四川省南充市燕山学校2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市燕山学校2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶

2、液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7）B（4）（6）（9）（10）C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质 原电池原理 元素性质F3 D1 H4【答案解析】D 解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误；（2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反

3、应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。2. “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，

4、控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（ ）A电解水：2H2O2H2O2 B常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O2NaOH+H2C催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2参考答案：C略3. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ） A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同温度下，lO ml O.l moll一的醋酸与100 ml

5、O.01 molL一的醋酸中的H+物质的量参考答案：C略4. 下列图像表达正确的是（ ）A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应 中的能量变化D气态氢化物沸点参考答案：A略5. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ）A加水的体积为vLB加水的质量为mgC05amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D05amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算 解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到05a mol/L则氨水的体积变

6、为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。6. 下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 （ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH 2p

7、乙 BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙 Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校课题研究小组的同学们为了探究“二氧化碳在什么条件下和过氧化钠的反应”。甲同学设计了如下的实验探究:实验一：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应:在干燥的试管中装入Na2O2,立即塞紧该试管的试管塞（试管塞上两导气管上的K1和K2在干燥关闭状态），在试管内装入试剂X后，按图连好装置，打开K1和K2，通入CO2。几分钟后，将带火星的木条插入试管中，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验二：潮湿的二氧化

8、碳和过氧化钠的反应：在试管内装入试剂Y，其他操作同实验一，观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题：（1） 怎样检查装置的气密性:_.（2）在装入Na2O2后，立即塞紧试管塞，且关闭K1和K2的目的是；（3）在实验一中，试剂X是 ， 其作用是 。（4）试管中的NaOH溶液的作用是 。（5）根据上述两个对比实验的现象，甲同学得到的结论是 。参考答案：答案：（1）关闭K1，在试管III中加入适量水，用手握试管II，试管III中导气管口有气泡产生，松开手后，导管中形成一段稳定的水柱。（若按此法，应强调先加适量的水；其它合理答案也给分）（3分）（2）防止空气中的水蒸气进入试管II中(每空

9、2分)（3）浓硫酸 干燥(3分)（4）吸收未反应完的CO2以便使木条复燃。（注：只答“吸收未反应完的二氧化碳”的给1分 (3分)（5）干燥的二氧化碳不与Na2O2反应，潮湿的二氧化碳与Na2O2反应。(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）化合物A（）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： A分子中的官能团名称是_； A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 _； A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。 F的结构简式是_。 （2）化合物“HQ”（）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序

10、号）_。 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是_。 （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为的化合物。 “TBHQ”的结构简式是_。参考答案：18. (共10分) 长期以来人们一直认为金刚石是最硬的物质，但这种神话现在正在被打破。1990年美国伯克利大学的AYLiu和MLCohen在国际著名期刊上发表论文，在理论上预言了一种自然界并不存在的物质C3N4，理论计算表明，这种C3N4物质比金刚石的硬度还大，不仅如此，这种物质还可用作蓝紫激光材料，并有可能是一种性能优

11、异的非线性光学材料。这篇论文发表以后，在世界科学领域引起了很大的轰动，并引发了材料界争相合成C3N4的热潮，虽然大块的C3N4晶体至今尚未合成出来，但含有C3N4晶粒的薄膜材料已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这比材料本身更具重大意义。其晶体结构见图1和图2。(1) 请分析C3N4晶体中，C原子和N原子的杂化类型以及它们在晶体中的成键情况： ；(2) 请在图1中画出C3N4的一个结构基元，该结构基元包括 个碳原子和 个氮原子；(3) 实验测试表明，C3N4晶体属于六方晶系，晶胞结构见图2(图示原子都包含在晶胞内)，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm，请列式计算其晶体密度。 = ；(

12、4) 试简要分析C3N4比金刚石硬度大的原因(已知金刚石的密度为3.51gcm3)。参考答案：(共10分)(1) C3N4晶体中，C原子采取sp3杂化，N原子采取sp2杂化；1个C原子与4个处于四面体顶点的N原子形成共价键，1个N原子与3个C原子在一个近似的平面上以共价键连接 (2分)(2) (3) 从图2可以看出，一个C3N4晶胞包括6个C原子和8个N原子，其晶体密度为： (2分)(4) C3N4比金刚石硬度大，主要是因为：在C3N4晶体中，C原子采取sp3杂化，N原子采取sp2杂化，C原子和N原子间形成很强的共价键；C原子和N原子间通过共价键形成网状结构；密度计算结果显示，C3N4的密度大

13、于金刚石，即C3N4，晶体中原子采取更紧密的堆积方式，说明原子间的共价键长很短而有很强的键合力(3分)略19. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJ?mol1是制备硫酸的重要反应（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）H=42kJ?mol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验

14、数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 由表中数据可推知，Tl T2（填“”“或“=”），判断的理由是 参考答案：（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2）0.05mol/（Lmin）；2.613；100%；T1时，该反应的平衡常数K1=2.61

15、3，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1T2【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡计算【分析】（1）实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的；（2）根据放出的热量计算消耗二氧化硫物质的量，再根据v=计算v（SO2）；平衡时NO为0.18mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 变化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.182平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18再根据K=计算平衡常数

16、；平衡时NO为a mol，表示出参加反应二氧化氮的物质的量，进而计算二氧化氮的转化率；再计算乙实验平衡常数，结合甲中平衡常数判断温度高低【解答】解：（1）恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致，故答案为：升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2）实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为=0.1mol，则v（SO2）=0.05mol/（Lmin）；平衡时NO为0.18mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 变化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18T1温度下平衡常数K=2.613，故答案为：0.05mol/（Lmin）；2.613；实验丙中，平衡时NO为a mol，则参加反应二氧化氮的物质的量为amol，故二氧化氮的转化率为100%=100%，故答案为：100%；乙实验平衡时，NO为0.16mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO