四川省广元市沙溪中学校高一化学月考试题含解析

1、四川省广元市沙溪中学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D2. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为A、1：1 B、24：27 C、12：9 D、32：33参考答案：D略3. 下列各组物质中，前者为混

2、合物，后者为单质的是（）ANa2CO3?10H2O Na2CO3B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰参考答案：B【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质【解答】解：ANa2CO3?10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B4. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段

3、时间后，18O存在于（ ）A只存在于乙酸分子中 B存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C只存在于乙醇分子中 D存在于水和乙酸分子中参考答案：D略5. 下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质 铜，能导电，单质 蔗

4、糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。6. 下列关于容量瓶使用的叙述中，正确的是A为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈左右振荡B用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干C为了操作简便，浓溶液稀释可直接在容量瓶中进行D使用前要检查容量瓶是否漏液参考答案：D略7. 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A小于0.23molB等于0.23molC0.23mol0.46mol之间D等于0.46mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算【分析】n（H2SO4）=0.025L18.

5、4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答【解答】解：18.4mol?L1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，n（H2SO4）=0.025L18.4mol/L=0.46mol，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，故选A8. 月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是A. 是一种核素 B. 原子核内有1个中子C. 与24He互为同位素 D. 比24He少一

6、个电子参考答案：DA23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确； B23He中子数=3-2=1，故B正确；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9. 2012年世界地球日主题是“善待地球从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是A对垃圾进行无害化、资源化处理B提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C推广使用一次性筷

7、子D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略10. 如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）ABCD参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；C、符合原电池的构成条件，故C正确；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池

8、的这几个条件必须同时具备，缺一不可，较简单11. 下列说法正确的是（ ）A. H2、D2、T2属于同位素B. 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质参考答案：C试题分析：AH2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不属于同位素，也不属于同素异形体，故A错误；B氯水是氯气水溶液、氨水是氨气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物；水银是单质，属于纯净物，故B错误；C水能、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的

9、得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故C正确；DHCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选C。12. 下列说法正确的是（ ）A第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素B同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1C相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：A13. 下列实验操作正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B干燥氢气 C检查气密性 D测

10、定溶液的pH参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A根据酒精灯要用火柴点燃；B应长进短出；C根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；D要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上解答：解：A要用火柴点燃酒精灯，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯时，容易引起火灾，故A错误； B浓硫酸能够干燥氧气，但要长管进气，故B错误；C检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C错误；D用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，不能把试纸放入待测液中，故D错误故选C点评：本题主要考查实验操作方面的知识，题目难度不大，解答时要理解

11、各种操作的规范性，如果操作不当，容易引发安全事故14. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种 B 6种 C 9种 D 12种参考答案：C略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32参考答案：B解析：A项错误，电荷不守恒，正确的离子方程式

12、是Cu2Fe3=Cu22Fe2；B项正确，仅硝酸拆写成离子形式；C项错误，醋酸是弱电解质，仍用分子式表示：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2；D项错误，通入过量CO2的产物是HCO3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取_mL 的该硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：50mL 量筒

13、 100mL 量筒 托盘天平 玻璃棒 250mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为 _（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中参考答案：(1)18.4 (2)62.5 (3) (4)【详解】(1) 利用c=1000w%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=10001.8498%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。(2)实验室没有240mL 容量瓶,应选择250 mL 容量瓶

14、，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=2504.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是；综上所述，本题答案是： 。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，

15、可选；定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；综上所述，本题选。【点睛】本题的易错点是问题（2），许多学生用240mL进行计算，忽略了容量瓶的结构、容量瓶的规格，容量瓶上温度、容量、一个刻度线，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用250mL容量瓶，因此计算所需硫酸的体积，需要用250m

16、L进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：（1）在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_（用字母甲、乙、丙表示）。（2）单质甲必定是_（填金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式_。（3）化合物A的化学式是 ，写出A与反应的化学方程式 。参考答案：（1）乙 （2）金属 （3） 18. 如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式 （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为 极（填正或

17、负），写出该电极反应式： （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的负极反应式为： 参考答案：（1）2H+2e=H2；（2）正；Fe3+e=Fe2+；（3）正；2H24e+4OH=4H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极，氢离子在正极得电子产生氢气；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入

18、氧气的一极为电池的正极，发生还原反应【解答】解：（1）该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，锌为负极，石墨为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2，故答案为：2H+2e=H2；（2）A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，铁片易失电子作负极，铁片失电子变成二价铁离子进入溶液，电极反应式为 Fe2e=Fe2+；铜作正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应为Fe3+e=Fe2+，故答案为：正；Fe3+e=Fe2+；（3）碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H24e+4OH=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e4OH，故答案为：正；2H24e+4OH=4H2O19. 已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_, B中官能团的电子式B_。（2）在F的