四川省南充市营山回龙中学2022年高一化学联考试题含解析

1、四川省南充市营山回龙中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2O B. SiCl4 C. BF3 D. PCl5参考答案：B略2. 决定化学反应速率的主要原因是（ ）A. 参加反应物质本身的性质 B. 反应物间的接触面积C. 温度、压强和催化剂 D. 反应物的浓度参考答案：A略3. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D

2、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进

3、行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累4. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl参考答案：C略5. 化学键使得一百多种元素构成了世界万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A. 离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子

4、键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键D. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D试题分析：A、离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，A错误；B、共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，B错误；C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，C错误；D、在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D正确。6. 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足

5、8电子稳定结构的是AN2 BPCl3 CBF3 DCO2参考答案：C略7. 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B在该原电池中，铜作负极C电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B锌比铜活泼，锌为负极；C电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电；D根据锌和转移电子之间的关系式计算【解答】解：A构成原电池正负极的材料不一定是两种金属

6、，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故C错误；D铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=2=0.4mol，故D正确故选D8. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质【分析】阳离子核外电子数=核电荷数离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在

7、阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于am，bYn的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n故选A9. 关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是 A溶液中含2 mol Na+ BNa+的物质的量浓度为1 mol/L C配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D将322 g Na2SO41OH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D10. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被

8、广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( ) A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：C略11. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO2参考答案：B略12. 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是 通过CO2 加盐酸 加过量NaOH溶液加AlCl3 过滤ABCD参考答案：B13. 中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法中不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金

9、刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D二氧化碳的结构式是O=C=O 参考答案：B略14. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制 B食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C少量氯气通入自来水消毒杀菌 D用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A略15. 向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72?的酸性溶液，使溶液中I恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72? 被还原为Xn，则n值为A. 4 B. 3 C. 2 D. 1参考答案：D【分析】根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1 mol

10、KI失电子1 mol 生成0.5 mol I2 ，0.1 mol X2O72?得电子0.12(6-n) mol生成0.2 mol Xn 。因得失电子相等，有1 mol0.12(6-n) mol，解得n1 。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。. 利用如图装置可以验证非金属性的变化

11、规律。（2）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、._，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：SCSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 铝 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族，原子序数越大，

12、金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2Cl2=S2Cl，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；S2Cl2=S2Cl；（4）若要证

13、明非金属性：SCSi，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在下

14、列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是

15、。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第A族 (3)Ca 2H2O =Ca(OH)2 H2 略19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量