四川省广元市西城中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省广元市西城中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A略2. 下列说法正确的是（ ）A最高正价：SPSi B离子半径： S2ClBrC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 D碱性强弱：LiOH NaOHKOH参考答

2、案：AA最高正价等于最外层电子数，则最高价：SPSi，A正确；B离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：ClS2Br，B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4，C错误；D同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性强弱：LiOHNaOHKOH，D错误，答案选A。【点睛】掌握元素周期律的实质和变化规律是解答的关键，选项A需要注意主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价

3、的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略4. 已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ; 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- D

4、Fe2+Cl-I-参考答案：C略5. 下列叙述错误的是（ ） A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D略6. 下列说法中正确的是A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同参考答案：C略7. 下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D油脂参考答案

5、：C略8. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D参考答案：C略9. 参考答案：C略10. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是 （ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 DH2与Cl2燃烧反应参考答案：D略11. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C略12.

6、清初泉州府志记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的红色墨汁C. 用结晶法除去KNO3中的NaClD. 用过滤法除去河水中泥沙参考答案：B【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不

7、选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。13. 下列说法不正确的是（）A. 12C和14C互为同位素B. 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C. 二氧化碳和干冰互为同素异形体D. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体参考答案：CA12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和甲烷（CH4）的分子组成相差3个CH2原子团，且结构相似，互为同系物，故B正确；C二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D乙醇（CH3CH2OH）与二

8、甲醚（CH3-O-CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C；点睛：本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解。解题要点：质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。14. 在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是mol，所以ng该混合气体的物质的量是mol，则在相同状况下所占的体积

9、应是Vm=，答案选A。15. 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A. N2NO B. HNO3NO C. BaCl2BaSO4 D. Fe2+Fe3+参考答案：B试题分析：A、N的化合价升高，需要氧化剂，故错误；B、N的化合价降低，需要还原剂，故正确；C、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故错误；D、化合价升高，需要氧化剂，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生

10、成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验还需要的仪器（用品）、试剂是_。（2）在原溶液中一定不存在的离子有_。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_。（填化学式）（4）写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：_。（5）要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验_是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸 (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- (3)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O MgSO4 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)解

11、析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+ 与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaS

12、O4，溶液中含有SO42-；第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O

13、 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验是多余的，实验的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点化工厂以及汽车尾气排放的二氧化

14、硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3g）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“”“”或“=”）参考答案：800；=【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混

15、合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变【解答】解：反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率=0.80，参加反应的二氧化硫为2mol80%=1.6mol，则： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol）：2 1 0变化（mol）：1.6 0.8 1.6平衡（mol）：0.4 0.2 1.6所以平衡时浓度：c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，故平衡常数k=800，故答

16、案为：800；平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），故答案为：=【点评】本题考查平衡常数的影响因素与计算，难度中等，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等18. 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号） A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）

17、这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为： 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为： 。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为： 。 工业上通过X与W的化合物制W的单质的化学方程式为： 。参考答案：（1）A. D（2）可能（3）Mg（OH）2（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（5）C+2H2S

18、O4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2C+SiO2Si+2CO 略19. （1）有以下6个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O 2 NaOH+H2 BCH4+2O2CO2+2H2OCKClO3 2KCl+3O2 DCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2ENa2O+CO2 Na2CO3 FCO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有_（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有_（2）根据反应：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Fe32Br， Br22I= I22Br，回答下列问题。试判断离子的还原性由强到弱的顺序是_ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br某溶液中含有Br、Fe2、I，为了氧化I而不影响Br和Fe2，选用的氧化剂是_；I2与Br能否发生反应_A能 B 不能参考答案：(1)F D、E (2) IFe2+Br Fe3+ B解析：（1）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，因此