四川省南充市新复乡中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市新复乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A原子示意图为，则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 A18、6、4 B20、8、6 C26、14、6 D15、3、1参考答案：BC2. 常温下pH1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000 倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 AA酸比B酸的电离程度小 B A是强酸，B是弱酸CB酸比A酸容易电离DpH1时，B酸的物质的量浓度比A酸大参考答案：BD略3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(

2、g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B、N2、H2、NH3的浓度不再变化C、N2、H2、NH3的浓度相等 D、正、逆反应速率都等于零参考答案：B略4. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 （ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；电镀时，应把镀件置于电解池的阴极； 为防止水闸

3、铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；放电时溶液中的阴离子向负极移；甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH8eCO2+6H2O A B C D参考答案：B略6. 下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是A.H2 B. H2O C. KMnO4 D. Br2参考答案：略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(Al3+)=0.5 molL-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+

4、、K+、SO42、HCO3参考答案：C8. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（ ）A四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略9. 下列各组物质间互为同系物的一组是（ ）B油酸和丙烯酸（CH2=CHCOOH）C乙二醇和丙三醇D甲酸和乙二酸参考答案：B略10. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B略11. 在铁的吸氧腐

5、蚀过程中，下列5种变化可能发生的是()Fe由2价转化成3价O2被还原产生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O杂质C被氧化除去A BC D参考答案：A本题考查的是金属吸氧腐蚀的原理。铁能发生吸氧腐蚀，是由于铁所吸附的水膜中溶解了O2，不纯的Fe与之构成原电池，其中Fe为负极：2Fe4e=2Fe2，碳为正极：O22H2O4e=4OH，但铁中的杂质碳因性质稳定而未被氧化；又因溶液的酸性弱，H未发生反应生成H2，而是O2被还原生成OH：O22H2O4e=4OH。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe由2价转化为3价，然后Fe(OH)3失水，生成铁锈Fe2O3xH2O。因此正确。1

6、2. 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和RCH=CHR。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为（ ） A5种 B4种 C3 种 D2种参考答案：B略13. 常温下，物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液：CH3COONa NaOH NaHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是A. B. C. D

7、. 参考答案：C略14. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()ACH2=CH2 BCH2=CHCH=CH2CCH2=CHCN DCH2=C(CH3)CH=CH2参考答案：D略15. 下列说法中，正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件为加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光

8、亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2

9、OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极保护法等解析：解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，而发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe2e=Fe2，正极反应是O22H2O4e=4OH。解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，

10、为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 分子式为C3H6的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况只有一个吸收峰；第二种情况峰给出的强度为3:2:1。由此推断混合物的组成是（写结构简式） 。参考答案：与CH2=CHCH318. 已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_

11、_、D_ _。(2)反应中属于消去反应的是 。(填数字代号)(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 参考答案：略19. （6分）（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：A共价键 B离子键 C金属键 D分子间作用力氢氧化钠熔化；干冰升华；二氧化硅熔化； 钠熔化。（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度107.09.5根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于晶体；请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是。 参考答案：（1）B D A C （共4分） （2）原子 （分）CC键长比SiSi键长短，所以CC键能比SiSi键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高（1分