四川省巴中市市巴州区鼎山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市市巴州区鼎山中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，还原性：ClBrFe2+Iv(沉淀)CY点的分散系中，c(Ag+)c(BrO3-)6.25104D60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025molL-1参考答案：DA项，由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），故A项错误；B项，由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)v(沉淀)，故B项错误； 6

2、0溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c(AgBrO3)= (0.6g236g/mol)0.1L=0.025mol/L，所以60 时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=c(Ag+)=0.025molL-1，Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)c(BrO3-)=6.25104，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)c(BrO3-)6.25104，故C项错误、D项正确。 综上所述，符合题意的选项为D。6. 下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO412H2O）为原料提取铝B明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C铝制容器不能长期存放酸性

3、、碱性和富含食盐的食品D将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案：C略7. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略8. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色D在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气

4、加成参考答案：C9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略

5、11. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl、S2B、由水电离得到的c(H)=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C、0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、AlO2、ClD、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A硫离子与硫离子发生双水解反应；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，四种离子不反应，都不与氢离子反应，能够共存；C偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D铁离子发生水解，溶液不

6、可能为中性【解答】解：AAl3+、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B由水电离得到的c（H+）=11013mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，在酸性溶液中都不与氢离子反应，能够大量共存，故B正确；CAlO2与NH4+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe3+在溶液中发生水解，溶液显示酸性，不可能为中性，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含

7、的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等12. 下列说法中，错误的是 （ ） A蔗糖淀粉纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C油脂乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D煤的干馏可以得到苯甲苯等芳香烃参考答案：A略13. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀

8、生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A、Al2(SO4)3 B、NaOH C、BaCl2 D、FeSO4参考答案：C略14. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( 900)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸镁 D高锰酸钾参考答案：C略15. 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（ ）A.HCl与之加成，生成CH3COCl B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH

9、D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。请回答下列问题：(1) 若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为 。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是 。(2) 若用装置制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是 。收集装置应选择。证明氨气已收集满的操作是 。(3) 将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式 。要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水），应使用上述仪器中的(按气流

10、方向从左向右列出）： 。此时中应盛放 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问

11、题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，上述反应是放热的自发反应)：(1)在该温度下，反应的平衡常数K_。(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积参考答案：(1)5 000(2)CD略18. 现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X第三周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已

12、略去）其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同请回答：（1）元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为（2）单质B的电子式 （3）丙中所含的化学键类型有 （填字母序号）a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： （5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分该化学方程式为 参考答案：（1）第三周期第A族；（2）；（3）b；（4）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；（5）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3T

13、iC【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】无机推断【分析】X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核外电子数和周期序数相等，则Z为H元素A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3，据此解答【解答】解：X是第三周期元素的简单离子中半径最小，则X为Al，Y最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则Y为N元素，丙为NH3，Z原子核

14、外电子数和周期序数相等，则Z为H元素A、B、D三种单质分别由X、Y、Z元素组成，则A为Al、B为N2、D为H2，丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且含有18mol电子，则丁为N2H4；Al与氮气反应生成甲为AlN，AlN水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为Al（OH）3，乙为Al2O3（1）元素X为Al，在周期表中的位置是：第三周期第A族，其简单离子的结构示意图为，故答案为：第三周期第A族；（2）单质B为N2，电子式为，故答案为：；（3）丙为NH3，N原子与H原子之间形成极性共价键，故选：b；（4）反应为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1

15、价降低为1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；（5）一定条件下，Al与TiO2、C（石墨）反应只生成Al2O3和碳化钛（TiC），该化学方程式为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析推理能力的考查，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等19. 工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要

16、成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.010-38，Al(OH)3的Ksp=1.010-34（1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_。（2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_ 。（3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_。（4）“50碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为_。“50碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；_；_。参考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H

17、2O+SO2 =H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2)Al (OH)3 l.0l0-14mol/L (3)4OH-4e-=O2+2H2O (4) Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O NH4HCO3与电解生成的酸反应，防止MnCO3沉淀溶解损失 NH4HCO3受热分解损失解析：（1）由流程可知，“脱硫浸锰”环节主要是二氧化硫与MnO2作用生成硫酸锰，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脱硫浸锰”环节，铁、铝的氧化物等杂质也会反应，溶液中会有Al3+、Fe3+，可能还有Fe2+；氧化环节，加双氧水确保溶液中铁元素以Fe3+形式存在；加氨水调节溶液的PH=56把Al3+和Fe3+转化为沉淀除去，故“滤渣2”中主要成分的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3；常温下，pH=6时c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为：= mol?L-1