四川省巴中市南江县第三中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省巴中市南江县第三中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）CO2气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是 Ac(Na+)c(HCO3)c( OH) c(H2 CO3)c(CO32)c(H) Bc(Na+)+c(H) c(HCO3)+c(CO32)+ c( OH) ks5uCc(Na+)= c(H2 CO3) +c(HCO3)+c(CO32)+c( OH) D2c(CO32)+c( OH)=c(H) + c(H2 CO3) 参考答

2、案：B2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B钠与水反应 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：A3. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应是复分解反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol 参考

3、答案：答案：AC4. 下列装置或操作的叙述中错误的是 A可以用于利用铜与盐酸反应制取氯化铜溶液B可以用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性C可以从海水中提取淡水 D可以用于稀释浓硫酸参考答案：D略5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的

4、主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。6. 参考答案：答案：C7. 一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( ) A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极 B.放电时负极附近pH减小 C.放电时电池正极的电极反应为: D.放电时,电池反应为 参考答案

5、：D 略8. 参考答案：A略9. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 参考答案：D略10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水硝酸银溶液与氨水 碘化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A B C D参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：碳酸钠和盐酸的

6、加入量和顺序不同，离子反应不同分析；硫化氢具有强还原性，可以和三价铁离子发生氧化还原反应，与物质的量无关；依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断；硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同，离子反应不同进行分析；从亚铁离子和碘离子的还原性不同，加入氯水量的多少不同，产物不同分析；酸式盐和对应碱的反应与量无关分析解答：解：碳酸钠少量时发生的反应为CO32+2H+=CO2+H2O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32+H+=HCO3，所以量不同反应不同，故不符合；硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+，故符合；硫酸铝溶液与氨水的反应只有

7、，Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+与量无关，故符合；硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故不符合；Fe2+I的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故不符合；碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，与量无关，故符合；综上所述符合；故选D点评： 本题考查了离子方程式的书写原则，主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写，关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握11. 根据下表中烃的

8、分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D6参考答案：A略12. 下列离子方程式书写正确的是 AAgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl+2H2OB向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C12=2 Cl+I2C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H参考答案：A略13. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来BNa、M

9、g、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；CNO不是酸性氧化物；D反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应解答：解：A铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化

10、物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；CCO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握14. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可

11、实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A含有Fe3+的溶液：Na+、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K+、Cl、SO32、S2Dc(H+)0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度

12、升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 吸收塔中为防止NaClO2被还原

13、成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）参考答案： 4mol/L（2分） b（1分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分） 连续测定吸收塔内溶液的pH（3分） a （1分） b、e、d（3分），重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007

14、山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶

15、液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所

16、以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降

17、落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A

18、中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程