四川省巴中市南江县正直中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市南江县正直中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素， 且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是 （ ） AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F参考答案：B略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、Cl- HCO3-、 BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DBa2+、Fe2

2、+、NO3-、K+参考答案：C略3. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多参考答案：AC4. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质ANaHSO4Na2CO3CaCO3CO2BaSO4BH2SO4NaOHNH4ClSO2FeCCH3COOHNaOHCaCl2COSO2DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D【分析】酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金

3、属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；B项、Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO2是非电解质，不是电解质，故C错误；D项、HNO3是酸、KOH是碱、NaHCO3是盐、SO3是酸性氧化物、NaCl是电解质，分类均正确，故D正确。故选D。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺

4、利解答。5. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸参考答案：D略6. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸参考答案：B7. 下列各物质中,属于电解质的是 A.

5、Fe B. BaSO4 C. 蔗糖 D. 酒精参考答案：B略8. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）该原子的摩尔质量是aNA Wg该原子的物质的量一定是 Wg该原子中含有 个该原子由已知信息可得：A. B. C. D. 参考答案：B略9. 温度 压强 所含微粒数 微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是：（ ）A B C D 参考答案：D略10. 金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A. 该反应中

6、的氧化剂是SiO2，还原剂为CB. 该反应说明了C的还原性小于SiCC. 该反应中转移的电子数为12e-D. 该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。11. 下列有关苯的叙述中，不正确的是（

7、 ） A、苯的分子式为C6H6 ，其分子中所有原子处于同一平面内 B、苯分子的结构简式为，其碳原子间存在两种化学键C、苯与液溴混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成 D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键参考答案：B略12. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A. FeCl2B. FeCl3C. CuCl2D. MgCl2参考答案：DAFeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故A错误；BFeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故B错误；CCu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；DMgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D

8、正确；故答案为D。13. 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A. NH3是还原剂B. 若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8C. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6mol NH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2mol NH3被氧化为1mol N2。【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B. 生成

9、28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；D. 每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。答案为AB。14. 关于下列装置说法正确的是（ ）A. 装置中滴入酚酞，a极附近变红B. 装置中，一段时间后SO42浓度增大C. 用装置精炼铜时，c极为粗铜D. 装置中发生吸氧腐蚀参考答案：A【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，

10、溶液呈碱性；B、装置是原电池，溶液中SO42不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置是原电池，溶液中SO42不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐

11、蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。15. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评 价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+CO32=CO2+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H+Cl-+ClO-错误，反应生成的次

12、氯酸是弱电解质，应写成HClO参考答案：BA、碳酸钙为难溶物，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，该评价合理，故A正确；B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，NH4+与OH?反应生成一水合氨，离子反应为2OH?+2NH4+Ba2+SO42?BaSO4+2NH3H2O，评价不合理，故B错误；C、H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，该评价合理，故C正确；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸离子方程式中不可拆，评价合理，故D正确。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组

13、同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。(1)实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。参考答案：(1)吸热 (2)反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能

14、量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。详解：(1)中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热；(2)在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）右图为100mL 2 mol /L 的

15、AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：(1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是_。(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。（4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。参考答案：略18. （16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系请回答下列问

16、题：（1）A、B中官能团的名称：A B （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为 ，（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式： （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： 、 反应 、 反应 、 反应（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通B气体构成原电池，请你写出该电池的电极反应式，正极 负极 参考答案：（1）碳碳双键；羟基；（2）正四面体；（3）CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO

17、+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）O2+2H2O+4e=4OH；CH3CH2OH+16OH12e=2CO32+11H2O考点：有机物的推断分析：A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷；（5）正极发

18、生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，负极发生氧化反应，乙醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水解答：解：A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为C2H6，乙烯与HCl发生生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷（1）A为CH2=CH2，含有官能团为：碳碳双键，B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基，故答

19、案为：碳碳双键；羟基；（2）F为C2H6，在F的同系物中最简单的有机物为甲烷，空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）F为C2H6，与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2，C（CH3）4；（4）反应是乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代；（5）工业上常以石墨为电极，KOH溶液为电解质溶液，一端通空气，另一端通CH3CH2OH气体构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，负极发生氧化反应