四川省南充市西充县义兴中学高一化学联考试题含解析

1、四川省南充市西充县义兴中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下关于右图说法正确的是A右图表明催化剂可以改变反应的热效应B右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒参考答案：D2. 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( ) A苯和四氯化碳 B丙烯和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精参考答案：C3. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2S

2、O4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝C. 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝参考答案：B试题分析：淀粉不能透过半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透过半透膜，若半透膜完好无损，则烧杯中的溶液中无淀粉，因此若向烧杯中加入碘水，不变蓝，证明半透膜完好无损。故答案B。4. 下列叙述或操作中正确的是 （ ）A浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D浓

3、硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液参考答案：B略5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A. K+、MnO4、Na+、Cl B. K+、Ca2+、NO3、CO32C. Na+、OH、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中Na+、OH、NO3、SO42之间不反应，且均是无色的，

4、可以大量共存，C正确；D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。6. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/ molL1为 （ ） A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a参考答案：D略7. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( ) A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油参考答案：C略8. 设N

5、A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1L2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 参考答案：D氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为NA,故正确；氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故错误；1L2 molL-1的氯化镁溶液中含溶

6、质的物质的量为2mol，含氯离子数为4NA，故正确；标准状况下22.4 L H2O为液体，故错误；32 g O2和O3混合气体中含有原子物质的量为32g/16gmol-1，氧原子为2NA，故正确；故选D。9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略10. 参考答案：B11. NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2 参考答案：B略12. 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是A

7、Na、Mg 、Al BNa、K 、Zn CFe、Cu、Ag DNa、Ca、K参考答案：AD13. 下列反应是吸热反应的是A. B. C. D. 参考答案：A【分析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。14. 已知aXm+和bYn两种离子的电子层

8、结构相同，则b等于（）Aa+m+nBa+mnCam+nDamn参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】aXm+和bYn两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，阳离子核外电子数=质子数所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此解答【解答】解：元素X的核电荷数是a，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=am，即b=amn，故选D15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个

9、小题，共10分）16. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序：E接 接F（填各接口处的字母）（2）制取Cl2的化学反应方程式为： 。（3）装置中，饱和食盐水的作用是 。（4）此实验中收集Cl2的方法是 。（5）NaOH溶液中发生的反应离子方程式为： 。参考答案：（1）CDABHG （2分）（2）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分）（3）除去Cl2中的HCl杂质气体 （1分）（4）向上排空气法 （1分）（5）Cl22OH =ClClOH2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. MgO和A

10、l2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_,产品M是_。(2)操作所需的玻璃仪器是_。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为_。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为_。参考答案：(1)NaOH MgO (2)漏斗、烧杯，玻璃棒 (3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为Na

11、OH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3；（1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；答案为：NaOH 、MgO（2）操作为过滤操作，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为：漏斗、烧杯，玻璃棒 （3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3，离子反应为：CO2AlO2?2H2OAl(OH)3HCO3?；答案为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （4）E为Al(OH)3，受热可分解为Al2O3和水，反应的化学

12、方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O。答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘。完成下列问题：(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_ (填写字母编号)。A.除去未反应的NO B.除去未反应的I-C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的两种方法是_和_。(不要写具体步骤)(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是_(用化学方程式表示)。参考答案：(1)FeI2 FeCl3(2)C(3)升华 萃取(4)可将

13、I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2AgI2Ag+I219. 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。参考答案：(1) 分液 (2) 萃取（分液） (3) 洗气 (4) 过滤 (5) 蒸馏【分析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；（4）CaCO3是不溶于水的物质；（5）水的沸点不高；【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl