 ()：.专业.整理.6、常 见 氧 化 还 原 反 应 ： + H O 2222222223(1)与非金属反应 2 白 色 粉 末 ) ，22 O （黄色火焰生成淡黄色固体22 2(2)与H O反应： 222：；钠的熔点低反应为放热反应；游、嘶；(3)与盐溶液的反应钠先与水反应 4生蓝色沉淀不能置换出金属铜。(4)： ；，。(5

8、)：，反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。(6)： NaCl；钠的氧化物：22222 222 O 2 222322 23、 ：（Na ，：233.专业.整理.下载可编辑(1)：，；，白 。，3钠溶解度32322 322-+322 2322 O+22 + = 2323 ()3 2323 ()3 + 2323 ()3 溶液也能与石灰水反应生成33233 碳 酸 氢 钠 固 体 加 热 ：32322 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 ：223223233a、 ，分别滴加酚酞， ；b、 ，23 ；3c、 ， ，分 或 溶液，2223二 ，.专业.整理.2(， ，32 +2 遇浓硫酸、，阻止反应继续进

9、行。 与碱溶液反应 222 -222 (3)制法与用途：。作电导线，制3 O )：，（难，两 性 氧 化 物 ： O O2 332 O O+2 32 O O2 322-2 322 受热分解 O O 的 两 性 ： O O332 323332+32 O322-322 物理性质： 铁银白色金属，硬度大，密度大铜紫红色金属良好的导电性。23 42.专业.整理.2+24422 4432：，；(CuO)：黑色粉末不溶于水。 O )：，红2 3、，是赤铁矿的主要成分； O )： ，是磁铁矿的主要成分； ，。 O2442+22 332+2 322442 O+2金属铁和铜的氢氧化物：(1)： ()、Fe(OH

10、) (232-23 2223最后变成红褐色） ： 不 溶 性 碱 受 热 分 解 ： O O422432 32.专业.整理.22与 酸 反 应 ： O222+22 O332 O+3232422O222液，淀-2232 32，322 四、合金：(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质混合物.专业.整理.下载可编辑 ：、易液化的有毒气体。(2)：氯气具有强氧化性，能跟金属如 等 + 2 + 2322和非金属(如 H ) + 将 就得到盐酸。c.和水的反应 + H O (22222部分氯气与水发生了反应) ： O（2OH22 O）（用于多余氯气的吸收）22“84”(漂白液) 漂白粉制取原理的反应方程

11、式是 22 + + 此处用石灰乳而不能用石灰水）222漂 白 粉 的 成 分 是 、 ，有 效 成 分 是22 。2，22232漂白粉漂白原理： 2223 ）2222(3)： 电解饱和食盐水的方法。(4)：、；2 、 、 、）, 2.专业.整理.下载可编辑放在棕色试剂瓶中，：HCl、HClO、 H O、Cl ，22例： ，：后褪色原因氯水中有盐酸使之变红有次氯酸使之褪色。 ，电性介于导体和绝缘体之间， (、阳能电池板)。 22422、SiO （：、） ，2(1)(除 HF)反应（SiO +2H O ）不242能用玻璃瓶装氢氟酸(2) 232232 NaOH、Na 的试剂瓶用橡皮塞，2323 时

12、不能用石英坩埚陶瓷坩埚,2(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚纯 2(1)结构复杂大多数不溶于水化学性质稳定。 可溶于水， 23木材防火剂具有黏性，(3)传统硅酸盐工业陶瓷工业、水泥工业玻璃工业。(4)生产陶瓷原料黏土； 生产水泥原料石灰石、黏土、；.专业.整理.下载可编辑1、：、 、， O H ，H 222323还原性 ：SO ；22342： ， 暂时性漂白） 加热又恢复红色。酸雨 ； 和222：SO （） ）2、。：，车尾气进行处理 ：SO ，NO ； 2x24x ：NO， ； ： ； ：CH OH； ：气 ；：3； 与 与血红蛋白结合会损害人的健康废重金属离子污染。()1

13、、 ： （）：，3与铜反应 2442 O 2与碳反应： （浓） + 24222.专业.整理.下载可编辑，、（）(一)氮的氧化物：NO 无色气体，不溶于水， O 222 红 棕 色 气 体 ， 易 溶 于 水 ，2 23 ： 、223反 应 原 理 ：铵 盐 与 碱 共 热 制 取常 用 反 应 + O42232：尾气处理用水吸收，：，极易溶于水 ， ， H O不稳定32 H O32324 H O +H O3232 ：NH 、HO、NH HO ，：3232+-432：，：物.专业.整理.34 （白烟） 氨气通入强酸中：3343+34434332243432 ：取少量待测液溶液，+4 ， +4()

14、1、：， 而略呈黄色。2化学性质：(1) H(2)不稳定性：，应贮存在避光、低2。 + (浓 ) 33 222 ( 稀 ) 33 22 (稀 ) O33 32(稀 ) +2NO+4H O33 223222，、（.专业.整理.1. 工 业 上 制 取 漂 白 粉 22 O2223. O222 3 氯 气 通 入 氢 氧 化 钠 溶 液22() .专业.整理.8. 24 O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 2 O232 232311.23222323() .专业.整理.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 223214. 酸雨的形成322418. +O 23224() 氮元素单质及其化合物相互转化：.专业.整理.

15、21.二氧化氮与水反应22223343 ) O22 (稀)32() 钠元素单质及其化合物相互转化：2. O 222232 碳 酸 钠 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 气 体23223 过 氧 化 钠 和 水 反 应2 22 2.专业.整理. 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应2232() 铝元素单质及其化合物相互转化：2222. O222333 O2233234.专业.整理. O22() 铁单质及含铁化合物相互转化：1. 、2223.专业.整理.32322239. HO332 34 3 3 1 1、（1）：一种原子称为核素一种原子即为一种核素。（2）：原子互称为同位素。或同一种元素

16、的不同核素间互称为同位素。： 、 ：质量数不同AZN质量数( )= ( )+ ( )（4） .专业.整理.：1）在 Mg、 Li、 C ： 和 互为同位素。7n n 2 （ 表示电子层）2 8 个（K 层是最外层时过2 （3） ，依次排布各电子层能量由低到高的顺序画出下列元素的原子结构示意图：4、，小；。， 钠 ； NaOH； ；34 共 个纵行族 1 个 7、，多， ，非金属性逐渐减弱。在周期表中寻找新的农药磷氯等非金属元素。 ：。 、 ：.专业.整理.9、：()。10、 ， 。间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。11、： 。 等224：如：HCl、H O、CO 等2212、 。如

17、S等22离子键的存在 强碱：如 、 、222344 ：H 、X 、N 等（222） 共价化合物：H 、SiO 、 H S等2222强碱铵盐：1） ； 2）化合物中一定含有共价键；3） 4） 1）2）3）句话正确第 4）句话错误。13、(或)价电子的式子叫电子式。：阴、的电子式。：等 2 1、：。.专业.整理.下载 ，可编辑时， ， ，能量变化的主要原因。，大小： ，；化学反应吸收能量。2、，：吸， ， ； ，应物的总热量大于生成物的总热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 与 、碳2 ； 、活泼金属与酸、生石灰与水的反应为放热反应。：1）放热反应均不需加热，吸热反应均需加热需持续加热的化学反应则

18、一定是吸热反应。4、 。、水能、 ； ，的能源称为二次能源如电能等。5、 ， ， ， ， ，氧化还原反应。ZnH 24Zn，Zn2e Cu， ， 正 极，的 值将逐渐增大。+26、 ： ， ； ， 。的燃烧效率实质上从多方面控制燃烧反应的条件。 ， ；移动电话等主流电池为锂离子电池； ：1） ；2）；3）能量转化率高。7、 ，：度即化学反应的限度问题。 ：决定；：，率越大；.专业.整理.，下载编辑，可反应物的颗粒越小接触越充分 。8、 ，不同反应的限度不同。9、，害的化学反应如工业上合成氨采用高温、 。温下的保存以减缓食物腐败的速率。 3 、天然气不仅是能源也是重要的化工原料。2、 。甲烷是一

19、种无色无味气体，4，不溶于水。3、沼气、。， ，、。（1）（燃烧）：， ，：CH 42 O ；：2）：22、 ； ：CH Cl、CH 、CHCl32 23和 ，。 ：4也是一种重要的化工原料。4、：C H ， ，2 422碳碳双键。5、 ， 。 ， 、 ，。1）：a：，。b：， 。（2）： ，与溴发生了加成反应 H 、HCl、H O 222生加成反应乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯。 ： ，聚乙烯等化工产品也是一种植物生长调节剂。6、 C H ，且6 6是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。7、：，下，、 ，密度比水小。1）：焰并伴有浓烟。但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。.专业.整理.（2）：下

20、载编辑可 。 ，与 ；(3)：化剂条件下与氢气反应生成环已烷。（）：易取代能加成难氧化。C H O， 2 632 。1）：a：。b：（CH CHO）。c：，。（2）：3，。（3） 。：剂。 。要的化工原料。C H O ， 2 4 23 。：体，。：（1）：、碱、，酸，。（2）用途既是调味品又是重要的化工原料。10、 ， ，是动、 。 C、H、O 单糖中葡萄糖C H O ，但结构不同。6 6它们互为同分异构体。 ：、 ， ； 。： 、糖， ：C H O ， 生 成 葡 萄 糖 和 果 糖 。 多 糖 ： 淀 粉 的 化 学 式 为 ： H O )n， 。 ：6 5 。 。 ， ，要成分是纤维素。

21、 C、H、O 三种元素为高级脂肪酸甘油酯油，。 ，。、 ，油， 。 ，称为皂化反应。 C、H、O、N ，、， 。.专业.整理. 4 1、造各种金属材料这一过程在工业上称为金属的冶炼。2、：、。3、 、钙、钠、镁、 法 。较活泼的金属如锌铁，冶炼的方法是热还原法。不活泼金属如汞， 热分解法。6、 ， 、。 ：()等7、 ，：、8、 和 ， 为主。 干馏、 。 。煤程， 。 、气液化均为化学变化。天然气的主要成分是甲烷。10、 、 ， ；分 。 、柴油、， 。 ： 、催化裂化和裂解均为化学变化。11、。12、 、NO ；22 赤潮、。 ，按 ，“”， 。 ； ，基本也是最廉价的能量来源。n2m.专

22、业.整理. 。 ， ，即：a、；b、储存起来； c、 。： a、 22 Ag( ，天然油脂属于混合物。 ：， ， 。 ， 。需脂肪酸中亚油酸最重要。 ：， 。， ，补人体的各种组织。 子有机化合物。6 5 n2 葡萄糖在人体内的氧化还原反应：6 6222+水氨基酸蛋白质的组成结构及性质： 蛋白质是生命的基础，。 。.专业.整理.下载可质能溶于水编辑溶于水。 ，。 (NH )羧2 。 蛋白质的性质：a、两性：羧基所以具有两性。b、水解：、，为氨基酸。： ) 244 24液， ， ，具有可逆性属于物理变化。变性蛋白质在受热、紫外线 、强酸， 、下，。，不仅丧失了原有的可溶性同时也失去了生命活性。e

23、、：。某些蛋白质。f、，。4、 多种氨基酸， 8种。 ，人体中不能自然合成而必需从食物以及补品中获得。5、鸡肉、蛋类、含丰富的蛋白质。 ， A、D、E、K等 CB类族 C 的组成 物理性质无色晶体，易溶于水，溶液显酸性，。 ：C 是一种较强的还原剂，性和不稳定性。 新鲜蔬菜和水果中。 ：C 也称为抗坏血酸化还原反应维持细胞间质的正常结构。 C，必须从食物中取得 C损失小。8、 。 0.01%， C、H、O、N、.专业.整理. 0.01%以下的元素，如 Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、等。 ，有“ ”。缺 ， ；补( )、海带等。3 ，。铁摄入过量易引起铁中毒。 ，缺钙易患佝偻病、骨质疏松症等。 2 1、 ：第一，有多样化的食物，膳食中各种食物的比例要合理。2、：素，：、等：、 、：、 、疏碳酸氢钠碳酸氢铵等，药物：。 ，。质 ， 如 、 、 等 。 分 别 写 出33333；+322 = +324、，。OTC。 ， 。、冰。1、 ， ，料；，。、，、，；、，、墙面，危害；（），、防水，可能产生放射性；厨房多用天然大理石碳酸钙）、PVC 板.专业.整理.（编辑；下载可和玻璃等装饰密封和透光等作用。2、合金：（）。，、。如：，合金的熔点比各组分金属的低。3、。 ，素钢和合金钢两大类。 ，4、反应而腐蚀消耗的过程。:金属原子失去电子而被氧化的过程。 （）与 22钢铁