四川省南充市思依中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市思依中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B. 反应过程中能量关系可用上图表示C. 若将该反应设计成原电池，则Zn负极D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体参考答案：DA活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，故A正确；B反应过程中是

2、放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，故B正确；C活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，故C正确；D状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2L，故D错误；故选D。2. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 mol?L1?min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆

3、反应速率都增大参考答案：C3. 下列叙述正确的是 A卤素离子(X-)只有还原性而无氧化性 B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C失电子难的原子获得电子的能力一定强 D卤素都有分子式为X2O7的最高价氧化物参考答案：A4. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D5. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 D将灼热的蒸发皿用手拿离火焰，

4、直接放在实验台上参考答案：A6. 下列关于化学反应速率的说法错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C7. 下列排列顺序错误的是( )A非金属性 AsSClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 PH3H2SPOF参考答案：C略8. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH +

5、Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2参考答案：D9. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4C. H1H2H3H4 D. H1H2H3H4参考答案：A试题分析：设试管体积为1，NO2NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，NO2O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，HClN2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积

6、为1/2，NON2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/81/21/30,即 H2H3H1H4，答案选A。10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 实验室制氨气C. 除去Cl2中的HClD. 排水集气法收集NO参考答案：DA、因碘与酒精互溶而不会分层，则不能利用分液漏斗来分离，选项A错误；B、氯化铵受热分解，在试管口处HCl与氨气又化合生成氯化铵，则不能只利用氯化铵制取氨气，选项B错误；C、氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，选项C错误；D、NO不溶于水，导管短进长出，可利用

7、排水法收集NO，选项D正确。答案选D。11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42= BaSO4 表示的是（ ） ABa(NO3)2 + H2SO4= BaSO4 + 2HNO3 BBaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl CBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O + CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl参考答案：C略12. 能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A20和8B1和6C11和16 D12和17参考答案：C13. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H

8、2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1 366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）A. CB. COC. CH4D. C2H5OH参考答案：C试题分析：设4种燃料的质量为m，则n(C)= m/12 mol，n(CO)= m/28 mol ，n(CH4)= m/16 mol ，n(C2H5OH)= m/46 mol，完全燃烧时放出热量：C为m/12393.5kJ=32.8m kJ，CO为m/28283.0 kJ=10.1m kJCH4为m/16890.3 kJ=55.6m kJ，C2H5OH为m/461366.8 kJ=29.

9、7m kJ，故C正确。14. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32 NH4+Mg2+Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A BC D参考答案：D解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的ClS2CO32不能存在，无色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的CO32不能存在故选D15. 下列叙述不正确的是A Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱BP、S、Cl 元素与氢气化合逐渐变易CN、O、F

10、元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强DLi、Na、K原子的半径逐渐增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学离不开实验，氨气和乙酸乙酯的制备分别是无机实验和有机实验的典型代表。请结合已有药品（选择性使用）和已学知识，回答下列问题：(1)氨气的制备现提供药品有：氯化铵固体、浓氨水、浓硫酸、碱石灰、水该实验条件下，氨气的发生装置应选择上图中的_（填大写字母）C的作用是_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的部分装置，其连接顺序为：发生装置_(气流方向，用小写字母表示）。(2)乙酸乙酯的制备现提供药品有：乙酸、乙醇、浓硫酸、水、氢氧化钠溶液浓硫酸在该反应中的作用是_该实

11、验条件下，试管B内盛放的液体是_，可以判断该实验反应结束的现象为_该实验制各少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，除本身反应可逆外的原因可能还有（填一点即可）：_参考答案：(1) B 干燥NH3 dcfei (2) 催化剂、吸水剂 水 B中液面不再上升 乙醇或乙酸挥发；发生副反应；乙酸乙酯少量溶解在水中分析：（1）浓氨水与碱石灰反应产生氨气；生成的氨气需要干燥；氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集且氨气极易溶于水；（2）酯化反应是可逆反应；利用饱和食盐水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根据乙酸乙酯不溶于水分析；根据酯化反应特点结合物质的性质解答。详解：（1）根据所给药品可知该实验条件下利用浓氨水与碱石灰

12、反应制备氨气，因此氨气的发生装置应选择上图中的B装置；生成的氨气中含有水蒸气，因此C的作用是干燥氨气。由于氨气极易溶于水且氨气密度小于空气，所以欲收集一瓶干燥的氨气，则其连接顺序为：发生装置dcfei。（2）由于酯化反应是可逆反应，则浓硫酸在该反应中所起的作用是催化剂、吸水剂；由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯难溶于水，则该实验条件下，试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，用来除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，则可以判断该实验反应结束的现象为B中液面不再上升；由于乙醇或乙酸挥发、发生副反应、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以该实验的产率往往偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

13、 实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？ks5u（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？参考答案：87% 0.4mol 287g略18. 按要求完成下列方程式(1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是_;(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_;(3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_;(4)氧化铝与氢氧

14、化钠溶液反应的离子方程式为_。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4) Al2O3 + 2OH-2AlO2- + H2O分析：根据反应物的性质、发生的反应以及生成物结合质量守恒定律书写方程式。详解：(1)浓硫酸和碳在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3

15、)高锰酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；(4)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O。19. A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_。(2)化合物Y2X2的电子式为_，含有的化学键类型有_（填选项字母）。A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_。(4)A与X、A与Z均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为_。(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反应式为_。参考答案：(1)第二周期第 A族 (2) AC (3)H2O 水分子间存在氢键 (4)H2O2+H2SS+2H2O (5)H22e+2OH