四川省南充市搽耳镇中学高二化学模拟试题含解析

1、四川省南充市搽耳镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是ACCO2 BCuOCu CCaOCaCO3 DHClNaCl参考答案：A略2. 常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为（）A1：60 B3：1 C100：1 D1：100参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH），盐酸中的c（H+），再得到pH=7的溶

2、液，则n（H+）=n（OH），根据n=cV计算氢氧化钡和盐酸的体积之比解答：解：将pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH）=105mol/L，pH=3的稀盐酸中c（H+）=103mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，则n（H+）=n（OH），则x?105mol/L=y?103mol/L，解得x：y=100：1，所以盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为1：100故选D点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中性，则n（H+）=n（OH）3. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

3、，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有 ( )A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略4. 下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（ ） A甲烷、乙烯、丙烯 B苯、甲苯、二甲苯C甲醇、乙醇、苯酚 D己烯、苯、苯酚参考答案：D略5. 下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生参考答案：CD6. 对于反应A（g）+2B（g）?2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示则下列结论正确的

4、是（）AT1T2，正反应放热BT1T2，正反应放热CT1T2，正反应吸热DT1T2，正反应吸热参考答案：A【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图可知，T1时先达到平衡，反应速率大，则T1大；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，以此来解答【解答】解：由图可知，T1时先达到平衡，温度越高反应速率越大，则T1T2；且T1时对应生成物C的含量低，则升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，故选A7. 下列实验操作正确的是 ( )A用托盘天平称取5.5 g KCl固体B在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒C将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，

5、与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D配制0.1 molL1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释参考答案：A略8. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A、乙醇 B、三氯乙烯 C、乙酸 D、水参考答案：B9. 常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度减小且c(H+)也增大的是A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa参考答案：A10. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温

6、度参考答案：D略11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A BC D参考答案：C12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大 B点 c处反应达到平衡 C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大 参考答案：AD略13. 下列反应

7、过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4ClNH3+HCl B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：D略14. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) =SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) =SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) =S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜

8、，s）=S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）=S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定参考答案：AC略15. 下列说法正确的是 A0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.26.021023B1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.021023C常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.021023DNO的摩尔质量与6.021023个NO分子的质量相等参考答案：C试题分析：A只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=nNA=26.021

9、023，故B错误；C常温常压下，16gO2物质的量n=0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=nNA=0.5，26.021023=6.021023，故C正确；DNO的摩尔质量为30g/mol，6.021023个NO分子n=mol=1mol，质量为：m=nM=1mol30g/mol=30g，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至

10、60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）检验

11、淀粉是否水解完全所用的试剂为 。（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。（5）当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。（6）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO

12、4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2所占。请据下图回答或计算：（1） 用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：（2） 写出此晶体的化学组成：（3） 指出晶体的点阵型式、结构基元：（4） 指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2的配位情况：（5） 计算两种正离子半径值

13、：（6） Ba2+ 和O2联合组成哪种型式堆积：参考答案：18. 以乙醇和1溴丙烷为主要原料来制取乙酸异丙酯，写出制取过程中各步反应的化学方程式。参考答案：乙醇乙酸，1溴丙烷乙烯2溴丙烷2丙醇19. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳