四川省广元市巷溪中学高一化学期末试题含解析

1、四川省广元市巷溪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组元素的性质递变情况不正确的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略2. 在相同状况下，将下列四种混合气体：1）体积比为31的NH3和N2 2）体积比为11的NO和NO2 3)体积比为11的NO2和O2 4）体积比为43的NO和O2分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1 h2 h3 h4

2、则下列关系正确的是（ ）A.h1 h2 h3h4 B. h4 h3 h2 h1 C. h4 h1 h3 h2 D. h2 h1 h3 h4 参考答案：C略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I+H2O2I2+2OHD. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯

3、化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；C碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H+H2O2I2+2H2O，故C错误；D碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。4. 将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是 （ ） A瓶中

4、气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C此反应的生成物只有一氯甲烷 D试管中液面上升参考答案：C略5. 下列叙述正确的是 ()A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 gmol1C1 g H2和1 g N2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多参考答案：D6. 在元素周期表中 ，主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材

5、料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。7. 下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱参考答案：C略8. 固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A. 称量 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容参考答案

6、：BA用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。9. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为( )A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol参考答案：C略10. 下列关于糖类的叙述正确的是()A含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C糖类物质都有甜味

7、D糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需能量的重要来源参考答案：D解析含有C、H、O三种元素的有机物不一定属于糖类，如C2H5OH，A项不正确；蔗糖、淀粉等非还原性糖不能与银氨溶液反应生成银镜，B项不正确；多糖一般无甜味，C项不正确。11. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A铝片放在不密封的容器里B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或煤油中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A铝可以在空气中保存；B玻璃的成分是二氧化硅；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；D少量的金属钠保存在煤油中【解答】解：A铝片在空气中表

8、面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确； B氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；C硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；D金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确故选B12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子B2克氢气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，22.4 L O2和O3的混合气体所含分子数为2NA参

9、考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子；B质量转化为物质的量结合氢气为双原子分子解答；C依据气体摩尔体积概念解答；D常温常压下Vm22.4L/mol【解答】解：A氯化钡为强电解质，完全电离，1mol氯化钡电离产生2mol氯离子，所以将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含2NA个氯离子，故A错误；B.2克氢气所含原子数约为26.021023=1.2041024，故B错误；C标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以标准状况下，22.4 L SO2所含的分子物质的量为1mol，分子数为NA，故C正确；D常温常压下Vm

10、22.4L/mol，Vm未知无法确定气体的物质的量和氧原子个数，故D错误；故选：C13. 2009年12月27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上判定文物年代普遍采用测年法，关于下列说法正确的是 A每个原子核内有14个中子数 B每个原子核内有6个电子C原子核内中子数与质子数的差是2 D每个原子核内有8个质子参考答案：C14. （不定项）除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)只选用给出试剂（不考虑操作），正确的是AAl2O3(Fe2O3)用盐酸BAl2O3(SiO2)用氢氧化钠溶液CNaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2DNaHCO3溶液(Na2SiO3)通入过量C

11、O2参考答案：CDAAl2O3与Fe2O3均与盐酸反应，A错误；BAl2O3与SiO2均与氢氧化钠溶液反应，B错误；C碳酸钠溶液吸收CO2转化为碳酸氢钠，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D硅酸钠溶液吸收CO2转化为硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正确，答案选CD。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。15. 下列物质中，

12、属于高分子化合物的是蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_ _，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可以验证的产物是_ _（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_

13、_。参考答案：（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O（2）13 （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应2I-2Fe3+=I22Fe2+，反应中还原剂是_，氧化性Fe3+_I2 (填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_L。（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是_。

14、Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目_。（5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO22C2Cl2SiCl42CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_mol。参考答案：(1) I- (2)33.6 (3)D (4) (5) 0.25解析：（1）碘离子氧化为碘单质，反应中做还原剂；Fe3+价态降低，发生还原反应，做氧化剂，碘单质为氧化产物，因此氧化性：Fe3+I2；正确答案：I- ； 。（2）在2Na2O2+2CO22

15、Na2CO3+O2反应中，转移电子的量为2mol，生成氧气1 mol；若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为1.522.4= 33.6 L；（3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，R2+R3+，发生氧化反应，O2H2O，发生还原反应，因此R2+是还原剂，被氧化，根据原子守恒规律可知：x=m, y=2n, 又知n=2，所以y=4，根据电荷守恒规律可知：2m+ y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是还原剂正确，正确答案：D。（4）KMnO4中Mn元素为+7价降低到MnCl2中的+2价，2molKMnO4转移电子的量为25=10 mol；16molHCl（浓）中

16、有10molHCl被氧化5mol Cl2，转移电子用双线桥标出电子转移的方向和数目如下：；正确答案：。（5）该反应中碳做还原剂，被氧化，对应氧化物产物为CO；氯气做氧化剂，被还原，对应还原产物为SiCl4，根据反应关系：2C- SiCl4可知当反应消耗6g碳时（即0.5 mol）时， 生成SiCl4的量为0.25 mol，正确答案：0.25。点睛：针对2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应，16 molHCl（浓），有10molHCl被氧化5mol Cl2，做还原剂，有6 molHCl生成了盐，起到酸性作用。18. （14分）A、B、C、D 4种元素，A元

17、素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的电子式_ _；ks5u(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_ _；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _参考答案：（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH19. (1)同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分

18、子数目之比为，所含的O原子数目之比为，所含的原子总数目之比为，所含的电子数目之比为，质量比为。(2)在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O反应中，元素被氧化，是氧化剂。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+ 2H2O若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g，生成标况下的二氧化硫气体L。参考答案：(1) 1:11:22:37:117:11(2) 铜元素，浓硫酸 117.6g26.88L解析：本题考查了阿伏加德罗定律的应用及氧化还原反应的知识。(1)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，则两瓶体积相等的CO和CO2