四川省广元市龙王中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、四川省广元市龙王中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NAB. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NAC. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NAD. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA参考答案：AA. 将0

2、.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的物质的量等于硝酸根的，因此溶液中NH4+的数目为0.5NA，A正确；B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是可逆反应，生成N2的分子数小于0.1NA，B错误；C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA，C错误；D. H2与D2的相对分子质量分别为2和4，根据十字交叉法可知H2与D2的物质的量之比为1：3，故8.96L即0.4mol的混合气体中H2的物质的量为0.1mol，而D2的物质的量为0.3mol

3、，而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。2. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 （ ）参考答案：D略3. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性

4、，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。4. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯参考答案：D【详解】A. Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A项错误；B. Al与浓硝酸常温下发生钝化，不能制备二氧化氮，故B错误；C. 草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点101，易溶于水，受热脱水、升华，1

5、70以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C项错误；D. 苯与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D项正确；答案选D。5. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A电解质B酸性氧化物C含氧酸D混合物参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；C酸根离子含氧元素的酸为含氧酸，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D混合物是有不同种物质组成【解答】解：A二氧化硫在水溶液中

6、和水反应生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；B酸性氧化物是指氧化物与碱溶液反应生成盐和水的化合物，二氧化硫和碱溶液反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；C二氧化硫本身不能电离，组成分析属于氧化物，不是含氧酸，故C错误；D二氧化硫是一种物质组成属于纯净物，故D错误故选B6. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：A略7. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ()ACl2H2

7、O=HClHClOB2F22H2O=4HFO2CH2OCaO=Ca(OH)2D2Na2H2O=2NaOHH2参考答案：A解析：A中H2O的化合价没有发生变化，B中H2O的O元素化合价升高被氧化，C不是氧化还原反应，D中H2O的H元素的化合价降低。8. 下列关于平衡常数的说法正确的是 A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2参考答案：C略9. 铝和氧化铁在高温下发生

8、的反应中，铝是 A氧化剂 B还原剂 C既不是氧化剂又不是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 参考答案：C11. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示

9、35Cl的原子百分含量C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：B12. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B酸性氧化物都是非金属氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为WYZXB. 在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C. X、Y、Z、W四种元

10、素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键参考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）Z（N）W（O）X（H），A错误；B在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关

11、，D错误，答案选C。14. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”参考答案：D解析煤、石油、天然气，属于碳素燃料；发展太阳能可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放；太阳能电池可将太阳能转化为电能；菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。15. 下列物质中，属于离子化合物的是 ()A

12、N2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十

13、分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器和用品：_，_，试管，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AE）_，_，（4）此实验的结论：金属性比较：_，非金属比较：_。参考答案：(1)同周期 (2)烧杯 酒精灯 (3)B E A C D Mg2H2OMg(OH)2H2 Na2SC

14、l2 =2NaClS (4)实验结论：金属性：NaMgAl， 非金属性ClS【分析】Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强。金属性可以通过金属与酸或水置换出氢气的难易程度来比较。非金属性可以通过非金属单质间的置换反应来比较。【详解】(1) Na、Mg、Al、S等元素均为第三周期的元素，该实验探究同周期元素的性质的递变性。答案为同周期；(2) 实验中，需要加热至沸腾，需要酒精灯。实验中，金属钠的实验不能在试管中，要在烧杯中进行，需要烧杯。答案为烧杯 酒精灯；(3) 实验中，Mg会与沸水反应，生成氢气，有气泡产

15、生，生成Mg(OH)2，加入酚酞，溶液呈现粉红色，对应的现象为B。实验中，Na2S会和Cl2反应，S2Cl2=2ClS，氯气的颜色会变浅，生成黄色沉淀。对应的现象为E。实验，Na为活泼金属，与水反应剧烈，对应的现象为A。实验，活泼金属与酸的反应，反应剧烈放出大量的气体，对应的现象为C。实验，Al与酸反应，生成气体，但是反应没有Mg与酸反应剧烈，所以对应的现象是D。答案为B、E、A、C、D。实验中,活泼金属Mg和水反应，生成Mg(OH)2和H2，方程式为Mg2H2OMg(OH)2H2。实验是氯气置换出硫，方程式为Na2SCl2=S2NaCl。(4)通过实验，可以比较金属与酸或水反应的剧烈程度，N

16、a和水反应比Mg和水反应更加剧烈，Mg与酸反应比Al与酸反应剧烈，因此金属性的比较，NaMgAl。通过实验氯气置换出了硫，氯气的氧化性比硫单质的氧化性强，非金属性ClS。【点睛】在填写所需实验仪器的时候，需要一个一个实验去确定实验仪器，所以确定所需要的仪器是比较难的，要求学生对所有的实验步骤都有所了解，而这种题也没有所谓的捷径。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶

17、液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有： （写出化学方程式）；3Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反应中氧化剂是 ；还原剂是 。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_ _。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。乙醇 四氯化碳 硝酸参考答案：（1）Cl2+2Br2Cl+Br2

18、 ；Br2; Br2（2）Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）分液漏斗、铁架台、烧杯 。 18. （8分）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。右图为制取一氯乙烷的两个途径，都与一种无机化合物X有关系，途经为有机物A通过取代反应制取CH3CH2Cl同时得到X，途经为有机物B与X通过加成反应可制取CH3CH2Cl。则X为 (填化学式)。从绿色化学的角度你不选择的制取途径是 (填“”或“”)，原因是 、 。（4分）参考答案：略19. 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：_。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填标号）。参考答案：(1)剧烈燃烧，产生白烟 高于 (2)Cl22I-=I22