四川省巴中市市得胜中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省巴中市市得胜中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略2. 起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO遇O2转化为NO2C硝酸工厂用NH3氧化制NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A3. 已

2、知热化学方程式： H2O(g) =H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) =H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热44 kJ参考答案：B略4. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）A. 47B. 57C. 67D. 175参考答案：B【详解】质量数=质子数+中子，且质子数=核外电子数，中子数和核外电子数之差=293-118-11

3、8=57，答案为B。5. 某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2 、O2和NO B肯定没有Cl2 、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：B略6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为（

4、） A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s参考答案：C略7. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是 A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B略8. 下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）A烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D氢氟酸保存在磨口

5、的玻璃瓶中参考答案：D9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA参考答案：D略10. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志（ ）AA、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B单位时间生成n molA 同时生成3n molBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DA、B、C的分子数比为1：2：3参考答案：A略11. （10分）有A、B、C

6、、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D：。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，A族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5） .Na+:S:2-Na+（

7、第三小题2分，其余每空1分）略12. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) AHClO B Cl2 CNaHCO3 DCO2参考答案：略13. 当干冰气化时，下列所述中发生变化的是 A.分子间距离 B.、范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质参考答案：AB14. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( ) A、 B、 C、 D、参考答案：D略15. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2

8、 (g)+ 5 H2O(g)的H为（）A. +8QkJmol1 B. +16Q kJmol1 C. 8Q kJmol1 D. 16Q kJmol1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到 mL的容量瓶（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃

9、棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有 偏小的有 A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F记容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）500； （2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“

10、大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500； （2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容

11、量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED，故答案为：BCAED；（4）A称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大； B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后

12、，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；F定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；G容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G；故答案为：AC；BDEFH三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体

13、化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1A、B、C的化学式依次是：（ ）5-2写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3写也实验中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. 下