四川省宜宾市仙临中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市仙临中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅C D参考答案：D解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。2. 现有三组

2、溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略4. 关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价

3、键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价参考答案：C略5. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（Ls）；用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（Ls）；反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A B C D参考答案：B略6. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ） 配制一

4、定物质的量浓度溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉 选用500mL容量瓶配制100mL溶液 AB C除了 D除了 参考答案：B7. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是A. 铜 B钢 C金刚石 D石英参考答案：B略8. 下列化学方程式中电子转移不正确的是 参考答案：D略9. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，由x的值为A4 B4.5 C5.5 D6参考

5、答案：略10. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()Aa和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出Ba和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成Da和b用导线连接时，溶液中的Cu2向铜电极移动参考答案：B解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe 2e=Fe2，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接

6、，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。11. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯参考答案：C略12. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NAB1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAC2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA 参考答案：C略13. 下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积

7、加入生成物加入MnO2A. B. C. D. 全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低； 催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答。【详解】如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，项错误；由于温度升高，反应速率一定加快，项正确；没有气体参加的反应，缩小容器体积，

8、增大压强，反应速率不变，项错误；增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，项错误；MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，项错误；综上所述，只有项正确，答案选A。14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR原子失电子的能力弱于L原子CX单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略15. 下列各对物质中属于同分异构体的是A17O和18O

9、B金刚石与石墨 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是_；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程

10、式为：_；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有_ mL NO生成。参考答案：(1)除去空气中的氧气，防止干扰实验 增大铜粉与氧的接触面积使反应充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.3

11、6解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和

12、一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800mL，则设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H+OH-=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E装置中生成的硝酸溶液体积为100mL，浓度为00720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol22.4L/mol0.0

13、8064L=80.64ml，而试管中原有50 mL N2，二者之和为80.64 mL+ 50 mL130.64 mL。而测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，说明生成NO2的同时有NO生成，且生成的NO体积为139.00mL 130.64 mL8.36 mL。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H

14、+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2