四川省南充市徐家中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省南充市徐家中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ） A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin）C、该反应为放热反应D、F点表示收集到的CO2的量最多参考答案：BC略2. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是参考答案：B略3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 周期

2、表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D. 若R2和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B【分析】A氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；BO22-与 S2质子数均为16，核外电子数均为18；CF没有正价，O没有最高正价；D电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A周期表中第15列为A族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；BO22-与 S2质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确

3、；CF没有正价，O没有最高正价，选项C错误；D电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以RM，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C选项中特例，D选项中电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。4. 在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为A12 B21 C23 D11参考答案：B略5. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+ H，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B加入少量0.1molL1HCl

4、溶液，溶液中c(H)不变C加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略6. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L?s)D. 反应进行到1s时，v(A)3v(D)参考答案：D分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的

5、量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D；根据V=?c/?t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:

6、4:2，所以反应方程式为3B+4C 6A+2D，A错误；反应进行到6s 时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s 时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/26=0.05 mol/(L?s), C 错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(L?s)，v(D)=0.2/21=0.1 mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D 正确；正确选项D。7. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最外层都满足8e结构DPH3分子稳定性低于N

7、H3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C8. 下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖 B油脂C乙醇 D. 纤维素参考答案：A略9. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A硅 B硫 C铝 D 铁参考答案：B略10. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是 A甲=丁乙丙 B丁甲乙=丙 C丁乙：丙甲 D丁甲丙参考答案：C11. “立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。该化学物质可能是：A. NaCl

8、B. CaOC. NH4NO3D. NaOH参考答案：C【分析】由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果，要从物质溶于水后热量变化来考虑。【详解】A项、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B项、CaO溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故B错误；C项、NH4NO3溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故C正确；D项、NaOH溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误。故选C。【点睛】本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化是解答关键。12. 下列说法正确的是（）A把100mL3mol?L1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质

9、的量浓度改变为1.5mol?L1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3mol?L1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3mol?L1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、硫酸溶液与水混合体积不具备加合性B、稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断C、两溶液中氯离子的浓度不相同D、氢氧化钠溶液的

10、密度与水的密度不相同解答：解：A、混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B、稀释中溶质的氯化钠质量不变为20g，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故B正确；C、3mol?L1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L1，3mol?L1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol?L16mol?L1，故C错误；D、氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误故选：B点评：考查

11、物质的量浓度与质量分数混合计算，浓度不大，注意溶液混合体积不具备加合性13. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A. CO的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452kJ/molD. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.021023参考答案：C【详解】A

12、、燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1mol O2 的能量之和与2molCO2的能量差为566 kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O

13、2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为26.021023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。14. 下列说法中正确的组合是氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体1 mol酸和

14、1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程燃煤发电的能量转化关系为化学能热能机械能电能铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池碱性锌锰电池属于二次电池可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等A. B. C. D. 参考答案：B【详解】氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，故错误；化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；燃煤发电的能

15、量转化关系为化学能热能机械能电能，能量转化关系正确，故正确；目前，铅蓄电池是汽车上使用最多的二次电池，故正确；碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。综上所述：正确，故选B。15. 19世纪丹麦学者尤利乌斯托姆森得到一个计算CuCl22H2O在水中溶解热效应（设为H，且当H0，放热；H0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应。已知20时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是 A. 仅根据题中信

16、息，无法计算出20时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度B. 当，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义C. 在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量D. CuCl22H2O溶于水是放热的参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a有氧气生成；b 。Na2O2和H2O反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论a的实验方法是 。 用以验证结论

17、b的实验方法及现象是 。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。可选用的试剂是 ；实验现象为 。参考答案： （1）Na2O2和H2O反应是放热反应；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）在P处放一带火星的

18、木条，如复燃，则说明有O2生成 把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热（3）Na2S或MnO2；有淡黄色沉淀或有气泡产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .用化学用语回答下列问题:(1)写出NaOH的电子式_；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_.下列物质:N2 H2O2 NH3 MgCl2 NaOH(3)含有极性键和非极性键的是_(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是_；.下列物质:1H、2H、3H H2O、D2O、T2O O2、O3 14N、14C(5)互为同位素的是_(填序号,下同)；(6)互为同素异形体的是_.(7)氢的三种原子1H、2H、

19、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_种.参考答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)5【详解】.（1）氢氧化钠属于离子化合物，有钠离子和氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（2）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，故答案为：；.中只含有非极性键；中含有H-O极性键和O-O非极性键；中只含有极性键；中含有离子键；中含有离子键和极性共价键；（3）含有极性键和非极性键的是，故答案为：；（4）含有极性键的离子化合物是，故答案为

20、：；. （5）1H、2H、3H是氢元素的不同核素，互为同位素，故答案为：；（6）O2、O3，是氧元素的不同单质，为同素异形体，故答案为：；（7）氢原子有三种同位素1H、2H、3H，氯原子有两种的同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：1H35Cl、1H37Cl、2H35Cl、2H37Cl、3H35Cl、3H37Cl，则形成的氯化氢分子的种类有6种，分子中相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，不同的有5种，故答案为：5。18. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除

21、去自来水中的Cl?等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发。操作顺序合理的是_(可多选)。a b c d参考答案：(1)D A (2)B 萃取 (3)冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞

22、 (4)ad解析：(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除去自来水中的Cl-等杂质，可以采用蒸馏的方法，则选择A装置，故答案为：D；A；(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：B；萃取；(3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：

23、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2+CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是或，故答案为：ad。点睛：本题考查物质的分离提纯及实验装置综合，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。19. X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价236，25，34，41(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_。(