四川省广安市华蓥永兴中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省广安市华蓥永兴中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A2. 下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A解：AAlO2、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；BH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C某元素

2、从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，Cu2+Cu是被还原的过程，故C错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D错误故选A3. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略4. 反应

3、X(g) Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下左图所示. 若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是： A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度参考答案：B5. 下列说法中，错误的是()A通常蔗糖和淀粉都不显还原性 B普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略6. A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数

4、之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD参考答案：D略7. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）参考答案：B略8. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的

5、平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC9. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是 AAbc BABC Cabc DabC参考答案：B10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A能

6、与Al反应放出氢气的溶液中：、Cl、Na+、 B水电离产生的H+浓度为11012mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3C碱性溶液中：K+、 D澄清透明的无色溶液：ClO、S2-、Na+、SO42参考答案：C略11. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有 (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种参考答案：D12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A略13. 下述实验能达到预期目的的是编

7、号实验内容实验目的A金属钠投入硫酸铜溶液中置换出铜B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝C将氯化铁溶液加热蒸发制氯化铁晶体D把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池验证铜比银活泼参考答案：B14. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A水电离产生的c（H+）11012molL溶液：NH4+、Na+、Cl、CO32 B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、NO3、Cl C能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na+、AlO2、S2、CO32 D含有大量Fe3+的溶液，SCN、I、K+、Br参考答案：C略15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2

8、、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK 可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）本问题有几种正确方案： B、F、E、B 浓硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或

9、者E、F、E、B NaOH溶液（连接2分，A中物质2分，共4分）（2）碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇 CuSO4（或无水硫酸铜） （各1分，共2分）（4）将试管D加热至沸，出现砖红色（或红色）沉淀 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： （1）试剂A是 ；（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点 是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式 。新型陶瓷氮化铝可用以下

10、两种方法制备 （4）氧化铝高温还原法： Al2O3 +C+ N2 AlN+CO（配平） 氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl （5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：、(1)盐酸（硫酸或硝酸）； （2）Al2O3中含有SiO2杂质； 、（3）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （5） AB略18. （15分）X、

11、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X

12、2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。参考答案：答案; （1）Na2O（2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）负极 Cl22e2Cl（4）CuH2O22HCu22H2O19. 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。主要反应如：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH （1）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （2）上述反应中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有 mol电子转移。 （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。参考答案：3Fe + NaNO2 + 5NaOH=