四川省南充市第八中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省南充市第八中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HC HYPERLINK / CCH3 CH3CHCHCH3 A和 B和 C和 D和参考答案：AD2. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-

2、。下列叙述不正确的是（ ） A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：BC略3. 下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是 参考答案：C4. 热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量参考答案：D略5. 打开下图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A烧杯中有气泡产生 B试管内有黄绿色气体产生C铁丝网的表面产生锈迹 D烧杯内溶液变红色参考答案：C略6. 如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是()A4213 B2

3、134C4231 D3241参考答案：A7. 氨水中存在的粒子有NH3 NH3?H2O H2O OH- NH4+ H+A. B. C. D.参考答案：D8. 下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变参考答案：B略9. 下列离子方程式书写正确的是A锌和稀硝酸反应：Zn2HZn2H2B碳酸钡和盐酸反应：CO322HCO2H2O C三氯化铝加到过量的氨水中：Al33OHAl(OH)3D氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl22OHClClOH2O参考答案：略10. 化学

4、用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是A. CO2的电子式 B. Cl的结构示意图 C. NH4Cl的电子式 D. 质量数为37的氯原子Cl参考答案：D试题分析：A、二氧化碳是共价化合物，电子式为，A错误；B、氯离子的结构示意图为，B错误；C、氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D、质量数为37的氯原子可表示为Cl，D正确，答案选D。【名师点晴】该题的难点是电子式书写和正误判断，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。11. 下列叙述正确的是A熵变小于零而焓变大于零的反应

5、肯定不能发生B热化学方程式中H的值与反应物的用量有关C化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25不变，溶液中各离子浓度均减小参考答案：C试题分析：A、熵变小于零即S0，G=H-TS0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中H的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离

6、子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化12. 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱参考答案：AD13. 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）ALi、Na、KBB、Be、LiCO、F、NeDC、P、Se参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同一

7、主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的ALi、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；BB、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增

8、大，但第A元素的第一电离能大于第A族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故B错误；CF、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：F、O、Ne；故C正确；DC、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误故选C14. 在一定温度下，容器内某一反应中 M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A .反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正

9、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2倍参考答案：D15. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液 点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平离子方程式： MnO4-+ HSO3-+ H+ Mn2+ SO42-+ H2O（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的

10、体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。根据B、C、D

11、、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图 。（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式 。（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为 。另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm-3(保留两位有效数字)。图一 图二 图三 图四（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的

12、化学键是_(填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为 。（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式 。参考答案：（17分，第（3）小题第二问3分，其余每空2分）(1) (2) NH3H2O +H+=NH4+ H2O(3) KC8 3.5(4) 面心立方最密堆积(5) K2CuCl3(6)18. B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 参考答案：略19. 可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0