四川省南充市实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、四川省南充市实验中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C2. 通过实验来验证纤维素水解后生成葡萄糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是 取小团棉花或几小片滤纸 小火微热，使成亮棕色溶液 加入90%的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状 稍冷，滴入几滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀 加热煮沸A B C D

2、参考答案：B3. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2

3、 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析4. 1999年报道：爆炸性的高能N5+ 阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家Karl O. Christe与他的同事W.W Wilson合成。关于N5+的说法正确的是 A该微粒中的质子数为35 B该微粒的电子数是34 C该微粒由5个氮分子构成 D它是一

4、种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：AB略5. 下列情况可能引起水污染的是（ ）农业生产中农药化肥使用不当 生活中大量使用含磷洗涤剂工业生产中废气、废液、废渣排放不当 生活污水的任意排放石油运输过程中因泄漏流入江河原子核反应的残留物随意排放A BC D参考答案：D略6. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A白酒 B食盐 C葡萄糖 D食醋参考答案：略7. 下列系统命名法正确的是 A. 2甲基3丙基戊烷 B. 3,4,4三甲基己烷 C. 2,3二乙基1戊烯 D. 2甲基4异丙基己烷参考答案：C略8. 下列实验误差分析错误的是 A用润湿的pH试纸

5、测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小参考答案：B略9. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A消去、加成、消去 B加成、消去、取代 C取代、消去、加成 D消去、加成、取代参考答案：D略10. 类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：烧焦羽毛

6、味；蓝色；银镜（析出银）；砖红色沉淀；黄色参考答案：略11. 下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A苯和苯甲酸 B乙烷和乙醇 C甲醛和甲酸 D乙烯和环丙烷参考答案：A略12. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯属于烯烃 D石墨烯中碳原子数与碳碳键数之比为2:3参考答案：D略13. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确

7、的是 （ ） AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略14. 下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略15. 保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断参考答案：C考点：pH的简单计算.专题：电离平衡与溶液的pH专题；有机化学基础分析：胃酸中因含有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此来解答解答：胃酸中因含

8、有盐酸，其pH7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人，应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C点评：本题考查胃酸及苹果汁的pH，注意酸碱中和可降低胃中酸的含量，题目较简单二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。（1）实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。（2）实验原理：C6H

9、8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）实验用品和试剂：仪器和用品（自选，略）试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。（4）实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有 。用标准液润洗的仪器是 。打开橙汁包，目测：颜色橙黄色，澄清度好，将仪器 该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是 。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘

10、溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。（6）问题讨论：从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁 （填序号）A、可能是 B、一定是 C、不是制造商可能采取的作法是 （填序号）A、天然橙汁被加水稀释 B、天然橙汁被浓缩C、向天然橙汁中添加维生素C D、用水和其原料混合制作对上述结论，你的意见是 （填序号）A、向新闻界公布B、向有关部门反映C、继续实验 D、调查后再作结论参考答案：（4）酸式滴定管、锥形瓶、酸式滴定管 酸式滴定管、淀粉溶液 锥形瓶中溶液颜色变化。溶液变浅兰色半分钟不褪。（5）1056（6）C C、D C、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

11、. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、-、 NO3-、CO32 、SO42- 中的几种， 取该溶液进行以下实验：（）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（）取出部分溶液，加入少量l及数滴新制氯水，经振荡后l层呈紫红色；（）另取出部分溶液，逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成；。（）根据以上实验事实确定该溶液肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是_；还不能确定的离子是_,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是_参考答案：B

12、a2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一个得1分 K+、Na+用焰色反应(写验色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝。（少1项得1分）18. 一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L2min内，A的平均反应速率为 ；x= ；若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中c的体积分数为22

13、%，则B的转化率是 ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 （2）若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和 mol B气体参考答案：（1）0.3mol/（L?min）；2；小于；36%；n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）大于；6；2考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：（1）计算参加反应B的物质的量，再根据方程式计算参

14、加反应A的物质的量，根据v=计算v（A）；根据n=cV计算生成C的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L；平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了ymolB，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用C的体积分数列方程计算y，进而计算B的转化率；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，为等效平衡，若反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3mol

15、A气体和1molB即可，如反应前后气体的化学计量数相等，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足n（A）：n（B）=3：1；（2）若维持容器压强不变，判断条件体积变化，等效为压强变化，分析平衡移动方向；若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍解答：解：（1）反应2min时测得剩余0.6mol B，则参加反应的B为1mol0.6mol=0.4mol，由方程式可知参加反应的A为0.4mol3=1.2mol，故v（A）=0.3mol/（L?min），C的浓度为

16、0.4mol/L，则生成C的物质的量=2L0.4mol/L=0.8mol，则0.4mol：0.8mol=1：x，解得x=2，故答案为：0.3mol/（L?min）；2；随着反应的进行，反应速率逐渐减小，若反应经4min达到平衡，后2min的平均速率小于前2min的平均速率，前2min内C的浓度变化为0.4mol/L，则后2min内C的浓度变化小于0.4mol/L，故平衡时C的浓度小于0.8mol/L，故答案为：小于；平衡混合物中，C的体积分数为22%，设转化了xmolB，则有： 3A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）：3 1 0转化（mol）：3x x 2x平衡（mol）：33x 1x

17、2x=22%，x=0.36，则B的转化率是 100%=18%，故答案为：36%；若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，说明两个平衡为等效平衡，反应前后气体的化学计量不相等，恒温恒容条件下，按照化学计量数将C的物质的量转化成A和B，满足3molA气体和1molB即可，即起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n （B）、n（C）之间应满足的关系式：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1，故答案为：n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；（2）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，等效为增大压强，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%，故答案为：大于；若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，与原平衡等效，反应物转化率相等，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等且为原来的2倍，则应加入6molA，2molB，故答案为：6；2点评：本题综合考查化学平衡的计算，难度中等，注意利用三段式法解答该题，易错点为（2），注意等效平衡的理解和应用19. 推断下列化合物的化学式：X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ；若XY2是共价化合物其化学